探究點(diǎn)-完整版課件

第三章有機(jī)化合物第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第2課時(shí)乙酸學(xué)習(xí)目標(biāo)溫故知新1.了解乙酸的主要用途。2．掌握乙酸的組成與主要性質(zhì)。3．了解乙酸與人類日常生活與健康的知識(shí)。1.酸的通性(1)跟指示劑反應(yīng)，紫色石蕊溶液遇酸變紅色。(2)跟金屬活動(dòng)性順序中H前的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。(3)跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。(5)跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。2．食醋除水垢的原理：食醋的主要成分是乙酸，用其除水垢是利用了乙酸的酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。探究點(diǎn)一乙酸的組成與性質(zhì)一、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH羧基二、乙酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性________液體_____________溶于水和乙醇無(wú)色強(qiáng)烈刺激性易一元弱酸2．酯化反應(yīng)(1)定義：________反應(yīng)，生成酯和水的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。(2)乙酸乙酯的生成：乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下，反應(yīng)生成乙酸乙酯，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。酸和醇1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)(1)乙酸的最簡(jiǎn)式是CH2O。(

)提示：√乙酸的分子式是C2H4O2，故最簡(jiǎn)式為CH2O。(2)冰醋酸是混合物。(

)提示：×冰醋酸是固態(tài)的純凈乙酸，是純凈物。(3)乙酸是食醋的主要成分，官能團(tuán)是羧基。(

)提示：√(4)除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，可用飽和Na2CO3溶液。(

)提示：√飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。2．下列物質(zhì)中屬于羧酸的是(

)A．CH3CH2OH

B．CH3CHOC．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3提示：C3．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體B．乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸C．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D．乙酸易溶于水和乙醇提示：B乙酸含有一個(gè)羧基，是一元酸。4．下列物質(zhì)不能用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯的是(

)A．紫色石蕊溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液C．溴水 D．碳酸氫鈉溶液提示：C乙酸只與溴水互溶不反應(yīng)，乙醇與四種物質(zhì)均互溶，苯遇害四種物質(zhì)均分層。1．乙酸的物理性質(zhì)及酸性當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸屬于弱酸，但其酸性強(qiáng)于碳酸。(1)當(dāng)乙酸凝結(jié)時(shí)，如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？提示：可將試劑瓶用熱毛巾捂熱，待冰醋酸熔化后，倒出即可。(2)如何證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3?提示：將醋酸滴加到Na2CO3或NaHCO3溶液中，若產(chǎn)生大量氣泡，則證明酸性：CH3COOH＞H2CO3，再通過(guò)足量NaHCO3溶液除去HCl后，將氣體通過(guò)Na2SiO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明酸性：H2CO3＞H2SiO3。(3)某有機(jī)物能與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)是什么？提示：只有羧基能與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體CO2。(4)下列物質(zhì)中能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？①紫色石蕊溶液②乙醇③乙烷④金屬鈉⑤氧化鎂⑥碳酸鈣⑦氫氧化銅提示：醋酸的兩種重要性質(zhì)：一是酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，可以發(fā)生反應(yīng)：①④⑤⑥⑦；二是斷裂C—O鍵，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即與②發(fā)生酯化反應(yīng)。2．酯化反應(yīng)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法是重要的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一。通過(guò)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)混合乙醇、濃硫酸和乙酸時(shí)應(yīng)如何操作？提示：濃硫酸與其他試劑混合，即為稀釋濃硫酸。先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么用酒精燈緩慢加熱？提示：①加快反應(yīng)速率；②減少乙醇、乙酸的揮發(fā)；③將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。(3)大試管中加入碎瓷片的目的是什么？提示：大試管中放入幾塊碎瓷片，目的是防止加熱過(guò)程中液體暴沸。(4)導(dǎo)管末端為什么不伸入飽和Na2CO3溶液液面以下？提示：加熱時(shí)溫度不是很穩(wěn)定，揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸，故導(dǎo)管末端不能伸入飽和碳酸鈉溶液中。(5)該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸起什么作用？提示：①催化劑——加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間。②吸水劑——吸收反應(yīng)中生成的水，促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。(6)該實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？提示：①中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸；②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，得到乙酸乙酯。1．乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基性質(zhì)比較2．探究酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——原子示蹤法用含18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O，表明反應(yīng)物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯(即水中的氧原子來(lái)自于羧酸)。3．酯化反應(yīng)“7”項(xiàng)注意(1)藥品混合順序：在試管中先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸，不能先加濃硫酸，防止液體飛濺。(2)試管傾斜45°的目的：增大受熱面積。(3)碎瓷片的作用：防止溶液暴沸。(4)導(dǎo)氣管的作用：導(dǎo)氣兼冷凝的作用。溫馨提示：導(dǎo)管末端