金屬和化合物練習(xí)試題共五套

..金屬及其化合物測(cè)試題1一、選擇題：〔本題共10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個(gè)正確答案1．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能,主要是因?yàn)锳．與氧氣在常溫下不反應(yīng)B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿2．從金屬利用的歷史來(lái)看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是A．Mg〔Al2O3B．MgCl2〔AlCl3C．Fe〔AlD．Fe2O3〔Al2O34.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物D.灼燒時(shí)火焰都呈黃色5．將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2<SO4>3D．FeO6．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al<OH>3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中,能大量共存的離子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是：沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0A．Mg2+、Al3+沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分別加入足量的鐵粉,充分作用后,溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少,該溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非選擇題〔本題共5小題,共60分11．〔13分已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí),火焰均呈黃色,其中A可用作家庭食品添加劑,也可用以治療胃酸過(guò)多。A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。<<△>ABCDDFGEHBEE④<△>①②③⑤〔1寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④反應(yīng)⑤〔2上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有12．〔6分請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒?！埠?jiǎn)要說(shuō)明<1><2>13.〔15分紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成,因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。〔1根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是〔寫(xiě)化學(xué)式〔2為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)要地寫(xiě)出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論,涉及化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式〔實(shí)驗(yàn)用品任取,該實(shí)驗(yàn)分幾步自己決定,不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝實(shí)驗(yàn)步驟：①用鐵錘敲碎紅磚,取小塊磨成粉末。②③┇┇實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：〔3紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)起到重要作用,就目前我國(guó)實(shí)際情況看,你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？,理由是。14．〔13分甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe<OH>2,根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。〔1同學(xué)甲：先夾緊止水夾a,使A管開(kāi)始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是。〔2同學(xué)乙：打開(kāi)a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象AB是,ABB中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〔3同學(xué)乙打開(kāi)a的目的,〔填甲或乙同學(xué)可成功。15．〔13分過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g,加入100mL水,充分反應(yīng)后混合物完全溶解,并收集到5.6L氣體?！矘?biāo)準(zhǔn)狀況〔1收集到的氣體成份是,體積比是。〔2計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。〔設(shè)溶液體積不變金屬及其化合物測(cè)試題1〔參考答案一、選擇題〔每小題4分,共40分題號(hào)12345678910答案CDBBDDDBBC二、非選擇題<共60分>11．〔1〔10分△①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O燃燒⑤2Na+02====Na2O2燃燒〔2〔3分反應(yīng)②、③、⑤12．〔6分方法一：用過(guò)量的NaOH溶液洗滌混合物,然后過(guò)濾,洗滌,干燥就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)。13．〔1〔3分Fe2O3〔2步驟及化學(xué)方程式〔5分②將紅磚粉末放入燒杯,加入適量稀鹽酸,攪拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾④在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe<SCN>3+3KCl分析及結(jié)論<4分>,若溶液呈血紅色,證明紅磚含有Fe2O3,若溶液不呈血紅色,說(shuō)明紅磚不含F(xiàn)e2O3。〔3〔3分應(yīng)禁止使用。因?yàn)闀?huì)消耗大量的國(guó)土資源。14．〔1〔3分在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色?！?〔6分有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe<OH>2〔3〔2分使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣〔2分乙15．〔1〔5分O2和H22∶3〔2〔8分C〔NaOH=3mol/LC〔NaAlO2=1mol/L金屬及其化合物測(cè)試二一、選擇題：〔每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)正確,每小題3分,共30分1．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是<>A．鈉是一種暗灰色的金屬B．鈉最外層只有一個(gè)電子,很容易再得電子,有很強(qiáng)的還原性C．鈉比銅活潑,可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D．鈉最外層只有一個(gè)電子,很容易失去這一個(gè)電子,有很強(qiáng)的還原性2．下列離子方程式,錯(cuò)誤的是<>A．鈉投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca<HCO3>2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O4．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是<>A．Na2O2——淡黃色固體,可作漂白劑B．Na2O——白色固體,性質(zhì)不穩(wěn)定C．Na2SO4——用于造紙,醫(yī)療上用作緩瀉劑D．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定,可治療胃酸過(guò)多5．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是<>A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH6．在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3,充分?jǐn)嚢韬箪o置,最終所得晶體的質(zhì)量<>A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g7．0.1molAl2<SO4>3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的質(zhì)量為〔A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g8．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時(shí),均有白色沉淀的是〔A．BaCl2B．Ba<OH>2C．Na2CO3D．KOH9．下列特點(diǎn)中,所謂"合金"必須具有的是〔⑴具有金屬特性⑵通過(guò)熔合加工⑶有兩種或兩種以上金屬〔或金屬與非金屬⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%二、填空題〔每空3分,共27分11．有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：=1\*GB3①A+NaOH→D+H2O=2\*GB3②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F〔1寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A,B,C,D?！?寫(xiě)出反應(yīng)=1\*GB3①④的離子方程式：=1\*GB3①_；④___。12．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)〔用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！?