2023學(xué)年安徽省安慶市市示范中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）22、下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O3、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH24、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管5、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶26、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸7、有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種B．9種C．15種D．19種8、按照綠色化學(xué)的原則，以下反應(yīng)不符合原子的利用率為100%要求的是（）A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇 B．麥芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯9、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)的粗鎵為陽極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。通電時，粗鎵溶解以GaO2-形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動性順序為：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有關(guān)電解精煉說法中，不正確的是A．陽極主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產(chǎn)生D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Fe10、下列與CH3COOH互為同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸 D．苯甲酸11、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO312、通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化13、下列變化規(guī)律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱14、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D15、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)16、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞717、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣18、下列說法正確的是A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅19、下列說法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體20、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D21、下列說法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯22、下列化學(xué)用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。24、（12分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。25、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。28、（14分）石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問題:(1)H的化學(xué)名稱為________，C的官能團(tuán)名稱為________。(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為________，G生成H的反應(yīng)類型為________。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照上述合成路線，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線:________。29、（10分）苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：________、________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染?！绢}目詳解】A．反應(yīng)生成NO氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；

B．金屬銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C．反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故C錯誤；

D．反應(yīng)消耗氯氣和硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且成本高、不利于環(huán)境保護(hù)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價。2、D【答案解析】

本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水?！绢}目詳解】硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A錯誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為：5I?+IO3?+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，C錯誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正確。故選D?！敬鸢更c睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，答題時注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及得失電子數(shù)目和電荷守恒。3、D【答案解析】

根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個酚羥基和1個羧基，結(jié)合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成1molCO2，故C錯誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH2，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。4、D【答案解析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。5、B【答案解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，正確，不選A；B、碳酸根離子向負(fù)極移動，錯誤，選B；C、總反應(yīng)中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D。考點：燃料電池的工作原理6、A【答案解析】試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可得氧化鎂，故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故C錯誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽，故D錯誤；故選A?？键c：考查了物質(zhì)分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。7、D【答案解析】分析：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選D。8、C【答案解析】

綠色化學(xué)要求反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求.【題目詳解】A項、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故A正確；B項、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項、苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯誤；D項、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。9、B【答案解析】

由金屬活動性順序為：Zn﹥Ga﹥Fe可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽極泥，陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga?！绢}目詳解】A項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正確；B項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga，由得失電子數(shù)目守恒可知陽極質(zhì)量的減少的量與陰極質(zhì)量的增加的量不可能相等，故B錯誤；C項、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質(zhì)溶液中的水也可能在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D項、由金屬活動性順序可知，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽極泥，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確金屬活動性順序與電極反應(yīng)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。10、B【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同?！绢}目詳解】A．CH2=CH—COOH中含有碳碳雙鍵，與CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，故A不選；B．CH3CH2COOH與乙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，故B選；C.乙二酸是二元酸，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故C不選；D.苯甲酸中含有苯環(huán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故D不選；故選B。11、B【答案解析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。12、B【答案解析】

A項，氯化鈉中沒有氧元素，不屬于含氧化合物，A不正確；B項，簡單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價處于最低價，只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強(qiáng)還原性，B項正確；C項，N的+4價有兩種氧化物：NO2和N2O4，C項錯誤；D項，物理變化中也可以發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂如HCl溶于水，也可以伴隨能量的變化，D項錯誤；答案選B。13、C【答案解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應(yīng)是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應(yīng)是由弱到強(qiáng)，B項錯誤；C.電子層數(shù)越少，微粒半徑越小；電子層結(jié)構(gòu)相同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強(qiáng)弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng)，D項錯誤。答案選C。14、A【答案解析】

A項、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，針筒活塞右移，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否放熱，故A錯誤；B項、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項、溫度計的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為反應(yīng)放熱，故C正確；D項、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意題判斷反應(yīng)是否放熱的設(shè)計角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強(qiáng)等變化是解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】分析：香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)以及選項中的問題分析判斷。詳解：A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H20O，A錯誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤。答案選C。16、C【答案解析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。17、A【答案解析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。點睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性18、D【答案解析】

A.組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正確；C.在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質(zhì)溶解的量，但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp，它們只與溫度有關(guān)，所以C不正確；D.用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達(dá)到鍍鋅的目的，因此D正確。本題答案為D。19、C【答案解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A項、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個碳原子，不互為同系物，故C錯誤；D項、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。20、B【答案解析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng)，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性沒有關(guān)系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)，因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。21、C【答案解析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團(tuán)的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。22、A【答案解析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，B錯誤C.甲烷分子中含有1個C、4個H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯誤；D.乙醇的分子中含有2個C、6個H和1個O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【答案解析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，④為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。24、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。25、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【答案解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c。【答案點睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。27、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；

(6)根據(jù)離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計算平均值，實驗3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004m