2022年九年級化學酸堿鹽知識點歸納

九年級化學酸堿鹽知識點歸納

金屬及金屬材料

一、金屬的物理性質(zhì)

1、常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同

2、用途：主要由性質(zhì)決定。

3、還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。

4、鐵粉和銀粉一般均為黑色

5、金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁 人體中含量最高的金屬元素——鈣

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵 導電、導熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——鉻熔點最高的金屬——鎢

密度最小的金屬——鋰熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鋨

二、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。

三、置換反應

1、由一種單質(zhì)與一種化合物反應。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

2、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

（1）．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

（2）．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

（3）．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

3、農(nóng)藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰

4、含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

5、冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

6、注意：(1)實驗前應先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

7、把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

四、鐵制品

1、鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。

2、鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。

3、鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。

4、鐵制品的防護措施

①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中。

②為其穿一層耐腐蝕的外衣。

5．金屬資源保護

(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬

(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用

常見的酸和堿

一、酸堿指示劑

1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．變色規(guī)律：

石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)．溶液由紫色變成紅色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。

4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

二、幾種常見的酸

1．鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調(diào)聞氣味的方法。）

2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑

3．濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。

(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。

(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。

4．酸有一些相似的化學性質(zhì)

(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；

(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。

鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；

鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

（4）酸與堿反應（寫化學方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反應）

如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③．改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

⑤．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）酸與鹽反應

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?

取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。

使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）

三、幾種常見的堿

1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。

2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。

(1)．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。

(2)．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

3．生石灰與水發(fā)生化學反應：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟

4．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。

[總結(jié)]1．堿有腐蝕性，使用時應十分小心。

5．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。

6.檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，

氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水.氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）

7．堿有一些相似的化學性質(zhì)：

(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水

8.溶液的導電性

蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。

9.金屬能導電的原因是：金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生電流。

10.鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。

11.氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。

四、溶液的酸堿度表示法——pH

1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。

pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈堿性；pH＝7溶液呈中性

2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。（我們測得值一般為整數(shù)）

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH應用

（1）．化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。

（2）．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

（3）．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。

（4）．測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況

五、鹽的性質(zhì)及及用途

1．氯化鈉、NaCl、俗名為食鹽。鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。

2．食鹽的用途

（1）．食鹽是一種重要的調(diào)味品。

（2）．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。0.9%

（3）．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。

（4）．食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。

（5）．公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。

3．粗鹽提純

（1）．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。

（2）．粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。

（3）．過濾應注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。(4)過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。

（4）.一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應注意什么問題呢?

蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)時應注意：

(1)蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

(2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時易進濺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。

(5)在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?

溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。

（5）.實驗探究：粗鹽的初步提純

①．溶解

②．過濾

仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。

如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置并找出原因?

過濾后濾液渾濁的原因：(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。

③．蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

④．計算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。

4.實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差：(1)溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低。(2)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

六、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。

碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。

七、氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

1．氮肥：（莖和葉）氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

2．磷肥：（根和果實）磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。

3．鉀肥：鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

4．以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

5、鑒別

氮肥

鉀肥

磷肥

看外觀

白色晶體

灰白色粉狀

加水

溶于水

大多不溶于水或微溶于水

灼燒

可燃燒，熔化起泡或冒煙

不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰

放出具有刺激性氣味的氨氣

無刺激性氣味

近兩年的中考題型分析

（一）金屬的性質(zhì)

1.(2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()

A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe

2.(2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是()

A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導電性、傳熱性

C.是銀白色的固體D.易與酸反應產(chǎn)生氫氣

3.(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：

①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是。

②下列化學方程式書寫錯誤的是。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓

4.(2008年河北省)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為。

(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有(填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是(答出兩條即可)。

5.(2008年晉江市)興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的(選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動性比鐵

將金屬R投入

溶液中

金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出

猜想(選填“正確”或“錯誤”)

