河北省張家口市萬全縣高二化學上學期第一次月考試卷(含解析)-人教版高二全冊化學試題

.2016-2017學年河北省張家口市萬全高二（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（本題包括22小題，每題3分，共66分．每題只有一個選項吻合題意）1．在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同樣情況下測得反應速率以下，其中反應速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L?s）B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ（B）=0.6mol/（L?s）D．υ（A）=0.15mol/（L?s）3．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向搬動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分別出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥4．以下說法正確的選項是（）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即減小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．高升溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率5．以下事實不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A．向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，經(jīng)常需要使用催化劑D．高壓有利于合成氨的反應6．以下是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實質(zhì)所發(fā)專業(yè)..表的見解，你認為不正確的選項是（）A．化學反應速率理論是研究怎樣在一準時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)變率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品7．對已達化學平衡的以下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向搬動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向搬動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向搬動8．在密閉容器中進行以下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的初步濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L9．將必然量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在必然條件下發(fā)生反應：2SO+O2?2SO3，以下哪個量不再變化時，其實不能夠說明化學反應已達到平衡狀態(tài)（）A．混雜氣體的密度B．混雜氣體的壓強C．混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量D．SO2的轉(zhuǎn)變率10．已知反應nA（g）?An（g）的平衡常數(shù)為K，則有An（g）?nA（g）的平衡常數(shù)是（）A．KB．KC．K2D．K﹣211．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在必然條件下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．達到平衡后，改變一個條件（X），以下量（Y）的變化必然吻合圖中曲線的是（）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)變率B再加入CA的轉(zhuǎn)變率專業(yè)..C增大壓強A的質(zhì)量分數(shù)D高升溫度混雜氣體平均摩爾質(zhì)量A．AB．BC．CD．D12．某化學反應其△H=﹣122kJ?mol﹣1，△S=231J?mol﹣1?K﹣1，則此反應在以下哪一種情況下可自覺進行（）A．在任何溫度下都能自覺進行B．在任何溫度下都不能夠自覺進行C．僅在高溫下自覺進行D．僅在低溫下自覺進行13．在密閉容器中進行以下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）①平衡不發(fā)生搬動②平衡沿著正反應方向搬動③平衡沿著逆反應方向搬動④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加⑤正逆反應速率都增大．A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤14．在必然體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在必然條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完好后，容器溫度不變，混雜氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．515．在必然溫度不同樣壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混雜物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以以下列圖示，正確的選項是（）A．B．C．專業(yè)..D．16．右圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：以下相關該反應的描述正確的選項是（）A．第6min后，反應就停止了B．X的平衡轉(zhuǎn)變率為85%C．若高升溫度，X的平衡轉(zhuǎn)變率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：以下說法錯誤的是（）物質(zhì)XTZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)變率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600（mol/L）﹣2C．改變溫度能夠改變此反應的平衡常數(shù)D．增大壓強使平衡向生成Z的方向搬動，平衡常數(shù)增大專業(yè)..18．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物初步的物質(zhì)的量同樣，以下關于該反應的表示圖不正確的選項是（）A．B．C．D．19．pH、體積都同樣的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在同樣條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（）A．醋酸多B．硫酸多C．同樣多D．無法比較20．在pH=1的無色溶液中，以下離子能大量共存的是（）+2+﹣2﹣2+﹣2﹣﹣A．NH4、Ba、NO3、CO3B．Fe、OH、SO4、MnO4+2+﹣2﹣+3+﹣、AlO﹣C．K、Mg、NO、SOD．Na、Fe、Cl34221．