01《化學反應(yīng)速率》

專201《學應(yīng)率》1．決定化學反應(yīng)速率的根本因是（）A．溫度和壓強．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入2．NO和CO都汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N和CO，此反應(yīng)下列述正確的（）A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)率

B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率3．下列條件一定能使反應(yīng)速率快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大壓強④加入生成物⑤加入MnO（）A．全部B．①②⑤C②D．②③4．在其它條件不變時10℃時某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L·s，知溫度每升高℃應(yīng)速率是原來的2倍則溫度為40時，該反應(yīng)的速率為（）A．48mol/(L·B．36mol/(Ls)C．24mol/(L·s)D．·s)5．20C，將10ml0.1mol/lNaS溶液10ml0.1mol/l的SO溶混合，分鐘溶液中明顯現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高C，化學應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50C時同的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是（）A．15秒B．秒C．40秒．秒6．在恒溫、恒容的密閉容器中應(yīng)（g）B（）（H<0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需，么反應(yīng)物濃由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間（）A．B．大于10s．小于10s

D．無法判斷70.6molX氣和0.2molY氣混合于容積為2L容器中其發(fā)生如下反應(yīng)）nZ（）（末生成0.2molW若測知以Z濃度化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L，則ｎ的值為（）Ａ．4B．3．2同一時間內(nèi)，以X的度變化表示的平均反應(yīng)速率為（）

D．1Ａ．0.01mol/·min)B．0.03mol/(L．0.05mol/·min)D(L·min)8．將等物質(zhì)的量的X和Y置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)，某一時刻，測得容器中C（）=0.9mol·L，（）·，（）=0.8mol·，Z的學式可能是（）A．XYB．C．XD．XY9．在2A+B3C+4D反應(yīng)，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（）·s

B．v（）=0.3mol/L·sC．v（）·sDv（D）=1mol/L·s10．設(shè)C＋2CO，某時的反應(yīng)速率為vN＋3H2NH，同一時刻的反應(yīng)速率為v，時溫度升高，和v的化情況為（）A．同時增大B．同時減小C．v增v減小D．v減小，v增11．100mL6mol/LH跟量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達到上述目的的是（）A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．碳酸鈉（固體）D降低反應(yīng)體系溫度12．一定溫度在aL的閉容器進行反應(yīng)（（g）（器開始加入下列各物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（）A．2molA和1molB（℃．1molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃D．2molA和（40）13．反應(yīng)C（）+HO（g）（）+H）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加的用B增大反應(yīng)體系的壓強使體積改變C．升高體系的反應(yīng)溫度D將容器的體積縮小一半1

14．反應(yīng)：A2B中A、的濃度變化如圖所示。則2min以的平均反應(yīng)的速率為（）A．v=9mol/（·）B．v4.5mol·L·minAAC．v=18mol/L·min）D．=9mol/（·minBB15變下列條件以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的）A．升高溫度B．增大壓強C使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度16．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃酸C．加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉17．CaCO與鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng)生成CO的量反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)開始2min內(nèi)均反應(yīng)率最大B．反應(yīng)min后平均反應(yīng)速率小C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2min到4min內(nèi)耗CaCO質(zhì)量為2018．大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（）出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（）應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是。（）應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是

。高溫19．在體積為2L的密閉容器中生2SO2SO應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件在400℃5molO反應(yīng)400℃20molSO與5molO反應(yīng)300℃時，10molSO與5molO反應(yīng)；（）：開始時，正反應(yīng)速率最快的_________正反應(yīng)速率最慢的_。（）10min內(nèi)得第①組的均反應(yīng)速率為)=0.4mol/(L·min)，則10min時生成的SO濃度為。20.在酸性溶液中，碘酸()和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)2IO＋5SO＋===I＋5SO2＋O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol·0.01molLNaSOH的體實溫溶液出現(xiàn)藍色時KIO酸性液含溶的體/mL積mL/所時間/s淀粉)的體積mL實驗15V3525實驗2554025實驗355V0該實驗的目的是_____________________表中=___________mL21．加熱NO按下分解NONO＋，同NO又下式分解NONO＋，在1L密閉容器中molNO加并完全化一定溫度時建立平衡時器中NO的度為1.62mol/L，O的濃為4.5mol/L，求溫時，O分解率和NO的平衡濃度。22個積為3L的密容器內(nèi)進行如下反應(yīng)）氣始時)=1.5moln(B)=4.0mol，2min后n(B)=0.4moln(X)=2.4mol。計算a值X的示式（用A、表反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出末的度。2

參考答案題號1答案C

2B

3C

4C

5A

6D

7D、

8B

9B

10A題號11121314151617答案CDAD