河南省滑縣第六高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期化學(xué)一限時(shí)訓(xùn)練22離子反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精滑縣六中2016級(jí)高一限時(shí)練習(xí)化學(xué)練習(xí)11（范圍:2。2離子反應(yīng)）使用時(shí)間—-—--—-——————,班級(jí)————---—-———-，姓名———-—--—-——-—考號(hào)—------——-———1.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（)①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A。①②⑤B。①②C.③④D.①⑤2。以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(）A。銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D。SO33以下有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才能發(fā)生電離C。水溶液能導(dǎo)電的化合物不用然是電解質(zhì)。難溶物質(zhì)必然不是電解質(zhì)4。以下物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4B。NaHCO3、蔗糖C.銅、二氧化硫。鹽酸、酒精5。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B。氫化物都不是電解質(zhì)C.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)D.氧化物都是電解質(zhì)6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A.NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B。HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)C。易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D.濃溶液的導(dǎo)電能力必然強(qiáng)7。依照以下電離方程式判斷，以下分組正確的選項(xiàng)是()H2SO42H++SBa(OH)2Ba2++2OH-③KAl(SO4)2

K++Al

3++2S④NaHSO4

Na++H

++SA.屬于酸的是①④B.屬于堿的是②C.屬于鹽的只有③。屬于鹽的只有④8。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH—的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A。全部B.⑤⑥學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。③④D.①②9。以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)必然相等B。陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)必然和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C。除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子D。NaCl溶液的導(dǎo)電性必然與KCl溶液的導(dǎo)電性相同10。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（)①將硫酸鋇放入水中不能夠?qū)щ?，因此硫酸鋇是非電解質(zhì);②氨溶于水獲取的溶液氨水能導(dǎo)電,因此氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl能夠?qū)щ?；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，因此是酸;⑤電解質(zhì)放在水中必然能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中必然不導(dǎo)電.A。①④B.①④⑤C。①②③④D。①②③④⑤11.（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:Ba（OH）2:；②KHSO4：;HNO3：;Na2CO3：。(2）按酸、堿、鹽分類，其中,屬于酸的是_________（填序號(hào)，下同），屬于堿的是_______,屬于鹽的是____________12。今有11種物質(zhì):①鋁線②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩NH3鹽酸其中:(1）能導(dǎo)電的是(填序號(hào),下同）________(2)屬于電解質(zhì)的是;________(3）屬于非電解質(zhì)的是________(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________13、現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba(OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3（1)上述物質(zhì)中,非電解質(zhì)是（填物質(zhì)代號(hào)）,能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(填代號(hào)）,（2)④在水中的電離方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL0.2mol/L⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、、，應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為，以下操作會(huì)造成所配溶液實(shí)質(zhì)濃度偏高的是(填字母代號(hào)）．a(chǎn)．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線b．容量瓶用蒸餾水沖洗后未干燥c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶d．移液后未用蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精限時(shí)練11答案1。解析:銅為單質(zhì)，蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),氫氧化鈉、硫酸鋇為電解質(zhì)。答案:B2。解析:緊扣電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)；NaCl溶液是混雜物,SO3不屬于電解質(zhì)。答案：B3。解析:稀硫酸、氫氧化鈉溶液不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下能夠發(fā)生自己電離生成自由搬動(dòng)的離子,B錯(cuò)誤。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)誠(chéng)然其水溶液能導(dǎo)電,但不是靠自己電離而是靠它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電,因此這些化合物自己其實(shí)不屬于電解質(zhì),故C正確。某些化合物,如BaSO4、AgCl等，誠(chéng)然溶解度很小，但由于其溶于水的部分是完好電離的，因此這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：C4.解析：A項(xiàng)，NaCl、BaSO4均為電解質(zhì);B項(xiàng)，NaHCO3屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì);C項(xiàng),Cu不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)；D項(xiàng),鹽酸為混雜物,不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)。答案:B5。解析:電解質(zhì)是依照化合物能否電離出離子劃分的，不是依照化合物的水溶性劃分的,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O等爽朗金屬的氧化物,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精有的不是電解質(zhì)，如SO2等非金屬的氧化物,D錯(cuò)誤；氫化物有的是電解質(zhì),如HCl等，有的不是電解質(zhì)，如CH4等，B錯(cuò)誤.答案：A6.解析:A、B、C、D重要扣電解質(zhì)定義進(jìn)行解析.B項(xiàng),HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但在溶液中能導(dǎo)電，因此HCl和H2SO4都是電解質(zhì)；C項(xiàng)，SO3、蔗糖、酒精都極易溶于水,它們卻不是電解質(zhì);D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度的大小有關(guān),與溶液的濃度無(wú)直接關(guān)系,比方濃硫酸中含極少量的H+、S，導(dǎo)電能力很差.答案：A7。解析：所謂酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。因此①屬于酸,②屬于堿，其他的均為鹽。答案:B8.解析:溶液都是混雜物,①不正確;只有兩種元素(其中一種是氧元素)形成的化合物才是氧化物，H2SO4、NaOH、Na2CO3等不屬于氧化物,②不正確;NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+,但它們是鹽類,③不正確;Cu2（OH)2CO3能夠電離出OH—,但屬于鹽類，④不正確。答案:B9。解析：依照溶液呈電中性,可知電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,B正確、A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中，必然含有H2O分子,C錯(cuò)誤;不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系,故無(wú)法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤.答案:B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10.解析:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必定是在上述條件下自己能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，別的,電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力沒(méi)關(guān),緊扣條件，即可獲取正確結(jié)論。答案:D11。解析:(1)書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒.(2）依照酸、堿、鹽的定義,結(jié)合（1）問(wèn)中的電離方程式中的離子種類即能解答.答案：（1)①Ba(OH)2Ba2++2OH—②KHSO4K++H++SHNO3H++NNa2CO32Na++C（2)③①②④12.解析：鋁線、石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì);Cl2、金剛石是單質(zhì),不導(dǎo)電,不是非電解質(zhì);BaSO4晶體、純硫酸是電解質(zhì),但都沒(méi)電離,因此不導(dǎo)電;石灰水、鹽酸分別是Ca(OH)2、HCl的水溶液，能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)；乙醇、NH3是非電解質(zhì),不導(dǎo)電；熔融的KNO3發(fā)生了電離,有自由搬動(dòng)的離子，能導(dǎo)電,是電解質(zhì).答案：（1)①②⑦⑨(2)④⑤⑨（3）⑧⑩（4）①②③⑥⑦13?！敬鸢浮浚?）②；⑥;2）Ba（OH)2=Ba2++2OH﹣;學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3）250mL容量瓶；膠頭滴管；5。3g;ac；【解析】解:（1）非電解質(zhì)、電解質(zhì)均為化合物,非電解質(zhì)在水中和熔融均不導(dǎo)電,則只有②為非電解質(zhì)；含自由電子或離子的均可導(dǎo)電,則能導(dǎo)電的電解質(zhì)為⑥，故答案為：②；⑥；2）Ba（OH)2為強(qiáng)堿，完好電離,電離方程式為Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案為：Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣；（3)因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240mL，只能采納

250mL，Na2CO3的物質(zhì)的量

n=cV=0。

25L

×

﹣1=0.2molL·0。05mol,其質(zhì)量為

0。

05mol

×

106g/mol=5.3g

，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、沖洗、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，因此需要的儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