廣東省2017屆高三10月百校聯(lián)考化學(xué)試題

廣東省2017屆高三10月百校聯(lián)考化學(xué)試題以下說法正確的選項是提議使用一次性筷子、紙杯等，更有利于保護環(huán)境B.等物質(zhì)的量的CH4與Cl2混淆可制備純凈的CH3ClC.生活中常用純堿去油污，是因為純堿屬于堿，能使油污水解D.分子式為C4H10O,能與鈉反響生成H2的有機物的構(gòu)造擁有4種（不包括立體異構(gòu)）以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反響的是A.乙烷和乙烯B.苯和聚乙烯C.丙烯和苯D.乙酸和四氯化碳9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達正確的選項是A.標準狀況下，224ml水中含有的電子數(shù)為0.1NAB.44g由N2O和CO2組成的混淆氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.將20ml0.5mol/LFeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NAD.在反響KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA10.以下相關(guān)NaClO和NaCl混淆溶液的表達正確的選項是A．該溶液中，F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、H+、NO3-可以大量共存C．向該溶液中滴入過分SO2氣體，反響的離子方程式為SO2+3C1O-+H2O=SO42-+C1-+2HClOD．向該溶液中加入濃鹽酸，反響的離子方程式為ClO-+C1-+H++=Cl2↑+H2O11.鋰錳電池擁有高倍率放電性能且電壓平穩(wěn)，是常用的儲蓄性能優(yōu)秀的一次電池。所示，Li+經(jīng)過電解質(zhì)遷移進入MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下說法錯誤的選項是

其工作原理如圖A.a極為電池的負極B.可以用水代替郵寄溶劑C.外電路中電子由a極流向b極D.b極的電極反響式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2以下實驗操作及現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論正確且擁有因果關(guān)系的是選實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論項A脫脂棉包裹Na2O2粉末，此后向其中吹入CO2氣體，Na2O2與CO2的反響為吸熱反脫脂棉焚燒應(yīng)B稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入鹽X，銅粉漸漸鹽X必定是硝酸鹽溶解，溶液變藍CFeI2和KSCN混淆溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，復(fù)原性：I->Fe2+振蕩，上層溶液顏色幾乎不變，基層溶液呈紫紅色D在各盛5ml1mol/LNaOH溶液的兩支試管中，分別滴入5Kap[Fe(OH)3]<Kap[Al(OH)3]滴mol/LFeCl3溶液和AlCl3溶液，前者有紅褐色積淀生成，后者物積淀生成短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、q、s、t是由這些元素組成的二元化合物，p是Y的單質(zhì)，m是淡黃色粉末，n是無色液體，t是紅棕色氣體，常溫下0.1mol/L的r溶液的pH=13.以下說法正確的選項是A.原子半徑：Z>X>YB.單質(zhì)沸點：W>X>YC.最簡單氫化物的牢固性：X>YD.q、r、t溶于水后，溶液的pH均大于726.（14分）烏洛托品[（CH2）6N4]是一種白色吸濕性粉末，熔點為263℃，高于263℃即升華并分解。它寬泛用于炸藥、醫(yī)藥及橡膠塑料等工業(yè)。合成烏洛托品的原理為：6HCHO+4NH3（CH2）6N4+6H2O（1）甲組同學(xué)擬利用以下裝置制備氨氣。①儀器X的名稱是；若采用裝置Ⅰ制備氨氣，則儀器Y中所盛放的物質(zhì)為。②若采用裝置Ⅱ制備干燥的氨氣，則反響物用氫氧化鈣而不用氫氧化鈉的主要原因是，制備氨氣的化學(xué)方程式為。（2）乙組同學(xué)擬利用甲組裝置Ⅱ制取的氨氣，并選擇以下列圖中的裝置制取烏洛托品。①裝置的連結(jié)次序為氨發(fā)生裝置②裝置Ⅲ的作用是③需通入過分氨氣的目的是

