2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)用復(fù)習(xí)精練：常見(jiàn)金屬及其化合物-測(cè)評(píng)手冊(cè)

PAGE12滾動(dòng)提升卷三考查范圍:第三單元時(shí)間/45分鐘基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A二者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B二者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下,兩種金屬都能溶解于濃硝酸中3、CuCl2,均不能采用將其溶液直接蒸干的方法3[2022·河南洛陽(yáng)期末]中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下所示。FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是 A納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病B納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)粒子直徑大小相等C在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOHCO2Fe3O43H2OCO24下列說(shuō)法中正確的是 →CuO→CuOH2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點(diǎn)高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行3-1所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

圖D3-1下列敘述中正確的是 A兩試管中均產(chǎn)生氣體,Ⅱ的反應(yīng)程度更為劇烈B反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,裝置Ⅱ的氣球體積較大C反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,生成氣體的體積根據(jù)鹽酸量計(jì)算,裝置Ⅱ的氣球體積較大6工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

圖D3-2下列敘述正確的是 可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na[AlOH4]CO2AlOH3↓NaHCO37[2022·安徽合肥質(zhì)量檢測(cè)]磁黃鐵礦主要成分是Fe1-nS,S為-2價(jià)導(dǎo)電性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng),生成硫單質(zhì)、和一定量H2S氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是 該磁黃鐵礦中含2價(jià)的鐵鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為·L-1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=易錯(cuò)自查8下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,最終既有沉淀生成又有氣體生成的是①少量Na2O2投入CaHCO32溶液中②過(guò)量BaOH2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③Na[AlOH4]溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與Na2SO3溶液混合⑤用鐵作陽(yáng)極長(zhǎng)時(shí)間電解足量Na2SO4溶液A②③④ B①②⑤C①③④ D①②③9現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)計(jì)算g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I22S2O32-2I-S4O6能力強(qiáng)化11[2022·安徽合肥重點(diǎn)中學(xué)測(cè)試]已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如圖D3-5所示探究實(shí)驗(yàn)。

圖D3-51裝置的連接順序?yàn)椤?/p>

2飽和食鹽水的作用是。

3反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油反應(yīng)過(guò)程中不振蕩,充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):固體混合物淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液紅色褪去圖D3-6①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為。

②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是。

4已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②另取等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明;實(shí)驗(yàn)②的目的是;得出結(jié)論:。

