河南省商水一高10-11學(xué)年高一上學(xué)期期中考試(化學(xué))

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精商水一高

2010—2011

學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12O：16S：32Cl:35.5Zn:65Fe：56Cu:64

Mg：24Na:23

Al:27第Ⅰ卷（選擇題

共54分)一、選擇題（本題包括

18小題，每題

3分，共

54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō)C．提出化學(xué)元素的看法

（)B。發(fā)現(xiàn)元素周期律D。建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)232、在標(biāo)準(zhǔn)情況下有①72LCH6．4，②3．01×10個(gè)HCl分子，③13．6g硫化氫，④0．2mol氨氣（NH3)。以下對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的選項(xiàng)是A．體積：②>③>①

>④

(

）B．密度②

>③

>④〉①C．質(zhì)量②〉③

>①〉④

D．氫原子數(shù)①〉④

>③〉②3、將一小塊鈉投入到盛有100ml澄清石灰水的燒杯里,不可以能觀察到的現(xiàn)象（）A．鈉熔成小球并在液面上周圍游動(dòng)B．有氣體產(chǎn)生C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)生成D．溶液變渾濁4、mgCO和H2的混雜氣體在足量O2中完好燃燒后再經(jīng)過(guò)足量Na2O2后，Na2O2的質(zhì)量增加xg,則m和x的關(guān)系是（）A。m〉xB.m〈xC.m=xD。三種情況都有可能。2433+ag，取1/4VmL溶液稀釋到4VmL，5、VmLAl（SO)溶液中含有Al則稀釋后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（)125a125a125aD．A.9Vmol/LB．18Vmol/LC．36Vmol/Lmol/L6、向以下溶液中加入適合金屬鈉后，能共存的離子組是（）

125a54VA、K+、Cl—、H+、NO3—B、Na+、HCO3-、Ca2+、Cl—C、Cu2+、SO42—、Cl-、Na+D、Na+、ClO-、Cl-、K+、7、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）高＆考％資＊源#網(wǎng)KS5U。COM］A、直徑在1nm~100nm之間的微粒為膠體B、電泳現(xiàn)象能夠證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C、FeCl3溶液與NaOH溶液混雜可制得Fe（OH)3膠體［本源:高&考%資＊源#網(wǎng)KS5U。COM］D、膠體微粒較小,能夠透過(guò)濾紙8、若是12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0。024千克12C所含12C的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。以下數(shù)值必然不變的是（)A、阿伏加德羅常數(shù)B、氣體摩爾體積C、必然質(zhì)量氣體的體積D、O2的相對(duì)分子質(zhì)量9、有以下幾種物質(zhì)，①銅絲②稀H2SO4③蔗糖溶液④液態(tài)的醋酸⑤熔融的NaCl⑥氨水⑦CaCO3,其中對(duì)此分類正確的選項(xiàng)是（）A、能導(dǎo)電的:①②③⑥B、屬于電解質(zhì)的：②④⑤⑥C、屬于非電解質(zhì)的:①③D、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的:⑤⑦10、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不但能跟氧氣和水反應(yīng),還能夠跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，以下研究方法中用不到的是（）A．實(shí)驗(yàn)法

