2023學(xué)年云南省紅河州瀘源中學(xué)化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應(yīng)放出熱量2、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+43、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量4、下列關(guān)于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上5、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關(guān)敘述錯誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣6、向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－17、關(guān)于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K8、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑9、有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH10、依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑A．A B．B C．C D．D11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA12、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA14、下列物質(zhì)的沸點比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A．4項 B．3項 C．5項 D．6項15、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D．溶液X中有I﹣，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種16、下列敘述中,正確的一組是（）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。19、鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實驗時應(yīng)先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結(jié)合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。21、氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學(xué)原理知識回答下列問題：（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________A．b點的操作是壓縮注射器B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點：v(正)>v(逆)（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。②當有0.1molNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點低的銀白色金屬，A錯誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯誤；D.鈉的熔點低，與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。2、B【答案解析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個O顯-1價，另外6個O顯-2價。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價升高了5，反應(yīng)后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價O變?yōu)?2價。由關(guān)系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價共升高10，則5S2O8n－中共有10個-1價的O，其化合價共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價降低，S的化合價不變，始終為+6價，故n=2，故正確答案：B。3、C【答案解析】A、HCl屬于強酸，如果CH3COOH的pH與鹽酸的pH相同，說明CH3COOH屬于強酸，如果CH3COOH的pH大于鹽酸的pH，則說明CH3COOH屬于弱酸，對比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH3COOH屬于強酸或弱酸，故A錯誤；B、如果醋酸是強酸，因為兩種酸濃度相等，則c(H＋)相同，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時，醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，與相同大小鎂條反應(yīng)，與醋酸的反應(yīng)速率小于與鹽酸反應(yīng)，能夠判斷CH3COOH的強弱，故B錯誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)，生成H2的總體積相同，不能判斷CH3COOH是強酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH3COOH是強酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應(yīng)放出的熱量相同，如果CH3COOH為弱酸，CH3COOH的電離是吸熱過程，與NaOH反應(yīng)放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量，能夠判斷醋酸是強酸還是弱酸，故D錯誤。4、C【答案解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。5、C【答案解析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但為增肌溴的量，導(dǎo)致H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，各反應(yīng)量的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，B正確；C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動，C錯誤；D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2濃度不變，最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；答案為C【答案點睛】反應(yīng)中，左右兩邊氣體的計量數(shù)相同時，改變壓強化學(xué)平衡不移動。6、D【答案解析】試題分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當向溶液中通入氯氣時，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項是D。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量濃度的計算的知識。7、C【答案解析】

A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C。【答案點睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動方向時，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動；Qc<K，則反應(yīng)正向移動。8、C【答案解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯誤，答案選C。9、D【答案解析】

結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。10、A【答案解析】分析：A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減??；B.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)分析判斷；C.檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；D．金屬活動性Fe大于Cu。詳解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以A選項是正確的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加堿至中性，不能檢驗，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，把握實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大。11、C【答案解析】白磷(P4)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個分子中含4個C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價鍵，A錯誤。Cl2溶于水，一部分與水反應(yīng)生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反應(yīng)，以游離態(tài)的Cl2存在，B錯誤。S2、S4、S8最簡式相同，硫原子物質(zhì)的量為6.4/32=0.2(mol)，個數(shù)為0.2NA，C正確。Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算，與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，D錯誤。正確答案為C點睛：1.許多學(xué)生不知道白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵而選A答案，了解常見物質(zhì)的化學(xué)鍵情況，如金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)、石墨為六邊形的平鋪結(jié)構(gòu)、CO2、NH3及有機物的結(jié)構(gòu)都是?？贾R。2.Cl2溶于水，只有部分反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，若不能正確判斷，則易選B和D答案。12、B【答案解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！绢}目詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。13、A【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。14、A【答案解析】

分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低；同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點?！绢}目詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強，沸點高，則沸點H2O＞HF，故正確；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，則沸點H2Se＞H2S，故錯誤；④相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CO＞N2，故正確；⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高，CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，則沸點C2H6＞CH4，故錯誤；⑥相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛，故錯誤；①②④⑥正確，故選A。15、B【答案解析】由實驗流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；答案選B。16、A【答案解析】分析：①根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；②根據(jù)羥基屬于親水基團分析判斷；③根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質(zhì)分析判斷；④根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷；⑥根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；⑦根據(jù)屬于重金屬鹽溶液，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：①糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，故①錯誤；②羥基屬于親水基團，因此具有吸水性，故②正確；③石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學(xué)變化，故③錯誤；④葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故④錯誤；⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故⑤正確；⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故⑥錯誤；⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，，析出后不能溶解，故⑦錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【答案解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！绢}目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗證實驗）。18、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【答案解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?！绢}目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應(yīng)先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數(shù)和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應(yīng)生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69?！敬鸢更c睛】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關(guān)鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