2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市白云中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市白云中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B2.有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿(mǎn)下列各氣體，倒扣在盛滿(mǎn)水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是A、NO和N2體積各占50%

B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50%

D、NO和O2體積各占50%

參考答案：D略3.下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：答案：D4.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.下列敘述中，正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略6.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是

A．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液

充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

B．用溶液和氯水檢驗(yàn)

C．用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸

D．稱(chēng)取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：D7.下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類(lèi)C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)D．加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性參考答案：B8.辨析以下的說(shuō)法①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說(shuō)法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略9.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小，則A的轉(zhuǎn)化率為（

）

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（

）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：參考答案：D11.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I參考答案：A12.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．燒堿溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；B．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空氣中的氧氣氧化；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．強(qiáng)堿溶液中OH﹣、HSO3﹣，結(jié)合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，則不能大量存在NO，故C錯(cuò)誤；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．13.．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是

（）A．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B．潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D．工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維參考答案：答案：B14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿(mǎn)足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。故答案選B15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是：A、實(shí)驗(yàn)證實(shí)，不存在兩種鄰二甲苯。所以，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全相同而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B、兩種有機(jī)物若具有相同的式量不同的結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體C、等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩種有機(jī)物具有相同的最簡(jiǎn)式D、醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定性于醛類(lèi)參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。（2）濃硫酸的作用是。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案（若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不答）。參考答案：（5）不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中每消耗0.1nol保險(xiǎn)粉轉(zhuǎn)移0.6mole-，則此反應(yīng)的離子方程式為：

；(4)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋

；Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834601(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是

(填字母)。

①40℃

②60℃

③EDTA質(zhì)量為O.05g

④EDTA質(zhì)量為0.10g

⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤參考答案：(15分)(1)

(3分)(2)

(3分)(3)

(3分)(4)懸濁液中存在如下平衡：

當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合促使平衡向右移動(dòng)而使不斷溶解

(3分)（5)C

(3分)略18.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 （寫(xiě)出化學(xué)式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,并寫(xiě)出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類(lèi)型為

；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式