第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-學(xué)案2氧化還原反應(yīng)規(guī)律課件

學(xué)案2氧化還原反應(yīng)規(guī)律學(xué)案2氧化還原反應(yīng)規(guī)律11.當(dāng)變價元素化合價處于最高價時，只有

性，當(dāng)處于最低價時，只有

性，中間價態(tài)時

。2.物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身

程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性1.當(dāng)變價元素化合價處于最高價時，只有 2學(xué)點1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.物質(zhì)的氧化性和還原性物質(zhì)的氧化性是指

電子（電子對偏

）的能力，氧化劑具有

性；物質(zhì)的還原性是指

電子（電子對偏

）的能力，還原劑具有

性。得向氧化失離還原學(xué)點1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.物質(zhì)的氧化性和還原性32.找出氧化劑、還原劑，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。(1)2Na+Cl2====2NaCl(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(1)氧化劑：Cl2

還原劑：Na氧化性：Cl2>Na還原性：Na>Cl2(2)氧化劑：CuSO4

還原劑：Fe氧化性：CuSO4>Fe還原性：Fe>CuSO42.找出氧化劑、還原劑，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。(1)氧化4氧化性及還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，反應(yīng)方向由強(qiáng)到弱，即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。氧化性及還原性強(qiáng)弱的比較5①易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后，難得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后，易得到電子。①易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后，難得到電子；6②易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，易失去電子。③氧化性強(qiáng)的物質(zhì)被還原后，還原產(chǎn)物還原能力弱；還原性強(qiáng)的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物氧化能力弱。例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，Ag+首先被還原，Ag+耗盡后，Cu2+才會被還原。②易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失去電子；7DD8B、C解析:解答本題可根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法判斷物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，依據(jù)X2、Y2、Z2、W2氧化能力的強(qiáng)弱順序判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：由反應(yīng)①可知：I-＞Fe2+，反應(yīng)②可知：Fe2+＞Cl-，反應(yīng)③可知：SO2＞I-。綜合可得物質(zhì)的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。（2）四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W2+2Z-====2W-+Z2。以此判斷W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C為正確選項。B、C解析:解答本題可根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法判斷物9解析：根據(jù)還原性強(qiáng)的可生成還原性弱的可知A、C、D項均正確。B解析：根據(jù)還原性強(qiáng)的可生成還原性弱的可知A、C、D項均正確。10學(xué)點2電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3.得失電子守恒找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中得失電子數(shù)目。3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2答案：氧化劑：Fe2O3；還原劑：CO；Fe2O3得到6e-，CO失去6e-。學(xué)點2電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3.得失電子守恒114.化合價升降守恒找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中化合價升降的數(shù)目。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑答案：氧化劑：HCl；還原劑：Zn；2H+→H2化合價降低2價;Zn→Zn2+化合價升高2價。4.化合價升降守恒答案：氧化劑：HCl；還原劑：Zn；2H+121.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。2.在氧化還原反應(yīng)中電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑而且數(shù)目不發(fā)生改變的規(guī)律稱為電子守恒。在應(yīng)用電子守恒來分析氧化還原反應(yīng)時，要注意“化合價升降總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)”這一等量關(guān)系。運用得失電子守恒確定氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的量比關(guān)系，再進(jìn)行有關(guān)的化學(xué)計算會使解題變得更加簡單、快捷。1.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑13解析：從題干信息看，Si元素在反應(yīng)前后化合價并沒有發(fā)生變化，只有C元素由0價降到了-4價（作氧化劑）和升到了+2價（作還原劑），故兩者之比為1∶2。B解析：從題干信息看，Si元素在反應(yīng)前后化合價并沒有發(fā)生變化，14

A.+2價B.+3價C.+4價D.+6價DA.+2價B.+3價C15學(xué)案2氧化還原反應(yīng)規(guī)律學(xué)案2氧化還原反應(yīng)規(guī)律161.當(dāng)變價元素化合價處于最高價時，只有

性，當(dāng)處于最低價時，只有

性，中間價態(tài)時

。2.物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身

程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性1.當(dāng)變價元素化合價處于最高價時，只有 17學(xué)點1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.物質(zhì)的氧化性和還原性物質(zhì)的氧化性是指

電子（電子對偏

）的能力，氧化劑具有

性；物質(zhì)的還原性是指

電子（電子對偏

）的能力，還原劑具有

性。得向氧化失離還原學(xué)點1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.物質(zhì)的氧化性和還原性182.找出氧化劑、還原劑，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。(1)2Na+Cl2====2NaCl(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(1)氧化劑：Cl2

還原劑：Na氧化性：Cl2>Na還原性：Na>Cl2(2)氧化劑：CuSO4

還原劑：Fe氧化性：CuSO4>Fe還原性：Fe>CuSO42.找出氧化劑、還原劑，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。(1)氧化19氧化性及還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，反應(yīng)方向由強(qiáng)到弱，即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。氧化性及還原性強(qiáng)弱的比較20①易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后，難得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后，易得到電子。①易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后，難得到電子；21②易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，易失去電子。③氧化性強(qiáng)的物質(zhì)被還原后，還原產(chǎn)物還原能力弱；還原性強(qiáng)的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物氧化能力弱。例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，Ag+首先被還原，Ag+耗盡后，Cu2+才會被還原。②易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失去電子；22DD23B、C解析:解答本題可根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法判斷物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，依據(jù)X2、Y2、Z2、W2氧化能力的強(qiáng)弱順序判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：由反應(yīng)①可知：I-＞Fe2+，反應(yīng)②可知：Fe2+＞Cl-，反應(yīng)③可知：SO2＞I-。綜合可得物質(zhì)的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。（2）四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W2+2Z-====2W-+Z2。以此判斷W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C為正確選項。B、C解析:解答本題可根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法判斷物24解析：根據(jù)還原性強(qiáng)的可生成還原性弱的可知A、C、D項均正確。B解析：根據(jù)還原性強(qiáng)的可生成還原性弱的可知A、C、D項均正確。25學(xué)點2電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3.得失電子守恒找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中得失電子數(shù)目。3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2答案：氧化劑：Fe2O3；還原劑：CO；Fe2O3得到6e-，CO失去6e-。學(xué)點2電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3.得失電子守恒264.化合價升降守恒找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中化合價升降的數(shù)目。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑答案：氧化劑：HCl；還原劑：Zn；2H+→H2化合價降低2價;Zn→Zn2+化合價升高2價。4.化合價升降守恒答案：氧化劑：HCl；還原劑：Zn；2H+271.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。2.在氧化還原反應(yīng)中電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑而且數(shù)目不發(fā)生改變的規(guī)律稱為電子守恒。在應(yīng)用電子守恒來分析氧化還原反應(yīng)時，要注意“化合價升降總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)”這一等量關(guān)系。運用得失電子守恒確定氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的量比關(guān)系，再進(jìn)行有關(guān)的化學(xué)計算會使解題變得更加簡單、快捷。1.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，