等效平衡專題課件

等效平衡專題侯占祥高二化學(xué)備課組等效平衡專題侯占祥高二化學(xué)備課組1起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2

例：2SO2+O22SO32SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個平衡，有什么異同？起始C(mol/L)212

一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只要起始組分的量相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的3概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同,反應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同.（1）一定條件下：通常可以是①同T同V，②同T同P概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑4二、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的百分含量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都相同（等量等效）2、比例相同——相同組分的百分含量相同，但物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不等（等比等效）二、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的百分含量、物質(zhì)的5

無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的量“相當(dāng)”，則為等效平衡.等效平衡的解法

—極值轉(zhuǎn)換法（一邊倒）

無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給6三、等效平衡建立的規(guī)律1、恒溫恒容條件下I類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

（一邊倒、投料量相同）極值等量等效三、等效平衡建立的規(guī)律1、恒溫恒容條件下極值等量等效7同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。N2+3H22NH3

（mol/L）起始濃度130-----①002----②

起始濃度1/314/3-----③同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。N2+8在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同三條途徑最終達(dá)同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol

(3)0.5mol2.5mol1mol

1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)三條途徑最終達(dá)同一平9

例1在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣），達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A2molA+1molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC例1在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA10

例2在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)維持該溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0，b=0，則c=

。

(2)若a=0.5，則b=

，c=

。

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：

，

。2

0.251.5

a+c=2b+c/2=1例2在一定溫度下，把2molSO2和1mol11例3、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空

⑴、若a=0，b=0，則c=———

⑵、若a=1，c=2，則b=————⑶、若a、b、c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c————————、

————————43a+c/2=2b+3c/2=6例3、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定12一）恒溫恒容

2：(△n(g)≠0)4molSO22molO2B方法:放大縮小法極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2O2SO3平衡狀態(tài)Ⅱ?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B①若平衡不移動②若平衡移動一）恒溫恒容

2：(△n(g)≠0)4molSO22mo13恒溫恒容(△n(g)≠0)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B非等效平衡！2SO2+O2

2SO3

方法:放大縮小法恒溫恒容SO2a%平衡狀態(tài)2molSO21molO214二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：一）恒溫、恒容：2、對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。若相等產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同，則為等效平衡（絕對等效等同平衡）mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n≠p+q(△n(g)≠0)二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：一）恒溫、恒容：151、恒溫恒容條件下

Ⅱ類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（一邊倒、投料比相同）等比等效1、恒溫恒容條件下

Ⅱ類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反16一）恒溫恒容

1：(△n(g)=0)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)ⅠH2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)ⅡH2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)Ⅱ?1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B方法:放大縮小法一）恒溫恒容

1：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)ⅠH217H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B等效平衡1molH21molI2B1molH21molI2B二）恒溫恒壓

2：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)18例1、恒溫恒容時對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化或一邊倒例1、恒溫恒容時對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)19二、等效平衡的建成條件、判斷方法

及產(chǎn)生結(jié)果：1：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化，則為等效平衡。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n=p+q一）恒溫、恒容：(△n(g)=0)二、等效平衡的建成條件、判斷方法

及產(chǎn)生結(jié)果：1：對于氣態(tài)物20例1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達(dá)到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、

0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OBD例1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通212、恒溫恒壓條件下改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊中同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。

（一邊倒、投料比相同）等比等效2、恒溫恒壓條件下改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平22H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2BH2a%I2b%HI

c%二）恒溫恒壓

2：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)23H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B等效平衡1molH21molI2B1molH21molI2B二）恒溫恒壓

2：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)24SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法:放大或縮小法SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)Ⅰ2molSO21molO2A二）恒溫恒壓

1：(△n(g)≠0)SO2a%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%2SO2+O22S252molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B等效平衡2molSO21molO2B2molSO21molO2B二）恒溫恒壓

1：(△n(g)≠0)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)Ⅰ2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21mol26二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等，二）恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：與可逆反應(yīng)27在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓達(dá)平衡時D的體積分?jǐn)?shù)（分別選填a%

或b%

a≠b

）。

ABCD平衡時D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b%(a≠b)在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A28例1、溫度壓強(qiáng)不變時，將1molN2和4molH2充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后生成amol的NH3，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填表：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a例1、溫度壓強(qiáng)不變時，將1molN2和4molH2充入一個裝29例2：在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g)≒C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問題：

欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的容積為

，C的體積分?jǐn)?shù)為

。

2V40%例2：在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1mol30例3：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）≒xC（g）+yD（g）,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值可能為（）

A、x=3、y=1

B、x=4、y=1

C、x=5、y=1

D、x=2、y=3

C例3：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB31

在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始32

等效平衡規(guī)律:

