專題3 水溶液中的離子反應(yīng) 單元檢測(cè)題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2020)選擇性必修1

專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸或堿的濃度。實(shí)驗(yàn)小組用0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L－1的CH3COOH溶液。下列情況會(huì)造成所滴加NaOH溶液體積偏小的是A．盛裝CH3COOH溶液的錐形瓶水洗后未干燥B．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗C．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定過(guò)程中錐形瓶中有液體濺出2．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++3．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能與反應(yīng)生成。下列說(shuō)法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛試紙測(cè)定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因?yàn)槠渲械腄．使用消毒時(shí)，可用鹽酸酸化4．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，當(dāng)AgCl與共存時(shí)，測(cè)得溶液中的濃度是，此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度是A． B．C． D．5．下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.56．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c(H+)降低7．下列關(guān)于溶液酸堿性說(shuō)法不正確的是A．313K時(shí)，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時(shí)，純水的p=6，呈中性8．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9．下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．電解200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.1NAB．由熱化學(xué)方程式PCl3(1)+Cl2(g)PCl5(s)

△H=-123.8kJ·mol-1可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前PCl3(l)與Cl2(g)的分子個(gè)數(shù)均為NAC．常溫下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的數(shù)目小于NAD．室溫下，等體積的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的個(gè)數(shù)均為0.1NA11．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、12．乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．等體積、等的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等C．常溫下，測(cè)得的乙酸溶液的D．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液13．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺二、非選擇題（共10題）14．痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；①HUr(尿酸，aq)?Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_______。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，該病人尿液的c(H+)為_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。15．鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因___________，以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理___________。16．在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag＋與CrO反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全時(shí)(濃度等于1.0×10-5mol/L)，(已知25℃時(shí)Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10)。求：(1)溶液中c(Ag＋)=_______。(2)溶液中c(CrO)=_______(寫出具體計(jì)算過(guò)程)。17．填空。(1)某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式)。(2)已知室溫時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)18．已知酸HA和HB的電離平衡常數(shù)為、，則：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(2)常溫下的NaB溶液中_______。19．氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：已知：+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。(1)為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_______。(2)步驟1中生成的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。制備過(guò)程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為_______。(4)步驟3洗滌晶體時(shí)需用飽和溶液洗滌3次，再用無(wú)水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應(yīng)：。補(bǔ)充完整測(cè)定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述不作要求)20．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序是___________(填序號(hào))，用___________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計(jì)算通過(guò)___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。21．A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素；考古時(shí)利用B元素的一種原子測(cè)定一些文物的年代；C元素的一種單質(zhì)可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過(guò)度照射；D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。(1)D、C按照原子個(gè)數(shù)比形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)D、F、C按照原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是_______(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。(3)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為_______，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)F的單質(zhì)和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物和物質(zhì)的量比是，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入的水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是_______。22．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管甲中含有的離子是_______。(2)若向試管乙中加入某種堿溶液直至過(guò)量，最終溶液中只含一種鹽，則加入的試劑是_______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量氣體，請(qǐng)寫出同時(shí)生成白色沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式_______(任寫一種)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐漸部分轉(zhuǎn)為灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_______。(5)若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒(méi)有可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明其中的兩種還原性離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為_______，寫出發(fā)生上述反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。23．某強(qiáng)酸性透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種。為了確定其組成，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液，加入足量的溶液，加熱，得到標(biāo)況下氣體；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，洗滌，干燥得到固體。②向上述濾液中加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，洗滌，干燥得到固體。已知：含的鹽與強(qiáng)堿混合后，加熱可以產(chǎn)生。(1)該溶液中一定含有___________；可能含有___________，可以用定性分析操作___________來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。若含有，現(xiàn)象是：___________。(2)計(jì)算：該溶液中，若，則___________。(3)已知與在溶液中“相遇”時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣泡，寫出相應(yīng)的離子方程式___________；當(dāng)某溶液中大量存在時(shí)，溶液中不可能大量含有___________。a．b．

c．

d．e．參考答案：1．D2．D3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．B13．B14．(1)6.4×10-5(2)

減小

放熱(3)

1.33×10-6mol·L-1

<15．

C+H2OOH-+HC

↓16．(1)(2)17．(1)(2)11.318．(1)(2)19．(1)7NA(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O(3)

排盡裝置中的空氣，防止+4價(jià)釩被氧化

VO2+(4)除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)20．

⑤②①③④⑥

酚酞

不合理

第3次滴定時(shí)消耗