高中化學(xué)化學(xué)中的平衡同步練習(xí)上科版高三

.化學(xué)中的平衡同步練習(xí)1．NO2簡單發(fā)生二聚，這一反應(yīng)可表示為：2NO2(g)N2O4(g);H＜0?，F(xiàn)欲準(zhǔn)確測定NO2氣體的分子量，應(yīng)采用的條件為( )A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、高壓D.高溫、低壓2．必然溫度下Ca(OH)2在必然量的蒸餾水中達(dá)到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH—當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的選項(xiàng)是（）A．溶液中Ca2+數(shù)增添B．Ca2+濃度增大Ｃ．溶液pH不變D．溶液pH增大3．對某弱酸稀溶液加熱，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小C．溶液中的c(OH—)減小D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)4．以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)5．已知以下物質(zhì)都能與H2S反應(yīng)：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，其中H2S的氧化產(chǎn)物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量這些物質(zhì)，能使溶液中c(H+)增大的是（）A.①②B.②④C.②③④D.①6．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）.專業(yè)..A.1.0×10－7mol/LB.1.0×10－6mol/LC.1.0×10－2mol/LD.1.0×10－12mol/L7．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)向甲瓶中加入少量NaHCO3晶體，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶體，丙瓶試樣不加入其他物質(zhì)，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的濃度（mol/L）間關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．甲=乙=丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙8在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入必然量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)對照，NO2的體積分?jǐn)?shù)A、不變B、增大C、減小D、無法判斷9．必然溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。減小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol10．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過分氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________，其原因(以離子方程式和簡要文字說明)___________。11．鉀是一種爽朗的金屬，工業(yè)上平時(shí)用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；H＞0.專業(yè)..該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=c（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表：壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890NaCl的沸點(diǎn)（℃）1437KCl的沸點(diǎn)（℃）1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混雜物中分其他最低溫度約為而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)變率能夠采用的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度高升到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=。12．將amolA(g),dmolD(g)置于體積可變的密閉容器中加熱至必然溫度，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)2B(g)＋C(g),2D(g)＋C(g)2E(g)tmin時(shí)建立平衡，平衡時(shí)測得B的物質(zhì)的量為mmol，C的物質(zhì)的量為nmol,試回答：（1）平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量為mol（用含d、m、n的代數(shù)式表示）。2）平衡時(shí)若溫度壓強(qiáng)與反應(yīng)前相同，則反應(yīng)前和平衡時(shí)氣體的密度之比為（用含a、d、m、n的代數(shù)式表示）。13．I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）.專業(yè)..（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的原因是。（4）若在（3）的平衡混雜物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。．若保持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前初步體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒軌虮容^a和b的大小作出此判斷的原因是。.專業(yè)..答案1．D2．C3．C4．BD5．B6．CD7．B8．C9．Ａ１０．產(chǎn)生白色積淀，且紅色褪去在純堿溶液中，CO32－水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，加入BaCl2后：Ba2++CO32－==BaCO3↓（白色），由于c(CO32－)減小，CO32－水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色1１．（1）770℃890℃（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣、合適高升溫度（3）c（K）/c（Na）1２．（1）d＋2n－m（2）(a＋d＋n):(a＋d)1３．（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a1，