1g碳與合適水蒸氣反應生成CO和H2，需吸取10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（）A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ?mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol﹣22．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小﹣）減小D．溶液的c（OH二、填空題（本題包括4個小題，共34分）專業(yè)..23．反應3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下同樣）②將容器的體積減小一半，其正反應速率，逆反應速率．③保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率．24．將1molI2（g）和2molH2置于2L密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是，則乙條件可能是．（填入以下條件的序號）①恒容條件下，高升溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，減小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑．（3）若保持溫度不變，在另一個同樣的2L密閉容器中加入2molI2（g）、4molH2（g）發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)是0.6（填大于、等于、小于）．25．關于以下反應：2SO+O22SO3，若是2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為．若是開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為．26．如圖表示在密閉容器中反應：2SO+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可專業(yè)..能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．27．（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示（2）大小與溫度的關系是：溫度高升，K值（填必然增大、必然減小、或可能增大也可能減?。?8．在一體積為10L的容器中，通入必然量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的濃度變化以下列圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=mol?L﹣1?min﹣1．29．在850℃時發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在同樣容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．時間（min）COHOCOH22200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之間反應處于狀態(tài)；C1數(shù)值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反應在4min﹣5min問，平衡向逆方向搬動，可能的原因是（單項選擇），表中5min﹣6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單項選擇）．專業(yè)..a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度．專業(yè)..2016-2017學年河北省張家口市萬全中學高二（上）第一次月考化學試卷參照答案與試題解析一、選擇題（本題包括22小題，每題3分，共66分．每題只有一個選項吻合題意）1．在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s【考點】C2：反應速率的定量表示方法．【解析】依照速率之比等于計量數(shù)之比求得NH3的反應速率，再利用t=計算時間；【解答】解：依照速率之比等于計量數(shù)之比求得NH3的反應速率為0.45mol/L?s=0.3mol/L?s，依照t=可得反應時間為=2s，應選D．2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同樣情況下測得反應速率以下，其中反應速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L?s）B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ（B）=0.6mol/（L?s）D．υ（A）=0.15mol/（L?s）【考點】CQ：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【解析】反應速率的單位同樣，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快．【解答】解：反應速率的單位同樣，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L?s）B、v（C）/2=0.25mol/（L?s），C、v（B）/3=0.2mol/（L?s），專業(yè)..D、v（A）/1=0.15mol/（L?s），所以反應速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．應選：B．3．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向搬動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分別出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥【考點】CB：化學平衡的影響因素．【解析】①高升溫度，平衡向吸熱反應搬動；②降低溫度，平衡向放熱反應搬動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向搬動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向搬動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的搬動；⑥分別出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向搬動．【解答】解：反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應，①高升溫度，平衡逆向搬動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應搬動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應搬動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向搬動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的搬動，故⑤錯誤；⑥分別出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向搬動，故⑥正確；應選C．4．