①恒溫恒容條件下的等效平衡

Ⅰ：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要換算成反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則二平衡等效。

II：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左或右邊同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

②恒溫恒壓下的等效平衡

III：改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左或右邊同一半邊的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則二平衡等效。

注:I、III為相對等效；II為絕對等效.化學(xué)平衡特征和標(biāo)志等效平衡規(guī)律:化學(xué)平衡特征和標(biāo)志331.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是() A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC練習(xí)1.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)342.將2molSO2氣體和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3B2.將2molSO2氣體和2molSO3氣體混合于固定體35等效平衡專題侯占祥高二化學(xué)備課組等效平衡專題侯占祥高二化學(xué)備課組36起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2

例：2SO2+O22SO32SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個平衡，有什么異同？起始C(mol/L)2137

一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只要起始組分的量相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的38概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同,反應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同.（1）一定條件下：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑39二、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的百分含量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都相同（等量等效）2、比例相同——相同組分的百分含量相同，但物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不等（等比等效）二、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的百分含量、物質(zhì)的40

無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的量“相當(dāng)”，則為等效平衡.等效平衡的解法

—極值轉(zhuǎn)換法（一邊倒）

無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給41三、等效平衡建立的規(guī)律1、恒溫恒容條件下I類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

（一邊倒、投料量相同）極值等量等效三、等效平衡建立的規(guī)律1、恒溫恒容條件下極值等量等效42同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。N2+3H22NH3

（mol/L）起始濃度130-----①002----②

起始濃度1/314/3-----③同：化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。N2+43在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同三條途徑最終達(dá)同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol

(3)0.5mol2.5mol1mol

1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)三條途徑最終達(dá)同一平44

例1在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣），達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A2molA+1molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC例1在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA45

例2在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)維持該溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0，b=0，則c=

。

(2)若a=0.5，則b=

，c=

。

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：

，

。2

0.251.5

a+c=2b+c/2=1例2在一定溫度下，把2molSO2和1mol46例3、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空

⑴、若a=0，b=0，則c=———

⑵、若a=1，c=2，則b=————⑶、若a、b、c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c————————、

————————43a+c/2=2b+3c/2=6例3、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定47一）恒溫恒容

2：(△n(g)≠0)4molSO22molO2B方法:放大縮小法極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2O2SO3平衡狀態(tài)Ⅱ?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B①若平衡不移動②若平衡移動一）恒溫恒容

2：(△n(g)≠0)4molSO22mo48恒溫恒容(△n(g)≠0)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B非等效平衡！2SO2+O2

2SO3

方法:放大縮小法恒溫恒容SO2a%平衡狀態(tài)2molSO21molO249二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：一）恒溫、恒容：2、對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。若相等產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同，則為等效平衡（絕對等效等同平衡）mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n≠p+q(△n(g)≠0)二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：一）恒溫、恒容：501、恒溫恒容條件下

Ⅱ類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（一邊倒、投料比相同）等比等效1、恒溫恒容條件下

Ⅱ類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反51一）恒溫恒容

1：(△n(g)=0)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)ⅠH2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)ⅡH2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)Ⅱ?1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B方法:放大縮小法一）恒溫恒容

1：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)ⅠH252H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B等效平衡1molH21molI2B1molH21molI2B二）恒溫恒壓

2：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)53例1、恒溫恒容時對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化或一邊倒例1、恒溫恒容時對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)54二、等效平衡的建成條件、判斷方法

及產(chǎn)生結(jié)果：1：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化，則為等效平衡。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n=p+q一）恒溫、恒容：(△n(g)=0)二、等效平衡的建成條件、判斷方法

及產(chǎn)生結(jié)果：1：對于氣態(tài)物55例1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達(dá)到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、

0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OBD例1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通562、恒溫恒壓條件下改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊中同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。

（一邊倒、投料比相同）等比等效2、恒溫恒壓條件下改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平57H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2BH2a%I2b%HI

c%二）恒溫恒壓

2：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)58H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B等效平衡1molH21molI2B1molH21molI2B二）恒溫恒壓

2：(△n(g)=0)H2a%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)59SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法:放大或縮小法SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)Ⅰ2molSO21molO2A二）恒溫恒壓

1：(△n(g)≠0)SO2a%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%2SO2+O22S602molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B等效平衡2molSO21molO2B2molSO21molO2B二）恒溫恒壓

1：(△n(g)≠0)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)Ⅰ2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21mol61二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等，二）恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：與可逆反應(yīng)62在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓達(dá)平衡時D的體積分?jǐn)?shù)（分別選填a%

或b%

a≠b

）。

ABCD平衡時D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mo