化學(xué)基礎(chǔ)過關(guān)測(cè)試

化學(xué)基礎(chǔ)過關(guān)測(cè)試化學(xué)基礎(chǔ)過關(guān)測(cè)試化學(xué)基礎(chǔ)過關(guān)測(cè)試V:1.0精細(xì)整理，僅供參考化學(xué)基礎(chǔ)過關(guān)測(cè)試日期：20xx年X月化學(xué)基礎(chǔ)記憶知識(shí)點(diǎn)一、化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀＋1價(jià)，鈣鎂鋅鋇＋2價(jià)氟氯溴碘－1價(jià)，通常氧是－2價(jià)銅＋1＋2鋁＋3，鐵＋2＋3碳＋2＋4，硫－2＋4＋6二、九種常見原子團(tuán)離子符號(hào)：銨根離子NH4＋ 氫氧根離子OH－ 碳酸氫根離子HCO3－碳酸根離子CO32－ 亞硫酸根離子SO32－ 硫酸根離子SO42－磷酸根離子PO43－ 高錳酸根離子MnO4－ 硝酸根離子NO3－三、化學(xué)方程式書寫口訣：左邊反應(yīng)物，右邊是生成；中間連等號(hào)，系數(shù)要配平條件莫忘記，加熱三角形；氣體或沉淀，箭頭來標(biāo)明四、酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶于水中間；氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛；易溶弱堿有氨水，其余弱堿皆沉淀；強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶于水，不溶酸是硅酸。五、金屬活動(dòng)性口訣：六、沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（六白一藍(lán)一紅褐）：不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于稀硝酸放出氣體的白色沉淀：屬于堿類的白色沉淀：屬于堿類的有色沉淀：五、溶液中離子的符號(hào)和顏色：銅離子Cu2＋鐵離子Fe3＋亞鐵離子Fe2＋ 高錳酸根離子MnO4－六、物質(zhì)的化學(xué)式和俗名：也是雞蛋殼、貝殼、漢白玉主要成分1、碳酸鈉的化學(xué)式：Na2CO3，俗名：也是雞蛋殼、貝殼、漢白玉主要成分2、碳酸氫鈉的化學(xué)式：NaHCO3，俗名：；也叫片堿、苛性鈉3、碳酸鈣的化學(xué)式：CaCO3，是、也叫片堿、苛性鈉4、氫氧化鈉的化學(xué)式：NaOH，俗名：、；石灰水、石灰乳的主要成分5、氧化鈣的化學(xué)式：CaO，俗名：石灰水、石灰乳的主要成分6、氫氧化鈣的化學(xué)式：Ca(OH)2，俗名：、；7、五水合硫酸銅的化學(xué)式：CuSO4·5H2O，俗名：、；8、堿式碳酸銅的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，俗名：、；9、過氧化氫的化學(xué)式：H2O2，其溶液俗稱為；10、乙醇的化學(xué)式：C2H5OH，俗名：；11、氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O3，是、的主要成分；12、甲烷的化學(xué)式：CH4，是、的主要成分；13、高錳酸鉀的化學(xué)式：KMnO4，俗名：灰錳氧；14、碳酸氫銨的化學(xué)式：NH4HCO3，簡(jiǎn)稱：碳銨；15、硫酸鋇的化學(xué)式：BaSO4，醫(yī)學(xué)上被用作；16、氯化鈉的化學(xué)式：NaCl，俗名：；17、甲醇的化學(xué)式：CH4O，俗名：木精；18、碳酸鉀的化學(xué)式：K2CO3，是的主要成分；19、乙炔的的化學(xué)式：C2H2，俗名：電石氣；20、十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明礬。