B．察見解

C．分類法

D．比較法11、以下溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（

）A．Ba（OH)2

溶液中滴入

H2SO4溶液至過(guò)分

B．醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)分C．澄清石灰水中通入CO2至過(guò)分D．NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體12、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是:（)A．稀硫酸跟鐵反應(yīng)Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH—=H2OC.碳酸鈣放入稀鹽酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯氣溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O13、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．一種元素被氧化，必然有另一種元素被還原B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和C．氧化劑中的元素化合價(jià)不用然都降低D．氧化劑擁有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)14、兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與等體積的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液混雜,充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3、Mg2均恰好形成積淀,則Fe2(SO4)3和MgSO4溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1B．1：2C．2：3D．任意比15、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，8。0g三氧化硫含有原子數(shù)是0.4NAB．8。0gCuO被H2完好還原成單質(zhì)，耗資H2的分子數(shù)為0.1NAC．在2。2gCO2分子中,含有的氧原子數(shù)是0.1NA[本源:K］D．常溫，常壓下，22。4LNH3中含有的電子數(shù)為10NA16、依照研究需要，可從多個(gè)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以下對(duì)物質(zhì)的分類說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物B．在水溶液中能夠電離出H的化合物都成為酸C．電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物成為堿D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)17、將新制氯水分別滴加到以下溶液中至過(guò)分,對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是(）18、科學(xué)家方才發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量必然是C．Wg該原子中含有aNA該原子

molaNAD．由已知信息可得：NA12a學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第Ⅱ卷（非選擇題共48分）二．填空題(每空2分，共24分）19、漂白粉的有效成分是①________,在使用漂白粉時(shí)為了增強(qiáng)漂白收效，可向溶液中滴加少量食醋(主要成分為CH3COOH），其原理用化學(xué)方程式表示為②，若是不滴加食醋照樣能夠漂白,原理用化學(xué)方程式表示為③___________________________________.20、(4分）有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3混雜物共10g，將其投入200mL1mol/L的鹽酸中恰好完好反應(yīng),后將溶液蒸干，最后獲取的固體物質(zhì)的質(zhì)量為________g。21、①在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中

,

是氧化劑，是還原劑，__________元素被氧化,________元素被還原。②用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2Na．2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22、（1）、NaHSO4在溶液中的電離方程式為:(2）、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為(3)、向NaHCO3溶液中滴加過(guò)分的Ba（OH)2溶液，其離子方程式為三、實(shí)驗(yàn)題:23、（8分）某學(xué)生應(yīng)用以下列圖所示的裝置來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X是含有空氣和水蒸氣的氯氣.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該

項(xiàng)研

究（實(shí)驗(yàn)

）的主

要目的是

。(2）與研究目的直接有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.(3)該

實(shí)驗(yàn)

裝置設(shè)計(jì)

上存在

的缺點(diǎn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精為

，合理的設(shè)計(jì)方案應(yīng)在方框中增加盛有

__________溶液的燒杯(4）要達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A、B、C的連接序次還能夠夠改變?yōu)開______________________,若將X氣體通到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙上，能觀察到的現(xiàn)象是_____________________24、（10分）用18mol/L濃硫酸配制480ml1.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟以下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取必然體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、沖洗⑤定容、搖勻回答以下問(wèn)題(1)所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是.C、50mlD、100mlA、10mlB、25ml2)實(shí)驗(yàn)需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要。(3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是。4）以下情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中。B、容量瓶用蒸餾水沖洗后殘留有少量的水。C、未冷卻至室溫馬上轉(zhuǎn)移并定容、定容時(shí)俯視溶液的凹液面四、計(jì)算題：25、（6分）有CO和O2的混雜氣體共5.04L(STP)，點(diǎn)燃恰好能夠完好反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算回答：①混雜氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精②將生成的二氧化碳?xì)怏w通入足量的濃度為0.51NaOH溶液中mol?L充分反應(yīng)，則耗資該NaOH溶液的體積是多少升？高一化學(xué)參照答案：一．選擇題（每題3分，共54分）題234567891號(hào)答DCCADDCDB案14［來(lái)源：題111213高&1516171810號(hào)考%資＊源＃網(wǎng)]答DDCADBCBC案二．填空題[本源：高&考％資*源#網(wǎng)］19、①Ca（ClO)2②Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO)2Ca+2HClO③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精20、11.721、①Fe3O4CO碳鐵②略22、（1）++2-.NaHSO4=Na+H+SO4（2）2+2--+2H+=BaSO4↓Ba+SO4+2OH+2H2O.-2++OH—=H2O+B