高中化學第一章第一節(jié)第二課時熱化學方程式中和熱的測定課堂1講解

高中化學第一章第一節(jié)第二課時熱化學方程式中和熱的測定講堂1解說高中化學第一章第一節(jié)第二課時熱化學方程式中和熱的測定講堂1解說3/3高中化學第一章第一節(jié)第二課時熱化學方程式中和熱的測定講堂1解說第一章第一節(jié)第二課時熱化學方程式中和熱的測定講堂10分鐘練習1．(對應試點一)已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣焚燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是( )1A．H2O(g)===H2(g)＋2O2(g)H＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－484kJ·mol－11C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)H＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝＋484kJ·mol－1分析：在熱化學方程式中要注明反響的溫度和壓強(101kPa和25℃時可不注明)，要注明反響物和生成物的齊集狀態(tài)，H值要正確且注明“＋”與“－”，物質(zhì)的化學計量數(shù)可用分數(shù)。聯(lián)合以上原則分析：H2焚燒放熱(H為負值)，H2O分解吸熱(H為正當)，故A正確。答案：A2．(對應試點一)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)焚燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，以下熱化學方程式正確的選項是()3A．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＝－725.8kJ/molHD．2CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋4HO(l)3222H＝＋1452kJ/mol分析：CHOH焚燒的化學方程式為2CHOH＋3O＋4HO。1gCHOH焚燒放出22.6833232kJ熱量，則2molCH3OH焚燒放出的熱量為22.68kJ×32×2＝1451.52kJ≈1452kJ。答案：B3．(對應試點二)在中和反響的反響熱測定實驗中，使用以下物質(zhì)或儀器的目的不是為專心愛心專心1了減少實驗偏差的是( )A．大小燒杯間填滿碎紙片B．大燒杯上用硬紙板作蓋板C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒D．分別使用兩個量筒量取酸液和堿液分析：A、B、C三項都是為了防備熱量消逝而惹起偏差；D項使用兩個量筒分別量取酸液和堿液是為了方便。答案：D4．(對應試點一)化學反響N2＋3H2===2NH3的能量變化以以下圖，該反響的熱化學方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)H＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)＝2(b－a)kJ/molH132N2(g)＋2H2(g)===NH3(l)H＝(b＋c－a)kJ/mol1322223H＝(a＋b)kJ/mol分析：由圖能夠看出，13(g)的鍵能為akJ,1molNH(g)的鍵能為22223bkJ，因此1N2(g)＋3H2(g)===NH3(g)＝(a－)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol22Hb13的NH3(l)放出的熱量為ckJ，因此有：2N2(g)＋2H2(g)===NH3(l)H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)H＝2(a－b－c)kJ/mol。答案：A5．(實驗題)實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________，________。專心愛心專心2在操作正確的前提下，提升中和熱測定正確性的重點是________________________________________________________________________。(3)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原由是_________________________________。分析：(1)由裝置圖可知，裝置缺乏攪拌用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的泡沫塑料板或硬紙板。該實驗重點是對溫度的測定，在操作正確的前提下要提