七、酸、堿、鹽、金屬的基本化學(xué)性質(zhì)：酸五1、酸能使紫色石蕊試液，無色酚酞試液遇酸酸五2、酸＋金屬→； 3、酸＋金屬氧化物→；4、酸＋堿→； 5、酸＋鹽→；補(bǔ)充：某些弱酸(如碳酸)受熱易分解，生成相應(yīng)的非金屬氧化物和水堿四1、堿溶液能使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液堿四2、堿＋非金屬氧化物→； 3、堿＋酸→鹽＋水；4、堿＋鹽→；補(bǔ)充：弱堿(如氫氧化銅)受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化物和水鹽三1、鹽＋酸→；鹽三2、鹽＋堿→；3、鹽＋鹽→；補(bǔ)充：某些鹽(如碳酸鈣)受熱易分解，生成金屬氧化物和非金屬氧化物金三1、金屬＋氧氣→；金三2、金屬＋酸→；3、金屬＋鹽→；補(bǔ)充：金屬和非金屬也可以反應(yīng)，生成鹽(如鐵和硫磺在加熱時(shí)生成硫化亞鐵)八、四大基本化學(xué)反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：A＋B+…＝X(多對(duì)一) ②分解反應(yīng)：③置換反應(yīng)： ④復(fù)分解反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)不在基本反應(yīng)之列！九、某些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件：1、復(fù)分解反應(yīng)：①生成物中必須有或或；②若反應(yīng)物中沒有酸，則兩種反應(yīng)物必須都是(無酸皆可溶)；③一般可以由強(qiáng)酸(堿)制取弱酸(堿)，但不能由弱酸(堿)制取強(qiáng)酸(堿)。2、酸和金屬發(fā)生的置換反應(yīng)：①酸通常是、；不能用硝酸、濃硫酸、濃鹽酸；②金屬必須是活動(dòng)性排在元素前的，但很活潑的則會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)；③單質(zhì)鐵參與該置換反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中，鐵元素的化合價(jià)為。3、鹽和金屬發(fā)生的置換反應(yīng)：①反應(yīng)物中的金屬單質(zhì)必須比生成物中的金屬單質(zhì)活動(dòng)性；②反應(yīng)物中的鹽必須是，例如常常使用硝酸鹽；③單質(zhì)鐵參與該置換反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中，鐵元素的化合價(jià)為；④反應(yīng)物一般用亞鐵鹽，不用鐵鹽，因?yàn)椋?價(jià)的鐵具有氧化性。十、八圈圖：建一棟樓，立兩個(gè)柱，分三層，拉四條繩，接下水管，連天線，再裝修。“四四兩兩”：四條橫線，四條斜線；兩條縱線，兩條彎線十一、酸、堿、鹽、金屬的個(gè)性：①濃鹽酸具有，氣味；露置在空氣中，敞口放置導(dǎo)致質(zhì)量，溶液；工業(yè)鹽酸因含鐵離子而發(fā)黃②濃硫酸具有吸水性(物理性質(zhì))，敞口放置導(dǎo)致質(zhì)量，溶液用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2等濃硫酸具有脫水性(化學(xué)性質(zhì))，使木材、紙張等炭化溶于水熱，稀釋時(shí)要，并用攪拌沾到皮膚上的處理措施：干布擦去→大量水沖洗→小蘇打外敷③濃硝酸具有，氣味；露置在空氣中出現(xiàn)敞口放置質(zhì)量，溶液；硝酸的不穩(wěn)定性，見光易分解，用棕色瓶盛裝④氫氧化鈉固體具有吸水性，露置時(shí)吸水而(物理變化)固體用于干燥O2、H2、CO等溶于水熱，得到的水溶液有滑膩感，有去污能力氫氧化鈉溶液有腐蝕性，能溶解兔毛、頭發(fā)等(含蛋白質(zhì)成分)敞口放置會(huì)因吸收而變質(zhì)不宜用玻璃瓶盛裝或玻璃塞密封(因與其中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水)⑤氫氧化鈣于水，只能配成稀溶液；溶解度隨溫度升高而由生石灰制得，生石灰溶于水，和水反應(yīng)，劇烈放熱，方程式廉價(jià)，用于改良土壤，有殺菌功效，是波爾多液的一種成分⑥無水硫酸銅具有吸水性，吸水后變；用于檢驗(yàn)的存在，并用作吸收水分，做干燥劑使病菌蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒；是波爾多液成分之一，勿用鐵制容器盛裝重金屬鹽，有毒，誤食后飲用生雞蛋清或喝豆?jié){來緩解⑦碳酸鈉溶液顯，能使無色酚酞試液；純堿不是堿，是；侯氏聯(lián)合制堿法即是制純堿碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)常溫下能失去結(jié)晶水，風(fēng)化現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化可用做饅頭、面包里除酸味，使之疏松多孔⑧氯化鈉用于殺菌消毒，使微生物細(xì)胞失水，失去活性；醫(yī)用生理鹽水為%的氯化鈉溶液；人體汗液、尿液中含有氯化鈉一般不會(huì)潮解，食鹽中含MgCl2、CaCl2時(shí)則容易吸水⑨銨鹽特殊的鹽，沒有金屬元素，用作化肥(主要是氮肥)易溶于水，溶于水，使溫度降低和共熱時(shí)，放出堿性氣體——不得與堿性物質(zhì)同時(shí)施用，以免肥效流失⑩金屬鋁活潑金屬，易被氧化形成的，保護(hù)了內(nèi)部金屬鋁。