以下說法正確的選項是（）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大專業(yè)..B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即減小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．高升溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率【考點】C3：活化能及其對化學反應速率的影響．【解析】增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，高升溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．【解答】解：A．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故A錯誤；B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即減小反應容器的體積），可增加活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故B錯誤；C．高升溫度，活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故C正確；D．催化劑降低反應的活化能，故D錯誤．應選C．5．以下事實不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A．向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，經(jīng)常需要使用催化劑D．高壓有利于合成氨的反應【考點】CF：化學平衡搬動原理．【解析】勒夏特列原理為：若是改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向搬動．使用勒夏特列原理時，該反應必定是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、依照氯水中的化學平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，加入氯化鈉平衡逆向進行，不利于氯氣的溶解，和平衡相關，能用勒夏特利原理講解，故A不選；B、存在平衡2NO（g）?N2O4（g），增大壓強，混雜氣體的濃度增大，平衡系統(tǒng)顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應搬動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于搬動的密度目的是減弱變化，而不是除掉，故顏色仍不原來的顏色深，所以可專業(yè)..以用平衡搬動原理講解，故B不選；C、催化劑只能加快反應速率，但是不會引起平衡的搬動，不能夠用勒夏特利原理講解，故C選；D、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，且正反應為放熱反應，為使氨的產(chǎn)率提高，就要使化學平衡向正反應方向搬動，就要降溫并且加壓，能夠用平衡搬動原理講解，故D不選；應選C．6．以下是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實質(zhì)所發(fā)表的見解，你認為不正確的選項是（）A．化學反應速率理論是研究怎樣在一準時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)變率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品【考點】CC：化學反應速率的調(diào)控作用；CD：化學平衡的調(diào)控作用．【解析】在工業(yè)生產(chǎn)中，結(jié)合影響化學反應速率的因素可調(diào)治外界條件，加快產(chǎn)品的生成速率，從影響化學平衡的因素的角度選擇合適的反應條件，使反應向生成物的方向進行．【解答】解：從工業(yè)生產(chǎn)的實質(zhì)出發(fā)，外界條件只影響化學反應速率的大小，不影響原料的轉(zhuǎn)變率，但依照化學平衡理論，結(jié)合影響化學平衡搬動的因素，可依照反應方程式的特點，可選擇合適的溫度、壓強，促進平衡向正反應方向搬動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品，提高反應物的轉(zhuǎn)變率，很明顯C項錯誤．應選C．7．對已達化學平衡的以下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向搬動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向搬動專業(yè)..C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向搬動【考點】CB：化學平衡的影響因素．【解析】關于有氣體參加的化學反應，減小壓強，正逆反應速率都減??；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向搬動．【解答】解：反應2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積縮小的反應，則減小壓強時，A、正逆反應速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應速率都減小，平衡逆向搬動，故B錯誤；C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動，故C正確；D、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動，故D錯誤；應選C．8．在密閉容器中進行以下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的初步濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L【考點】C7：化學平衡建立的過程．【解析】化學平衡的建立，既能夠從正反應開始，也能夠從逆反應開始，也許從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能夠完好反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設完好反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實質(zhì)變化量小于極限值，據(jù)此判斷解析．【解答】解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假設完好反應，則：X2（氣）+Y（氣）?2Z（氣），2專業(yè)..開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假設完好反應，則：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應，物質(zhì)不能夠完好轉(zhuǎn)變所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．應選A．9．將必然量的SO和O充入一個容積固定的密閉容器中，在必然條件下發(fā)生反應：+O222?2SO3，以下哪個量不再變化時，其實不能夠說明化學反應已達到平衡狀態(tài)（）A．混雜氣體的密度B．混雜氣體的壓強C．混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量D．SO2的轉(zhuǎn)變率【考點】CG：化學平衡狀態(tài)的判斷．