氯溴碘化學活潑性的比較

關于氯溴碘化學活潑性的比較第1頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五氯、溴、碘化學活潑性的比較1.實驗目的2.實驗用品3.實驗內容4.實驗結論比較氯溴碘的化學活潑性氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳試管第2頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五振蕩2mLNaBr溶液2mL新制氯水1mLCCl4振蕩Back第3頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五振蕩2mL新制氯水1mLCCl4振蕩2mLKI溶液Back第4頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五振蕩2mL溴水1mLCCl4振蕩2mLKI溶液Back第5頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五振蕩2mLNaCl溶液2mL溴水1mLCCl4振蕩Back第6頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五振蕩2mL碘水1mLCCl4振蕩2mLNaCl溶液Back第7頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五振蕩2mL碘水1mLCCl4振蕩2mLNaBr溶液Back第8頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五實驗過程實驗現象2mL新制氯水2mLNaBr溶液振蕩振蕩1mLCCl42mL新制氯水2mLKI溶液振蕩振蕩1mLCCl42mL溴水2mLKI溶液振蕩振蕩1mLCCl42mL溴水2mLNaCl溶液振蕩振蕩1mLCCl42mL碘水2mLNaCl溶液振蕩振蕩1mLCCl42mL碘水2mLNaBr溶液振蕩振蕩1mLCCl4加氯水后溶液顏色呈黃色,加CCl4后分層，下層橙紅色、上層無色。加氯水后溶液呈棕黃色,加CCl4后分層，下層紫紅色、上層無色。加溴水后溶液呈棕黃色,加CCl4后分層，下層紫紅色、上層無色。加溴水后溶液顏色呈黃色,加CCl4后分層，下層橙紅色、上層無色。加碘水后溶液呈棕黃色,加CCl4后分層，下層紫紅色、上層無色。加碘水后溶液呈棕黃色,加CCl4后分層，下層紫紅色、上層無色。??????第9頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五氯、溴、碘化學活潑性的比較1.實驗目的2.實驗用品3.實驗內容4.實驗結論比較氯溴碘的化學活潑性氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳試管活潑性：Cl2〉Br2〉I2第10頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五氯、溴、碘單質和氫氣的化合H2（g）＋Cl2（g）點燃或光照2HCl（g）＋92.3KJH2（g）＋Br2（g）500℃

2HBr（g）＋36.4KJH2（g）＋I2（g）

2HI（g）－26.5KJ思考：反應的難易與反應吸收或者放出熱量的多少有何關系？第11頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五氯、溴、碘單質與水的反應Cl2

＋H2O

HCl＋HClO

（反應程度較大）

Br2

＋H2O

HBr＋HBrO

（反應較微弱）

I2

＋H2O

HI＋HIO（反應很微弱，幾乎不進行）第12頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五原子核外電子排布規(guī)律：1、各電子層最多可容納的電子數為2n2個。2、最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。3、次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。氯、溴、碘的原子序數分別為17、35、53,根據原子核外電子排布規(guī)律，畫出它們的原子結構示意圖。第13頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五氯溴碘思考：氯、溴、碘原子結構的異同？

相同的最外層電子數遞增的電子層數——化學性質相似——化學性質遞變+17+35+53第14頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五氯溴碘的相似性：1、與某些鹽溶液置換反應2、與氫氣等非金屬單質反應3、與水反應4、與堿溶液反應5、與金屬單質反應

舉例溴與鎂、鐵反應碘與鐵、鋅反應第15頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五

思考

比較物質化學活潑性有哪些基本方法？

物質的結構。單質之間的相互置換反應。在相同條件下能否與某些物質反應以及與同一物質反應快慢。反應的條件。反應過程中吸收或者放出熱量的多少。生成物的熱穩(wěn)定性。第16頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)增大升高鹵素單質物理性質的變化規(guī)律第17頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五查閱資料了解氟氣特性小調查：想成為一個有“氟”之人嗎？第18頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五鹵素互化物和擬鹵化合物的認識“性質和鹵素相似”1、鹵素互化物：BrCl、ICl、IBr類比學習2、擬鹵化合物（CN）2、（SCN）2等思考：1、它們會和什么物質反應？試寫出和水、氫氧化鈉的反應方程式

2、HCN、HSCN與硝酸銀溶液反應方程式第19頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五鹵化氫（HX）的性質及制備1、HBr、HI的性質和HCl相似，有什么物理性質和化學性質？(1)鹵化氫均為無色，刺激性氣體(2)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空氣中形成白霧(酸霧)(3)酸性：HCl<HBr<HI

酸性增強(5)穩(wěn)定性:HCl﹥HBr﹥HI（4）與硝酸銀溶液反應生成沉淀第20頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五2、氯水通入氫溴酸、氫碘酸有什么現象？再加四氯化碳呢？3、實驗室如何制備HBr、HI？制備HCl：濃H2SO4和固體NaCl制備HBr和HI：濃H3PO4和固體NaBr、NaI注：濃H2SO4氧化HBr和HI生成Br2、I2制備和干燥HBr和HI都不能選濃H2SO4第21頁，共23頁，2022年，5月20日，4點58分，星期五鹵離子(X-)的檢驗及鹵化銀(AgX)的性質1、Cl—、Br—、I—檢驗方法的研究加入HNO3酸化的AgNO3溶液沉淀AgCl（白）