銅粉中混有鐵粉〔2Na2CO3溶液中混有NaHCO3〔3FeCl2溶液中混有CuCl2三、推斷題〔本題共21分13．〔每空3分,方程式每個(gè)4分,共21分如圖,已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：〔1A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是〔填化學(xué)式；〔2寫(xiě)出B的化學(xué)式_____,F的化學(xué)式_________；〔3寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式；〔4寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式_；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______。四、計(jì)算題<共22分>14．〔10分將Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加熱后,收集到CO2有1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,冷卻后將剩余固體溶于300mL水中,配為一定濃度的溶液。求：〔1原混合物中Na2CO3的質(zhì)量?！?所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。15．〔12分將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中,剛好完全反應(yīng),經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余,再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí),溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍,假設(shè)完全反應(yīng)<不考慮體積變化>,試求：〔1生成的沉淀的最大值是多少？〔2原合金中Mg的質(zhì)量百分含量〔計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)。12345678910DACDDDDCBAA二11．<1>Al2O3Al<OH>3AlCl3NaAlO2<2>Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑12〔1Fe+2H+=Fe2++H2〔2HCO3-+OH-=H2O+CO32-〔3Cu2++Fe=Fe2++Cu13<1>HCl<2>FeCl2KCl<3>4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>3<4>Fe3+3SCN-=Fe<SCN>32Fe3++Fe=3Fe2+14<!>10.6g<2>0.5mol/L15<1>10.7g<2>30.8%金屬及其化合物測(cè)試三1．在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是<>=1\*GB3①Na易與O2反應(yīng)=2\*GB3②Na易與N2反應(yīng)=3\*GB3③Na易與H2O反應(yīng)=4\*GB3④Na的密度大于H2O=5\*GB3⑤Na不與煤油反應(yīng)=6\*GB3⑥煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B．=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥C．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是<>A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O33.下列說(shuō)法正確的是<>A．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多D．地殼中含量最多的金屬是鐵4.下列離子在同一溶液中能大量共存的是<>A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-SO42–5.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al<OH>3的是<>A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)B．AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)D．Al2O3與過(guò)量NaOH溶液6.下列離子方程式正確的是<>A．鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑B．AlCl3溶液中加過(guò)量氨水Al3++3OH–===Al<OH>3↓C．向氯化亞鐵中通入氯氣Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–D．鈉與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH–+H2↑7.下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是<>=1\*GB3①合金至少含兩種金屬=2\*GB3②合金中元素以化合物形式存在=3\*GB3③合金中一定含金屬=4\*GB3④合金一定是混合物=5\*GB3⑤鐵銹是一種鐵合金A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=3\*GB3③8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6g,與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混合物中必含<>A．鈉B．鎂C．鋁D．鐵9.下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是<>A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水C．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸10.下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)選用<>A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物質(zhì)的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向該溶液中加入過(guò)量鐵粉,充分?jǐn)嚢?則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是_____________________12.向200mL0.1mol/LFe<NO3>2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+恰好沉淀完全后,過(guò)濾,小心加熱至水分蒸干,然后灼燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體質(zhì)量為_(kāi)______________.13.A,B,C,D,E為五種化合物,其中A,B,C,D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43g/L,有下列反應(yīng):=1\*GB3①A+NaOH→D+H2O=2\*GB3②B→A+H2O=3\*GB3③C+NaOH<適量>→B+NaCl=4\*GB3④E+H2O→NaOH+F〔1則A為_(kāi)________,B為_(kāi)________,C為_(kāi)________,D為_(kāi)________,E為_(kāi)_________,F為_(kāi)__________〔2請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:=1\*GB3①____________________________=2\*GB3②____________________________=3\*GB3③____________________________=4\*GB3④____________________________14.含有下列離子的五種溶液=1\*GB3①Ag+=2\*GB3②Mg2+=3\*GB3③Fe2+=4\*GB3④Al3+=5\*GB3⑤Fe3+試回答:〔1既能被氧化又能被還原的離子是___________________〔2向=3\*GB3③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________〔3加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________________________〔4加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________〔5遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________〔6能用來(lái)鑒別Cl–存在的離子是___________15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:請(qǐng)回答:=1\*GB3①A點(diǎn)化學(xué)式____________,理由_______________=2\*GB3②寫(xiě)出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________=3\*GB3③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________g,AlCl3質(zhì)量是_________g,NaOH質(zhì)量是_________g=4\*GB3④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_(kāi)______________答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B10.C11.Fe2+Al3+12.1.6g13.<1>A：Al2O3B：Al<OH>3C：AlCl3D：NaAlO2E：Na2O2F：O2<2>略14.〔1<=3\*GB3③>〔2出現(xiàn)灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.方程略〔3<=4\*GB3④>〔4<=5\*GB3⑤,=1\*GB3①>〔5<=5\*GB3⑤>〔6<=1\*GB3①>15.=1\*GB3①M(fèi)g<OH>2理由略=2\*GB3②略=3\*GB3③1.9g,2.67g,5.2g=4\*GB3④130mL金屬及其化合物測(cè)試四1.一塊金屬鈉投入過(guò)量的AlCl3溶液中,生成物是〔A．H2、NaOH B．H2、Al<OH>3C．