《化學反應與能量》章末測試A卷

PAGE17第一章化學反應與能量章末測試（A卷）測試時間：90分鐘分值：100分姓名：班級：得分：第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．【江西省新余市2022上期末考】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的碳與CO2的反應B．BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應C．鋁片與稀鹽酸的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

2．【廣東省廣州市執(zhí)信、廣雅、二中、六中四校2022上期末考】下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述，正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化D．同溫同壓下，H2g＋Cl2g＝2HClg△H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

3．反應2C＋O2===2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．12gCs與一定量O2g反應生成14gCOg，放出的熱量為B．2molCs與足量O2g反應生成CO2g，放出的熱量大于221JC．該反應的熱化學方程式是2Cs＋O2g===2COgΔH＝－221JD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

4．一種化學冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是 A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水過程較慢C．Na2SO4·10H2O在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

5．【忻州一中康杰中學臨汾一中長治二中山西省四校2022屆高三第二次聯(lián)考】右圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：2NH3N23H2ΔH=－92J·mol－1B．正反應的活化能小于逆反應的活化能C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

6．【山西省忻州一中康杰中學臨汾一中長治二中2022屆高三第一次四校聯(lián)考化學試題】已知：2H2gO2g＝2H2OlΔH＝－571．6J·mol－12H2gO2g＝2H2Og）ΔH＝－483．6J·mol－12CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OlΔH＝－1452J·mol－1下列說法正確的是A．H2g的燃燒熱ΔH＝－285．8J·mol－1B．1molH2Ol變成1mo1H2Og，吸收88J能量C．3H2g＋CO2g=CH3OHl＋H2OlΔH＝＋135．9J·mol－1D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量

7．【安徽省濉溪縣2022上期末考】已知在1×105ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484J熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2Og===H2g＋eq\f1,2O2gΔH＝242J·mol－1B．2H2g＋O2g===2H2OlΔH＝－484J·mol－1C．H2g＋eq\f1,2O2g===H2OgΔH＝242J·mol－1D．2H2g＋O2g===2H2OgΔH＝484J·mol－18．【河南省平頂山市2022上期末考】下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是A．兩者對應反應的△H均小于0B．兩者的單位均為J·mol-1，但mol－1的含義不同C．兩者的數(shù)值均不隨反應物用量改變而改變D．兩者的數(shù)值均隨反應物改變而改變9．【山西省大同一中2022~2022學年度第一學期12月考高三化學試卷】下列說法中錯誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害10．【河南省南陽市五校聯(lián)誼2022~2022學年第一學期期中考試高三化學試題】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（）A．含的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7J的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8J／molB．已知熱化學方程式：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98．32J／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64JC．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483．6J／mol，則H2的燃燒熱為241．8J／molD．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2則△H1＞△H2

11．【洛陽市2022―2022學年高三期末化學試卷】已知：H2g＋eq\f1,2O2g===H2OlΔH1＝－·mol－1①H2g===H2lΔH2＝－·mol－1②O2g===O2lΔH3＝－·mol－1③H2Og===H2OlΔH4＝－44J·mol－1④下列說法正確的是A．上述四個反應都是吸熱反應B．1mol液態(tài)H2的能量大于1mol氣態(tài)H2的能量C．H2的燃燒熱ΔH為－·mol－1D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2l＋1/2O2l===H2OgΔH＝－·mol－1

12．【天津市和平區(qū)2022上期末考】已知298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）EQ\f1,2O2（g）=CO（g）△H1=?mol-1，C（s）O2（g）=CO2（g）△H2=?mol-1。則C（s）CO2（g）=2CO（g）

的△H為（）A．molB．molC．molD．-504J/mol13．【河南省洛陽市2022上期末考】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（1）I2gH2g2HIgΔH＝－mol（2）I2sH2g2HIgΔH＝＋mol下列判斷正確的是A．254gI2g中通入2gH2gB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差C．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低D．反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

14．【河北省邯鄲市2022上期末考】白磷與氧可發(fā)生如下反應：ol—1、ol—1、ol—1、O=OdJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是A．（4c12b－6a－5d）J·mol—1B．（6a5d－4c－12b）J·mol—1C．（4c12b－4a－5d）J·mol—1 D．（4a5d－4c－12b）J·mol—1

15．化學反應N2＋3H2eq\o,\s\uol－1B．N2g＋3H2g===2NH3gΔH＝2b－aJ·mol－1C．eq\f1,2N2g＋eq\f3,2H2g===NH3lΔH＝b＋c－aJ·mol－1D．eq\f1,2N2g＋eq\f3,2H2g===NH3gΔH＝a＋bJ·mol－1第Ⅱ卷非選擇題二、選擇題（本題包括5小題，共55分）16．【洛陽市2022―2022學年高三期末化學試卷】（8分）工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。（1）已知COg、CH3OHl的燃燒熱分別為·mol-1和·mol-1，則CH3OHl不完全燃燒生成COg和H2Ol的熱化學方程式為。（2）[2022·新課標全國卷Ⅰ，28（3）節(jié)選]二甲醚CH3OCH3是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣組成為H2、CO和少量的CO2直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：ⅰCOg＋2H2g===CH3OHgΔH1＝－·mol－1ⅱCO2g＋3H2g===CH3OHg＋H2OgΔH2＝－·mol－1水煤氣變換反應：ⅲCOg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH3＝－·mol－1二甲醚合成反應：ⅳ2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH4＝－·mol－1由H2和CO直接制備二甲醚另一產(chǎn)物為水蒸氣的熱化學方程式為________________。

17．【海南省三亞市第一中學2022上期中考】（19分）2SO2g＋O2g2SO3g反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2g氧化為1molSO3g的ΔH＝－99J·mol－1。

請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響__________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低____________，理由是_________________________；（2）圖中ΔH＝__________J·mol－1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_______________________；（4）已知常溫下，1mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296J，計算由Ss生成3molSO3g的ΔH________要求計算過程。

18．【廣東省廣州市2022上期末考】（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；步驟二：用另一量筒量取?L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________填序號。A．輕輕地振蕩燒杯B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．用溫度計小心攪拌D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（3）___填“能”或“不能”用BaOH2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是_____。（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?？键c：考查中和熱測定的有關(guān)實驗判斷以及誤差分析19．【河南省平頂山市2022上期末考】（9分）（1）H2S的燃燒熱ΔH＝－aJ·mol－1，則H2S燃燒反應的熱化學方程式為。（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO2s會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2g。請根據(jù)以下反應：WO2s2H2gWs2H2Og；ΔH＝·mol－1WO2g2H2Ws2H2Og；ΔH＝－·mol－1計算出WO2sWO2g的ΔH＝______________________。（3）工業(yè)上常利用天然氣主要成分為CH4與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：CH4CO2=2CO2H2已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為·mol-1、·mol-1、·mol-1，則生成1m3標準狀況CO所需熱量為20．【河南省中原名校2022—2022學年上學期期中聯(lián)考高三化學試題】（9分）Ⅰ．a(chǎn)molCu2S和bmolFeS投入到vLcmol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____