安徽省阜陽市臨泉縣一中2023學(xué)年化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－3、既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④4、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p45、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵7、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（）A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B．分子里所有的原子都處在同一平面上C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示D．該烴和苯互為同系物8、“神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物9、下列說法正確的是A．C5H12共有3種同分異構(gòu)體B．的名稱為3-甲基丁烷C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物10、下列說法正確的是（）A．纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色11、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩12、以下工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中“反應(yīng)／催化劑”的關(guān)系不符合事實(shí)的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金13、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小14、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)險(xiǎn)目的的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱檢驗(yàn)醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液，攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D15、下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵16、下列說法正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｕ?qǐng)回答下列問題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為______和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。18、有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個(gè)峰；②2RCH2CHO。請(qǐng)回答:(1)要測定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團(tuán)名稱為_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_____，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基19、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。20、某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。21、利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：（1）關(guān)于M所含元素的說法正確的是______________。A．電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>HB．第一電離能由大到小的順序：O>N>CC．氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D．從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3（2）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______（填序號(hào)）。A．氫鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．范德華力E.共價(jià)鍵F.離子鍵（3）M與W（分子結(jié)構(gòu)如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色（5）已知：Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______________。（用元素符號(hào)表示）②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計(jì)算式)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。【題目詳解】正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。因?yàn)楦髟卦?、離子的大小不同，所形成的化學(xué)鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項(xiàng)是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。2、B【答案解析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，溶液的酸堿性判斷為易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【答案解析】

一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】①.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合題意；②.Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，②符合題意；③.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，③符合題意；④.Al既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，④不符合題意，綜上所述，符合題意的是①②③，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al是金屬單質(zhì)而不是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【答案解析】

根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。5、D【答案解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。6、A【答案解析】

A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯(cuò)誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價(jià)層電子對(duì)==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個(gè)碳原子全部以sp2方式雜化，每個(gè)碳原子形成三個(gè)sp2雜化軌道，其中一個(gè)與氫原子成σ鍵，另外兩個(gè)與相鄰碳原子也成σ鍵，每個(gè)碳原子剩余一個(gè)p軌道，6個(gè)碳原子的p軌道共同形成一個(gè)大π鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為A。7、C【答案解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含義苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以該有機(jī)物難溶于水，A錯(cuò)誤；分子中含有1個(gè)甲基，因此分子里所有的原子不可能都處在同一平面上，B不正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；該烴和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和空間想象能力。8、C【答案解析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。9、A【答案解析】

A.C5H12共有3種同分異構(gòu)體，它們是正戊烷、異戊烷和新戊烷，A正確；B.的名稱為2-甲基丁烷，B錯(cuò)誤；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一種物質(zhì)，為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；D.為甲酸，為甲酸甲酯，所含官能團(tuán)不同，不互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，一不小心就把甲酸酯結(jié)構(gòu)看成羧基了。因此要仔細(xì)辨別HCOO-和-COOH，前者為甲酸酯基，后者為羧基。10、B【答案解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酒精可以改變蛋白構(gòu)型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應(yīng)，只能發(fā)生萃?。槐胶鸵轰逶阼F的催化作用下可以生成溴苯；C錯(cuò)誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。11、B【答案解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170℃，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【答案解析】

A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產(chǎn)的事實(shí)，A錯(cuò)誤；B、在實(shí)驗(yàn)室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實(shí)際情況，B錯(cuò)誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價(jià)格便宜，所以符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；D、由于鉑銠合金的價(jià)格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度都比較理想，價(jià)格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。13、D【答案解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯(cuò)誤；B.膠體中通過一束光時(shí)有明顯光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯(cuò)誤；D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故正確。故選D。14、B【答案解析】

A.苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時(shí)不能看到白色沉淀，故錯(cuò)誤；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故正確；C.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下，實(shí)驗(yàn)過程中氫氧化鈉為少量，故錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除去乙酸，故錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】注意有機(jī)反應(yīng)的條件很關(guān)鍵，條件改變，反應(yīng)可能改變。如苯和溴水的反應(yīng)，若用濃溴水則可以看到白色沉淀；醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須氫氧化鈉過量，否則不能看到紅色沉淀。鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，而在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)等。15、B【答案解析】

A.植物油含有氧元素不屬于碳?xì)浠衔?，A錯(cuò)誤；B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.石油里不含烯烴，乙烯不能通過石油分餾得到，C錯(cuò)誤；D.環(huán)戊烷中含有5個(gè)C-C單鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。16、A【答案解析】

A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體是有單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．如所有銨鹽，都是非金屬元素組成的，但屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【答案解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對(duì)分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對(duì)位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，說明含有兩個(gè)取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：18、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）24【答案解析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，結(jié)合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對(duì)分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！绢}目詳解】(1)要測定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)A+E→F的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：①含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對(duì)三種位置)，所以共有24種。19、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【答案解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中。【題目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。20、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【答案解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中，小試管的作用是對(duì)長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，因此對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。21、ACBEM能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小3d軌道上沒有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿）CuCl共價(jià)××1010或×1010或×1010【答案解析】

（1）M所含元素為C、H、O、N；A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；即同周期自左而右電負(fù)性增大；同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減?。籅.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小，則C元素的最小，由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，第一電離能大于O；C.由結(jié)構(gòu)簡式可知N原子共形成3對(duì)共價(jià)鍵，1個(gè)配位鍵，即N原子采取sp2雜化；D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴，只含碳?xì)鋬煞N元素；E.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，以此解答。(2)酚羥基中O-H間斷裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵，據(jù)此解答即可；（3）分子內(nèi)氫鍵的存在，導(dǎo)致水溶性減小，據(jù)此解答即可；（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進(jìn)行失去，進(jìn)而書寫Cu2+的外圍電子排布圖；判斷Sc3+、Zn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；（5）①Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，可知Y是氯元素（Cl），該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=4，Cl原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4；②電負(fù)性差大于1.7的鍵一般是離子鍵，小于1.