（按氣流方向，用小寫字母表示）。。。④已知Ⅴ中

HCHO溶液的質(zhì)量為

60g，轉(zhuǎn)變過程中

HCHO

的耗資率為

8%，則最后生成烏洛托品的質(zhì)量為

（精準到0.1）g。27.（15分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有寬泛的用途?；卮鹨韵聠栴}：1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒物質(zhì)。寫出該反響的離子方程式：（2）地康法制備氯氣的反響為

4HCl(g)+O2(g)

2Cl2（g）+2H2O(g)

H=-115.6KJ/mol，1molH-Cl,1molCl-Cl,1molO=O

斷裂時分別需要吸取

431KJ，243KJ，489KJ

的能量，則

1molO-H

斷裂時需要吸取的能量為KJ。3）取ClO2消毒法的自來水（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-）30.00ml,在水樣中加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用必定濃度AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4積淀出現(xiàn)時，反響達滴定終點，測得溶液中CrO42-的濃度是5.00×10-3mol/L，則滴定終點時溶液中c(Cl-)=.【已知Ksp(AgCl)=1.7810×-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0010×-12】(4)在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4molClO2（g）,發(fā)生反響：4ClO2（g）2Cl2O（g）+3O2（g）H>0，測得ClO2（g）的部分平衡轉(zhuǎn)變率如表所示。容器編號溫度容器體積/LClO2（g）的平衡轉(zhuǎn)變率/℃aT1V1=1L75%bT2V2cT3V375%de已知：T1>T2,V1>V2。①該反響中Cl2O是（填“復(fù)原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）。②T1℃時，上述反響的平衡常數(shù)K=（精準到0.01）。③V2V3(填“>”“或<”“=”)④d、e兩容器中的反響與a容器中的反響均各有一個條件不同樣，a、d、e三容器中反響系統(tǒng)總壓強隨時間的變化以下列圖。a、d、e三個容器中Cl2O的平衡轉(zhuǎn)變率由大到小的排列次序為（用字母表示），與a容器比較，d容器中改變的一個實驗條件是。其判斷依據(jù)是。28.（14分）Cu2S可用于制備防污涂料、固體潤滑劑、太陽能電池等。以硫酸銅為原料合成Cu2S的實驗流程以下：回答以下問題：（1）Cu2S中銅元素的化合價為，Na2SO3溶液中個離子濃度由大到小的次序為（2）加熱合成時產(chǎn)物中Cu2S與S的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反響的離子方程式為（3）加熱除硫時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；當(dāng)除掉32gS時，最少需5mol/L

的

。。NaOH

溶液ml.（4）過濾后沖刷固體的操作方法為。（5）所得Cu2S產(chǎn)品中含少量CuS雜質(zhì)，測定產(chǎn)品純度的方法以下：正確稱取制得的產(chǎn)品

