必修1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)歸納與整理新人教版ks5u高sdg考資源網(wǎng)名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

知識(shí)歸納與整理第1頁(yè)

一、混合物分離和提純第2頁(yè)分離方法分離物質(zhì)試驗(yàn)操作關(guān)鍵點(diǎn)實(shí)例過濾NaCl和沙子蒸發(fā)食鹽水中提純NaCl蒸餾制蒸餾水萃取用CCl4提取碘水中碘從液體中分離出不溶固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑從互溶液態(tài)混合物中分離出不一樣沸點(diǎn)物質(zhì)用一個(gè)溶劑把溶質(zhì)從另一個(gè)溶劑中提取出來一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌大量固體析出停頓加熱沸石溫度計(jì)冷凝管檢漏上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶第3頁(yè)第4頁(yè)粗鹽提純⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)⑵玻璃棒在三個(gè)步驟中作用分別為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，預(yù)防局部過熱，出現(xiàn)飛濺。第5頁(yè)

除雜（加過量試劑）1.標(biāo)準(zhǔn)：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等過濾和蒸發(fā)后鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。第6頁(yè)1．過濾后食鹽水仍含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個(gè)試驗(yàn)步驟，可制得純凈食鹽水：①加入稍過量Na2CO3溶液；②加入稍過量NaOH溶液；③加入稍過量BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確操作次序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①A第7頁(yè)2．提純含有少許硝酸鋇雜質(zhì)硝酸鉀溶液，能夠使用方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B第8頁(yè)2、蒸餾（1）蒸餾原理：利用沸點(diǎn)不一樣，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。從自來水制取蒸餾水

第9頁(yè)冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶第10頁(yè)蒸餾第11頁(yè)萃取

——利用溶質(zhì)在不一樣溶劑里溶解度不一樣，用一個(gè)溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來方法▲萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶第12頁(yè)使用操作注意：1、先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時(shí),切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時(shí).第13頁(yè)萃取分液第14頁(yè)1.對(duì)于混合物分離或提純，常采取方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。以下各組混和物分離或提純應(yīng)采取什么方法？（1）試驗(yàn)室中石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?/p>

方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮CaCO3微粒。（2）提取碘水中碘，用

方法。（3）除去食鹽溶液中水，可采取

方法。（4）淡化食鹽水，可采取

方法。（5）除去氧化鈣中碳酸鈣可用

方法。過濾萃取蒸發(fā)蒸餾加熱分解

第15頁(yè)2已醚是一個(gè)慣用有機(jī)萃取劑，利用它能夠萃取各種溶解在水中有機(jī)物?，F(xiàn)在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，他不知哪一層液體水層，你能幫他進(jìn)行判斷嗎？第16頁(yè)被檢驗(yàn)離子所用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無(wú)現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無(wú)色無(wú)CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.離子檢驗(yàn)第17頁(yè)1.草木灰中富含鉀鹽，主要成份是碳酸鉀，還含有少許氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用試驗(yàn)檢驗(yàn)其中CO32-、SO42-、和Cl-。（1）(2分)從草木灰中提取鉀鹽試驗(yàn)操作次序以下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④蒸發(fā)結(jié)晶（2）(1分)用托盤天平（指針向上）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。A、左盤重，樣品輕B、左盤輕，砝碼重C、右盤重，砝碼輕D、右盤輕，樣品重（3）(3分)在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

④

。過濾B攪拌，促進(jìn)固體溶解

引流，預(yù)防液體流到濾紙外

第18頁(yè)（4）(6分)將制得少許晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證實(shí)溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有