H2、NaCl、NaAlO2 D．H2、NaCl、Al<OH>3 2.下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過(guò)多的是<>A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣D．碳酸鈣3.既與稀HCl反應(yīng),又與NaOH溶液反應(yīng)的是〔A．Mg B．Al C．Fe D．Cu4.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是〔A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí),Na2CO3比NaHCO3劇烈D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng),而Na2CO3不能5.只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是〔A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3 D．鈉和鉀6.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入〔A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7.某溶液中加入鋁粉,有H2放出,在該溶液中一定能大量共存的離子組是〔A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-8.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),放出的氫氣質(zhì)量相等,則下列說(shuō)法中正確的是〔A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過(guò)量C．三種金屬的質(zhì)量相等 D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：289.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2<SO4>3、<NH4>2SO4五種溶液,這種試劑是〔 A．Ba<OH>2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO310.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是〔A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al<OH>3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：〔1Na2CO3固體中的NaHCO3,方法是,反應(yīng)方程式：。〔2Na2CO3溶液中的NaHCO3,方法是,反應(yīng)方程式：。12.有4種鈉的化合物,W、X、Y、Z,根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2↑；X+Ca<OH>2Y+CaCO3↓。W為,X為,Y為,Z為。13.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答: <1>寫(xiě)出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。<2>寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。<3>寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。14.過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用,它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的XX石、足量的鹽酸和1.95克過(guò)氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：<1>A中制取CO2的裝置,應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：B裝置的作用是,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條會(huì)出現(xiàn)。〔2若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請(qǐng)說(shuō)明原因：?！?若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí),你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？?！?反應(yīng)完畢時(shí),若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,又知氧氣的密度為1.43g/L,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值〔答大或小,相差約mL〔取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,這是由于_______________________________________________________________________?！?你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中,E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：?！灿眉?、乙、丙、丁回答15.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.C8.BD9.C10.D11.〔1加熱2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O〔2加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O12.NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O213.〔1FeCl2KCl〔24Fe<OH>2＋O2＋2H2O＝4Fe<OH>3<3>Fe3＋＋SCN－＝Fe<SCN>2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋14.<1>圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火的木條復(fù)燃<2>D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀<3>E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止<4>小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)<5>乙15.58%金屬及其化合物測(cè)試五一、填空題1.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是：

A.金屬元素的原子只有還原性,其陽(yáng)離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體

C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO3.在呼吸面具和潛水艇里,過(guò)濾空氣的最佳物質(zhì)是：A．NaOHB．Na2O2C．NaD．Al4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是：A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al<OH>3溶于NaOH溶液中：Al<OH>3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca<OH>2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為：A.1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:66.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有：A．AlO2─

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+7.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO48.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：A.加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸10.從Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)分析,以下說(shuō)法正確的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應(yīng)中,CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性D.Na2O2只有還原性二、非選題11.要除去下列固體中的少量雜質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)雜質(zhì),寫(xiě)出所需試劑,并寫(xiě)出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液〔NaHCO3MgO〔Al2O3FeCl2〔FeCl312.有一白色固體粉末,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將該固體粉末放入足量水中得到無(wú)色溶液和白色不溶物。過(guò)濾,將不溶物中加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。取〔2的濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,能觀察到紫色火焰。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這樣混合物中一定含有_____________________________________;一定沒(méi)有__________________________________________________;可能有____________________________________________________.13.閱讀下列材料后回答問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人,人體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式