【解析】依照化學平衡狀態(tài)的特點解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、混雜氣體的密度素來不變，故A錯誤；B、隨著反應的進行系統(tǒng)壓強逐漸減小，容器內(nèi)壓強保持不變，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C、混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應達平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO2的轉(zhuǎn)變率不變，說明耗資和生成速率相等，故D正確；應選A．專業(yè)..10．已知反應nA（g）?An（g）的平衡常數(shù)為K，則有An（g）?nA（g）的平衡常數(shù)是（）A．KB．KC．K2D．K﹣2【考點】C9：用化學平衡常數(shù)進行計算．【解析】化學平衡常數(shù)指，必然溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故關于同一可逆反應，同樣溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一可逆反應，平衡常數(shù)與系數(shù)成對應冪次方關系．【解答】解：關于同一可逆反應，同樣溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知反應nA（g）?An（g）的平衡常數(shù)為K，則有An（g）?nA（g）的平衡常數(shù)，又同一可逆反應，平衡常數(shù)與系數(shù)成對應冪次方關系，所以An（g）?nA（g）的平衡常數(shù)為=K．應選B．11．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在必然條件下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．達到平衡后，改變一個條件（X），以下量（Y）的變化必然吻合圖中曲線的是（）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)變率B再加入CA的轉(zhuǎn)變率C增大壓強A的質(zhì)量分數(shù)D高升溫度混雜氣體平均摩爾質(zhì)量A．AB．BC．CD．D【考點】CB：化學平衡的影響因素．【解析】反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，增加A的量，促進B的轉(zhuǎn)變，加入C，化學平衡逆向搬動，增大壓強，平衡正向搬動，高升溫度，化學平衡逆向搬動，結(jié)合圖象可知專業(yè)..一個量增大引起另一個量的增大來解答．【解答】解：A、達平衡后，再加入A，平衡正向搬動，促進B的轉(zhuǎn)變，即B的轉(zhuǎn)變率增大，與圖象吻合，故A正確；B、達平衡后，再加入C，化學平衡逆向搬動，則A的轉(zhuǎn)變率減小，與圖象不吻合，故B錯誤；C、達平衡后，增大壓強，平衡正向搬動，則A的質(zhì)量分數(shù)減小，與圖象不吻合，故C錯誤；D、達平衡后，高升溫度，化學平衡逆向搬動，由M=可知，逆向搬動時n增大，則混雜氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不吻合，故D錯誤；應選A．12．某化學反應其△H=﹣122kJ?mol﹣1，△S=231J?mol﹣1?K﹣1，則此反應在以下哪一種情況下可自覺進行（）A．在任何溫度下都能自覺進行B．在任何溫度下都不能夠自覺進行C．僅在高溫下自覺進行D．僅在低溫下自覺進行【考點】C5：焓變和熵變．【解析】依照反應的焓變和熵變結(jié)合溫度解析計算，△H﹣T△S＜0說明反應自覺進行；【解答】解：反應自覺進行需要滿足，△H﹣T△S＜0：依照題干條件計算判斷，H﹣T△S=﹣122kJ?mol﹣1﹣T×231×10﹣3KJ?mol﹣1?K﹣1＜0，所以反應必然是自覺進行的反應；A、在任何溫度下都能自覺進行，故A正確；B、在任何溫度下都能自覺進行，故B錯誤；C、在任何溫度下都能自覺進行，故C錯誤；D、在任何溫度下都能自覺進行，故D錯誤；應選A．專業(yè)..13．在密閉容器中進行以下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）①平衡不發(fā)生搬動②平衡沿著正反應方向搬動③平衡沿著逆反應方向搬動④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加⑤正逆反應速率都增大．A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤【考點】CB：化學平衡的影響因素．【解析】第一解析化學反應的特點，反應前氣體化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向搬動；正反應放熱，高升溫度平衡向逆反應方向搬動，若將平衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應減小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向搬動．【解答】解：①反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，改變壓強，平衡發(fā)生搬動，故①錯誤；②若將平衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應減小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向搬動，故②正確；③由②知，平衡向正反應方向搬動，故③錯誤；④平衡向正反應方向搬動，NH3的質(zhì)量分數(shù)增加，故④正確；⑤濃度增大，反應速率增大，故⑤正確，應選D．14．在必然體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在必然條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完好后，容器溫度不變，混雜氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．5【考點】CP：化學平衡的計算．【解析】在同樣溫度和同樣體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混雜氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應應向物質(zhì)的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學計量數(shù)關系．專業(yè)..【解答】解：容器溫度不變，混雜氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應應向物質(zhì)的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，則有：2+5＞4+n，n＜3，n為整數(shù)等于2；選項中只有A吻合，應選A．15．在必然溫度不同樣壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混雜物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以以下列圖示，正確的選項是（）A．B．C．D．【考點】CJ：產(chǎn)物百分含量與壓強的關系曲線．【解析】必然溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應搬動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實質(zhì)吻合，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實質(zhì)不吻合，故D錯誤；專業(yè)..