滾動(dòng)提升卷三[解析]A項(xiàng),鋁性質(zhì)較活潑,在金屬活動(dòng)性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋;B項(xiàng),用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極生成氫氣而得不到鈉,說(shuō)明Na的活動(dòng)性大于氫,所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋;C項(xiàng),常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān);D項(xiàng),構(gòu)成原電池的裝置中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),Fe、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極,Fe作正極,則Fe被保護(hù),所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋。[解析]Cu放置在空氣中可生成Cu2OH2CO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅為不活潑金屬,不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,濃硝酸能夠使鐵鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是FeOH3、CuOH2,D項(xiàng)正確。[解析]納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料,可作為藥物載體用于疾病的治療,A項(xiàng)正確;納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體,不同于溶液中溶質(zhì)微粒的直徑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中環(huán)丙胺不參加反應(yīng),但加入環(huán)丙胺后FeCl3發(fā)生水解生成FeOOH,即環(huán)丙胺會(huì)促進(jìn)氯化鐵的水解,C項(xiàng)正確;由制備過(guò)程可知,反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOHCO2Fe3O43H2OCO2,D項(xiàng)正確。[解析]A項(xiàng),CuO→CuOH2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),銅表面不能形成氧化膜,錯(cuò)誤。[解析]A項(xiàng),NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)更劇烈;B項(xiàng),根據(jù)原理可知NaHCO3放出的CO2較多;C項(xiàng),nH=,nNaHCO3=184mol≈,nNa2CO3=1106mol≈,由此可知Ⅰ、Ⅱ中鹽酸均反應(yīng)完全;D項(xiàng),鹽酸體積改為30mL,nH=,NaHCO3和Na2CO3均反應(yīng)完全,1gNaHCO3放出的CO[解析]試劑X只能是氫氧化鈉溶液,不能是鹽酸;反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3;電解氧化鋁制鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。[解析]依據(jù)題意可知,磁黃鐵礦中硫元素為-2價(jià),鐵元素既有2價(jià)又有3價(jià);nS=÷32g·mol-1=,根據(jù)得失電子守恒得nFe3=×2-0÷3-2=,則nFe2=錯(cuò)誤;鹽酸恰好反應(yīng)生成,根據(jù)氯原子守恒得cHCl=2×÷=·L-1,B錯(cuò)誤;根據(jù)氫原子、氯原子守恒得nH2S=12nHCl=nFeCl2=,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VH2S=×·mol-1=,C錯(cuò)誤;在Fe1-nS中n'S==,nFe=,所以nFe∶n'S=∶=,所以1-n=,n=[解析]①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,然后NaOH再和CaHCO32發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,①正確;過(guò)量BaOH2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨和硫酸鋇沉淀,所以符合題意,②正確;NaHCO3溶液與Na[AlOH4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,無(wú)氣體放出,所以不符合題意,③錯(cuò)誤;FeCl3溶液與Na2SO3溶液混合,Fe3氧化SO32-生成Fe2和SO42-,無(wú)沉淀生成,也無(wú)氣體放出,所以不符合題意,④錯(cuò)誤;用鐵作陽(yáng)極長(zhǎng)時(shí)間電解足量Na2SO4溶液,陽(yáng)極生成二價(jià)鐵離子,陰極生成氫氣和氫氧根離子,Fe912AlFe2O3Al2O32FeAl2O32OH-3H2O2[AlOH4]-、2Al6H2O2OH-2[AlOH4]-3H2↑23[解析]根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得:①反應(yīng)后溶液顯堿性,說(shuō)明溶液中的鋁元素都以[AlOH4]-形式存在,Fe及其氧化物和堿不反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就是Na[AlOH4]、NaOH,其中OH-濃度是1mol·L-1,則根據(jù)鈉原子守恒可知,n[AlOH4]-=n總NaOH-n反應(yīng)后溶液OH-=×··L-1=;②反應(yīng)后溶液ol·L-1×=,根據(jù)鋁原子守恒,由①可知,在第二個(gè)反應(yīng)中Al3的物質(zhì)的量是,氯離子的物質(zhì)的量=4mol·L-1×=,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是。1Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成Fe與氧化鋁,反應(yīng)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe。由上述分析可知,鋁粉和氧化鐵粉末的混合物反應(yīng)后固體為Fe、氧化鋁及剩余的Al,實(shí)驗(yàn)①中Fe和堿不反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH-3H2O2[AlOH4]-、2Al6H2O2OH-2[AlOH4]-3H2↑。2由鋁原子守恒可知,每份鋁熱劑中nAl=n[AlOH4]-=,故整包鋁熱劑中mAl=×2×27g·mol-1=。3由鐵原子守恒可知,每份鋁熱劑中nFe2O3=12nFe2,整包鋁熱劑中nFe2O3=×12×2=,故整包鋁熱劑中mFe2O3=×160g·mol-1101把Fe2全部氧化成Fe32裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變其他合理答案也可3鹽酸蒸發(fā)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶42Fe2Cl22Fe32Cl-5Fe2Cl66162.[解析]1根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知,實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl3的原理為利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,然后把FeCl2氧化成FeCl3,先制得FeCl3·6H2O晶體,再脫結(jié)晶水制得無(wú)水FeCl3。燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑,把Fe2全部氧化成Fe3。2鐵與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),不再產(chǎn)生氫氣,所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管的液面不再變化時(shí),可根據(jù)產(chǎn)生H2的量計(jì)算廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。4從工業(yè)制備流程圖分析可知,反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是2Fe3Cl22FeCl3,因此,進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒(méi)有參加反應(yīng)的氯氣,在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收,反應(yīng)后生成FeCl3溶液,所以吸收劑應(yīng)是FeCl2溶液,反應(yīng)為2Fe2Cl22Fe32Cl-。5捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3,FeCl3的相對(duì)分子質(zhì)量是,由相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出,當(dāng)溫度超過(guò)673K時(shí),兩分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。6由反應(yīng):2Fe32I-2Fe2I2、I22S2O32-2I-S4O622Fe3~I2~2S2O22nmolcV×10-3mol2∶2=n∶cV×10-3,則nFe3=cV×10-3mol,則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wFeCl3=cV×10-111aghdebcf2除去氯氣中的氯化氫氣體3①Fe33SCN-FeSCN3②H2O2將Fe2氧化成Fe3,使FeSCN3增多4SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3發(fā)生反應(yīng)排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能H2O2將SCN-氧化成SO[解析]1裝置連接順序?yàn)闅怏w的制