生成，證實(shí)溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證實(shí)溶液中有

離子。無(wú)色氣體

CO32-

白色沉淀

SO42-

白色沉淀

Cl-

第19頁(yè)物質(zhì)量符號(hào)：n定義:表示一定數(shù)目標(biāo)粒子集體物理量。單位：摩爾（mol）基準(zhǔn)：國(guó)際上統(tǒng)一要求一定量粒子集體中所含粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含有原子數(shù)相同，就為1mol第20頁(yè)1．以下對(duì)于“摩爾”了解正確是 （）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界提議采取一個(gè)物理量B．摩爾是物質(zhì)量單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾能夠把物質(zhì)宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量聯(lián)絡(luò)起來D．國(guó)際上要求，0.012kg碳原子所含有碳原子數(shù)目為1摩B第21頁(yè)阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA定義值：12g12C所含C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：約為6.02×1023/mol單位：/mol第22頁(yè)1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確是A.H2SO4摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿淤|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積為11.2LC第23頁(yè)摩爾質(zhì)量定義:物質(zhì)質(zhì)量符號(hào):

M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量第24頁(yè)1．以下說法正確是（） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量6.02×1023倍 C．HNO3摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等D第25頁(yè)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算(1)已知混合物總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)量(n混)M==m混/n混(2)已知標(biāo)準(zhǔn)情況下混合氣體密度d混，則M==22.4*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體密度d混是一個(gè)簡(jiǎn)單氣體A密度dAD倍，則D稱為相對(duì)密度第26頁(yè)1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A==B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成混合氣體對(duì)H2相對(duì)密度為d，則A相對(duì)分子質(zhì)量為()A、7dB、5dC、2.5dD、2d2.某氣體對(duì)H2相對(duì)密度為14，求該氣體分子量B第27頁(yè)十字交叉法2、適用范圍：凡能滿足anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系混合問題，均能用十字交叉法經(jīng)典應(yīng)用

用組分相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)量之比。第28頁(yè)1、已知H2和CO混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量是20，求混合氣中H2、CO體積比。2、由CO、CO2和H2組成混合氣體在同溫同壓下與N2密度相同。則該混合氣體CO2.H2和CO體積比為（）A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:57CD第29頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：慣用單位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：1mol氣體所占體積。標(biāo)準(zhǔn)情況下任何氣體體積約為２２.４Ｌ1mol第30頁(yè)注意

（1）它只適合用于氣體（單一或混合氣體都能夠）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)情況下（01.01×105Pa）。（3）氣體物質(zhì)量為１mol時(shí)，體積約為22.4L。

第31頁(yè)1．以下相關(guān)氣體摩爾體積描述中正確是（）A．單位物質(zhì)量氣體所占體積就是氣體摩爾體積B．通常情況下氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)量氣體摩爾體積也相同A第32頁(yè)阿伏加德羅定律:第33頁(yè)1、在兩個(gè)容積相同容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定含有相同A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)2.同溫同壓下，等質(zhì)量O2和SO2A.氧原子數(shù)比為1∶2B.體積比為2∶1C.分子個(gè)數(shù)比為1∶2D.所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1AB第34頁(yè)3．以下敘述正確是（）A．同溫同壓下，相同體積物質(zhì)，其物質(zhì)量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)量甲烷和一氧化碳所含分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣質(zhì)量小D．相同條件下一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等BD第35頁(yè)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。單位：mol/L

公式：物質(zhì)量濃度=

物質(zhì)量濃度（符號(hào)c）溶質(zhì)物質(zhì)量(mol)溶液體積(L)第36頁(yè)

（1）1L是溶液體積，不是溶劑體積。（2）溶質(zhì)物質(zhì)量受體積影響。（3）溶液物質(zhì)量濃度不受體積影響。注意第37頁(yè)物質(zhì)量濃度相關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀混合C總V總=C1V1+C2V2第38頁(yè)不一樣濃度兩溶液混合后w求算設(shè)有同種溶質(zhì)不一樣濃度兩份，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2(1)當(dāng)二者等質(zhì)量混合時(shí)，w混=(2)當(dāng)兩等體積混合時(shí)，w==I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，w1>w2,ρ1>ρ2，w>II、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1>w2,ρ1<ρ2，第39頁(yè)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%H2SO4溶