應選B．16．右圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：以下相關該反應的描述正確的選項是（）A．第6min后，反應就停止了B．X的平衡轉(zhuǎn)變率為85%C．若高升溫度，X的平衡轉(zhuǎn)變率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小【考點】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【解析】依照圖可知，X的濃度在隨時間逐漸減少，到第6min濃度不再變化，則反應達到化學平衡；利用X變化的量來計算轉(zhuǎn)變率，再利用溫度對反應的影響來解析轉(zhuǎn)變率的變化及反應速率的變化．【解答】解：A、6min時反應達平衡，但未停止，故A錯；B、X的變化量為1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，則X的轉(zhuǎn)變率為×100%=85%，故B正確；C、△H＜0，反應為放熱，故高升溫度，平衡將逆向搬動，則X的轉(zhuǎn)變率減小，故C錯；D、降溫時，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向搬動，故V正＞V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，故D錯誤；應選：B．專業(yè)..17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：以下說法錯誤的是（）物質(zhì)XTZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)變率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600（mol/L）﹣2C．改變溫度能夠改變此反應的平衡常數(shù)D．增大壓強使平衡向生成Z的方向搬動，平衡常數(shù)增大【考點】CP：化學平衡的計算．【解析】A．依照轉(zhuǎn)變率=計算；B．依照反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；C．依照影響平衡常數(shù)的因素判斷；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．【解答】解：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)變率為：=50%，故A正確；B．依照反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．關于某個反應來講，平衡常數(shù)只與溫度相關，溫度改變，平衡常數(shù)也改變，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數(shù)依舊不變，故D錯誤．應選D．18．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物初步的物質(zhì)的量同樣，以下關于該反應的表示圖不正確的選項是（）專業(yè)..A．B．C．D．【考點】CI：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【解析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，高升溫度，化學平衡向吸熱方向搬動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向搬動，催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．【解答】解：A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，高升溫度，平衡向逆反應方向搬動，以致一氧化氮的含量減少，故A正確．B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向搬動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確．C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，高升溫度，平衡向逆反應方向搬動，以致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．應選：C．19．pH、體積都同樣的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在同樣條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（）A．醋酸多B．硫酸多C．同樣多D．無法比較【考點】DA：pH的簡單計算；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，pH、溶液體積同樣時，醋酸中含有的專業(yè)..氫離子的物質(zhì)的量大于硫酸；產(chǎn)生與碳酸鈉溶液反應生成的二氧化體積大于硫酸．【解答】解：氫離子與碳酸鈉反應生成CO2的離子反應為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，產(chǎn)生的CO2的體積與H+的物質(zhì)的量相關，pH相等體積也相等的鹽酸和醋酸已經(jīng)電離的n（H+）是相等的，但隨著CO2的不斷生成，醋酸還能夠連續(xù)電離出H+，而鹽酸不會增加H+，故當碳酸鈉溶液足量時，醋酸產(chǎn)生的CO2必然多，應選A．20．在pH=1的無色溶液中，以下離子能大量共存的是（）+2+﹣2﹣2+﹣2﹣﹣A．NH、Ba、NO、COB．Fe、OH、SO、MnO43344+2+﹣、SO2﹣+3+﹣、AlO﹣C．K、Mg、NOD．Na、Fe、Cl342【考點】DP：離子共存問題．【解析】pH=1，則溶液中存在大量的H+，與H+反應的離子不能夠大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能夠大量存在，以此解答該題．2﹣+反應生成二氧化碳和水，不能夠大量共存，故A錯誤；32+﹣反應生成積淀，且2+﹣B．Fe、OHFe、MnO都有顏色，在酸性條件下而發(fā)生氧化還原反應，4﹣B錯誤；且OH不能夠在酸性條件下存在，故C．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3+有顏色，且AlO2﹣在酸性條件下不能夠大量存在，故D錯誤．應選C．21．1g碳與合適水蒸氣反應生成CO和H2，需吸取10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（）A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ?mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol

﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol﹣專業(yè)..【考點】BE：熱化學方程式．【解析】由1g碳與合適水蒸氣反應生成CO和H2，需吸取10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸取10.94kJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答．【解答】解：由1g碳與合適水蒸氣反應生成CO和H2，需吸取10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸取10.94kJ×12=131.28kJ，則此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol﹣1，應選D．22．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CHCOONa晶體或加水稀釋時，都會引起（）3A．溶液的pH增大B．CHCOOH的電離程度增大3C．溶液的導電能力減小﹣）減小D．溶液的c（OH【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DC：影響鹽類水解程度的主要因素．【解析】CHCOOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向搬動，電離程度增大，溶液中+）減c（H3﹣小，c（OH）增大，溶液的PH增大，導電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向搬動，電離程度減小，c（H+）減小，﹣c（OH）增大，溶液的PH增大，導電能力增強．【解答】解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向搬動，電離程度增大，溶液中C（H+）減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向搬動，電離程度也減小，c（H+）減小，溶液的pH增大，故A正確；B、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向搬動，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向搬動，電離程度減小，故B錯誤；C、CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向搬動，溶液中c（H+）減小，依照KW=c（H+）﹣﹣）增大，加入少量CHCOONa晶體時平衡向逆反應方向搬動，+?c（OH），c（OH溶液中c（H）3減小，依照W+﹣﹣）增大，故D錯誤；K=c（H）?c（OH），c（OH應選：A．專業(yè)..二、填空題（本題包括4個小題，共34分）23．反應3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下同樣）②將容器的體積減小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．③保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減?。究键c】CB：化學平衡的影響因素．【解析】依照外界條件對化學反應速率的影響判斷，影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等等．【解答】解：①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能夠改變反應速率，故答案為：不變；②容器的體積減小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，故答案為：增大；增大；③體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，故答案為：不變；不變；④壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，故答案為：減??；減?。?4．將1molI2（g）和2molH2置于2L密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．（填入以下條件的序號）專業(yè)..①恒容條件下，高升溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，減小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑．（3）若保持溫度不變，在另一個同樣的2L密閉容器中加入2molI2（g）、4molH2（g）發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)是等于0.6（填大于、等于、小于）．【考點】CP：化學平衡的計算．【解析】（1）達平衡時，HI的體積分數(shù)為60%，關于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應前后體積不變，則生成n（HI）=3mol×60%=1.8mol，以此計算I2（g）的物質(zhì)的量濃度；2）曲線（Ⅰ）、曲線（Ⅲ）為同樣平衡狀態(tài)，則溫度同樣，二者的壓強、催化劑不同樣，且曲線（Ⅰ）反應較快；（3）若保持溫度不變，在另一個同樣的2L密閉容器中加入2molI2（g）、4molH2（g）發(fā)生反應，相當于增大壓強，平衡不搬動．【解答】解：（1）達平衡時，HI的體積分數(shù)為60%，關于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應前后體積不變，則生成n（HI）=3mol×60%=1.8mol，由方程式可知耗資0.9molI2（g），則達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，故答案為：0.05；2）曲線（Ⅰ）、曲線（Ⅲ）為同樣平衡狀態(tài)，且曲線（Ⅰ）反應較快，應為增大氧氣或加入催化劑，而曲線（Ⅲ）應為擴大體積，減小壓強，而變化溫度，平衡發(fā)生搬動，不能能達到同樣平衡狀態(tài)，故答案為：③⑤；④；（3）若保持溫度不變，在另一個同樣的2L密閉容器中加入2molI2（g）、4molH2（g）發(fā)生反應，相當于增大壓強，平衡不搬動，HI的體積分數(shù)是0.6，故答案為：等于．25．關于以下反應：2SO+O22SO3，若是2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，專業(yè)..那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L?min）．若是開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．【考點】C2：反應速率的定量表示方法；CP：化學平衡的計算．【解析】①依照化學反應速率公式計算；②依照同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比計算；③依照濃度的變化量與時間、反應速率的關系計算；【解答】解：①v（SO2）==2mol/L．min；②同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；③同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，當氧氣的反應速率為0.5mol/（L?min）時，二氧化硫的反應速率為1mol/（L?min）．v（SO2）===1mol/（L?min），C2min=2mol/L26．如圖表示在密閉容器中反應：2SO+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程中改變的條件可能是減小生成物濃度；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．【考點】CB：化學平衡的影響因素．【解析】依照影響化學反應速率和化學平衡的條件可作判斷；依照壓強對化學反應速率的影響可畫出相關的