3.392g，在馬弗爐中控制溫度為1300℃時充分灼燒，冷卻后獲取純凈的Cu2O，其質(zhì)量為3.024g,則產(chǎn)品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為（用小數(shù)表示，保存3位有效數(shù)字）。36.【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫脲[（NH2）2CS]是一種白色晶體，易溶于水，溶液呈中性，熔點為176-178℃，常用作藥物合成的原料。以磷石膏（主要成分為CaSO4,還含有少量Al2O3）為原料制取硫脲的工藝流程以下：（1）磷石膏與煤燒結(jié)時，煤的作用是；為加速反響速率，“預(yù)辦理”時可采用的舉措是。（2）“制H2S”時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為CaS+CO2+H2O=H2S+CaCO3,則酸性：H2S（填“>或”“<”）H2CO3,濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學(xué)式）（3）CaCN2(石灰氮)與H2S制硫脲的化學(xué)方程式為。（4）測定硫脲產(chǎn)品的實驗步驟為：稱取ag樣品經(jīng)一系列步驟定容于500ml容量瓶中，正確稱取10.00ml于碘量瓶中，并在碘量瓶中加入V1mlc1mol/L標準I2溶液和10ml10%NaOH溶液，蓋塞、搖勻、靜置10min,在加入20ml6%鹽酸溶液，靜置2min后，用c2mol/L標準Na2S2O3溶液V1ml.。已知：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O4NaIO+(NH2)2CS+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S2O6①稱取溶液時應(yīng)當(dāng)用（填“量筒”或“滴定管”），用你采用的儀胸襟取時，若其他操作均正確，但最終讀數(shù)時仰望刻度線，則會使量取溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“不變”）。②加入20ml6%鹽酸溶液的主要目的是。③產(chǎn)品硫脲的質(zhì)量分數(shù)ω[（NH2）2CS]=（列出計算式即可）。37.【化學(xué)——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（15分）砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)As原子額核外電子排布式為[As]，有個未成對電子。（2）鎵氮砷合金資料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大到小的次序是。（3）As4O6的分子構(gòu)造以下列圖，其中As原子的雜化方式為，1molAs4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為mol。（4）As與N是同主族元素，AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是。（5）H3AsO4和H2AsO3是砷的兩種含氧酸，依據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是。（6）晶胞有兩個基本要素。①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部個原子的相對地點，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞以下列圖，其中原子坐標參數(shù)A處Li為（0，0，1/2）;B處As為（1/4,2/4,1/4）;C處Li的坐標參數(shù)為。②晶胞參數(shù)，描繪晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為g?cm-3（列出計算式即可）．38.【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物G是新式降血壓藥奈必洛爾的要點中間體，其合成路線以下:已知：A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，B不可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。（1）以下對于有機物G的說法正確的選項是（填字母）。a.能發(fā)生加成反響b.屬于苯的同系物c.能發(fā)生銀鏡反響d.含有3種官能團2）A的名稱是3）B的構(gòu)造簡式為4）由E生成分的化學(xué)方程式為（5）知足以下條件的X的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有的是（寫出一種構(gòu)造簡式）。Ⅰ.苯環(huán)上只有2個代替基Ⅱ.能與NaHCO3反響生成CO2

4組峰（6）參照上述合成路線，設(shè)計以苯酚和（的合成路線：

CH3CO）2O為原料（無機試劑任選）制備7-13DCBDB

CA26.（1）①分液漏斗（

1分）；CaO（或

NaOH

或堿石灰）（1分）△②NaOH在加熱時會嚴重腐化試管（2分）；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）（2）①cdfeab(或dcfeab)(3分)②吸取未反響的氨（1分）③提高甲醛的利用率（1分）④17.2（3分）27.（1）5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+10Cl-+N2+6H2O(2分)2）460.65（2分）3）8.90×10-6mol/L（2分）（4）①復(fù)原產(chǎn)物（1分）②25.63（2分）③>(1分)④a=d>e（2分）；加入催化劑（1分）；反響速率加速，但平衡時總壓強沒有改變（2分）28.（1）+1（1分）；c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分)△（2）2S2O32-+2Cu2++2H2OCu2S↓+2SO42-+4H++S↓(2分)△（3）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(2分)；400（2分）（4）向過濾器（或漏斗）中加蒸餾水（或沖刷劑）至吞沒積淀，待水（或沖刷劑）濾出后，重復(fù)2-3次（2分）(5)0.943（3分）36.（1）焚燒產(chǎn)生高平易作復(fù)原劑（2分）；減小磷石膏和煤的顆粒直徑并平均混淆（2分）（2）<(1分)；CaCO3、Al2O3(2分)（3）H2S+CaCN2+2H2O=(NH2)2CS+Ca(OH)2(2分)（4）①滴定管（1分）；偏?。?分）②將節(jié)余的IO-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2（或IO-+I-+2H+=I2+H2O）(2分)③（1）3d104s24p3(1分)；3（1分）（2）