金屬鋁和氧化鋁既能和酸，又能和堿反應(yīng)十二、四種離子的“捆綁式”檢驗(yàn)：①Cl－ a、滴加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀b、再滴加稀HNO3，觀察白色沉淀是否溶解②SO42－ a、滴加BaCl2溶液，觀察b、再滴加稀HNO3，觀察③CO32－ a、滴加稀HCl/H2SO4硫酸溶液，觀察b、再把氣體通入，觀察④NH4＋ a、滴加NaOH溶液，加熱，觀察b、再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，觀察十三、溶液中H＋的檢驗(yàn)：方法一： 滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否呈方法二： 用pH試紙檢測(cè)溶液pH值，看是否7方法三： a、在溶液中加入鋅粒，觀察b、收集該氣體點(diǎn)燃，觀察是否方法四： 加氧化銅粉末，觀察是否溶解并得到藍(lán)色溶液方法五： 加氫氧化銅，觀察固體是否溶解并得到藍(lán)色溶液方法六： 加碳酸鈉/碳酸鈣固體，觀察是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體十四、溶液中OH－的檢驗(yàn)：方法一： 滴加無色酚酞試液，觀察溶液是否呈方法二： 滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否呈方法三： 用pH試紙檢測(cè)溶液pH值，看是否7方法四： 滴加硫酸銅溶液，觀察方法五： 滴加氯化鐵溶液，觀察方法六： 與氯化銨固體共熱，觀察物質(zhì)純物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽其他……金屬氧化物非金屬氧化物細(xì)節(jié)描述：1.絕對(duì)的純凈物是沒有的；2.溶液、懸濁液、乳濁液、合金都是；3.同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于兩種物質(zhì)，放在一起就構(gòu)成了混合物，如金剛石＋石墨、紅磷＋白磷、氧氣＋臭氧等；4.單獨(dú)說“水”，理解為純水或蒸餾水，視為(不導(dǎo)電)；但說“礦泉水”、“河水”、“海水”則為(導(dǎo)電)；5.結(jié)晶水合物如五水硫酸銅等屬于；6.構(gòu)成混合物的微粒至少有兩種以上，構(gòu)成純凈物的微粒通常則只有一種；7.鹽酸、硫酸、石灰水、雙氧水等，屬于，但常常用HCl、H2SO4、Ca(OH)2、H2O2等表示其中起主要作用的成分；8.石灰石(大理石)、天然氣為，主要成分分別是碳酸鈣、甲烷；干冰、酒精、熟石灰(消石灰)則為純凈物，分別等同于二氧化碳、乙醇、氫氧化鈣；9.冰水混合物名為“混合物”，實(shí)屬；純凈的空氣實(shí)為為；10.堿石灰、過磷酸鈣名字似為純凈物，實(shí)際上是，前者是NaOH＋CaO，后者是Ca(H2PO4)2＋CaSO4；11.只有一種元素組成的物質(zhì)，可以是混合物，也可以是純凈物，但為純凈物時(shí)則一定是單質(zhì)，絕不可能是化合物；12.有機(jī)化合物必含碳元素，但含碳元素的化合物未必為有機(jī)化合物，例如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽為無機(jī)化合物；尿素為化肥中較少見有機(jī)化肥；13.概念必須抓準(zhǔn)前提或使用范圍，如單質(zhì)首先必須是純凈物；氧化物必須強(qiáng)調(diào)“由兩種元素組成，且是化合物”；化合物和混合物一字之差，意義完全不同；14.望文生義不可取——干冰不是冰，水銀不是銀，純堿不是堿；五黑Fe(鐵粉)C(碳粉)CuO五黑Fe(鐵粉)C(碳粉)CuOMnO2Fe3O4三紅