金屬活動有強到弱的順序

…

…

…

…

(3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

6、（07威海）已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。

（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣；②③……

【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。。

從藍綠色溶液中提取金屬銅?，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

藍色溶液

固體M

銅

加入過量的A

操作1

加入過量的B

操作2

=1\*GB3

①

操作1的名稱為，完成該實驗需要的主要儀器有

，加入過量的A的目的是，反應化學方程式為。

②加入足量B的目的是，如何確定此目的已經(jīng)達到？。

（二）指示劑、pH及測定方法

1.(2008年南通市)在生活、生產(chǎn)和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是()

A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較

C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較

D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

2.(2008年眉山市)小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較()

A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定

3.(2008年自貢市)家庭常用的幾種洗滌劑的PH如下圖所示，其中最接近中性的是()

4.(2008年樂山市)A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結(jié)論是()

A.氨水能使酚酞溶液變紅B.堿能使酚酞溶液變紅

C.空氣不能使酚酞溶液變紅D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水

6.(2008年黃石市)許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。

植物的汁液

在酸性溶液中

在水中

在堿性溶液中

牽?；?/p>

紅色

紫色

藍色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

胡蘿卜

橙色

橙色

橙色

玫瑰

淺紅色

淺紅色

綠色

(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是、。(填植物的名稱)

(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成色。

(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是。(填植物的名稱)

（三）濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)

1.（07山東）下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是

A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

C．久置的生石灰質(zhì)量增加 D．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加

2.（07濟南）.某同學設計的下列各實驗方案中，你認為不能達到實驗目的的是

A.用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣

B.加入適量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣

D.用石蕊試液鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液

（四）兩酸與兩堿的性質(zhì)及用途

1.(2008年青島市)下列關于物質(zhì)用途的描述不正確的是()

A.食鹽可用作調(diào)味品B.熟石灰可用于改良堿性土壤

C.干冰可用于人工降雨D.鹽酸可用于金屬除銹

2.(2008年常州市)下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是()

A.氯化鈉食鹽NaCl2B.碳酸氫鈉純堿NaHCO3

C.氫氧化鈣熟石灰CaOD.氫氧化鈉火堿NaOH

3.(2008年青島市)石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應關系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是()

A.石蕊溶液變?yōu)樗{色B.無明顯現(xiàn)象

C.生成無色氣體D.石蕊呈紫色

（五）生活中常見的鹽及其化學性質(zhì)

1.某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：

藥品櫥

甲

乙

丙

丁

藥品

鋅、銅

硫酸鈉

氫氧化鈉

鹽酸

鐵、鎂

碳酸鈉

氫氧化鉀

稀硫酸

該實驗室購進了兩瓶無水氯化鈣，應將它放在

A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥

2.(1)有下列的物質(zhì)：①燒堿②干冰③大理石④純堿⑤甲烷⑥金剛石，請按下列要求填空(填序號)：能用于人工降雨的是；能用來蒸饅頭的鹽是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。

（六）化肥的種類及應用

1.(2008年南通市)氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關化肥的方法可行的是()

A.NH4Cl與KCl：觀察外觀B.NH4HCO3與KCl：加水

C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味

2.(2008年汕頭市)某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。

(1)硝酸銨屬化學肥料中的(填序號)：

A.鉀肥B.氮肥C.磷肥

(2)硝酸銨應具有的性質(zhì)是(填序號)：

A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解

(3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，則X的化學式是：；施用該類肥料時，要避免與(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。

（七）部分綜合題型（制取、鑒別、推斷、除雜及共存）

1.(2008年眉山市)食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是()

①檢驗自來水中的氯離子②鑒別食鹽和純堿

③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

+NaCl

+BaCl2

+NaOH

+BaCO3

2.(2008年南通市)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

A.H2SO4HClB.CONa2CO3

C.Cu(OH)2NaOHD.NaNO3Ba(NO3)2

3.(2008年宿遷市)下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

4.(2008年揭陽市)某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的