2021年浙江省金華市繡湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年浙江省金華市繡湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A2.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、HCO3－、NO3－

D.Na+、K+、CH3COO－、SO42－參考答案：C【詳解】A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。3.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B4.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D5.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．加快化石燃料的開(kāi)采和使用

B．NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多C．明礬可用于水的殺菌消毒

D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：B略6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略7.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲)

B．只有(乙)C．只有(丙)

D．除(乙)均可以參考答案：C8.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來(lái)解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過(guò)量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．9.下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是

（

）A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體參考答案：C略10.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶參考答案：B11.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略12.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖茿. B. C. D.參考答案：D【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來(lái)分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)縱行，為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族。【詳解】A.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個(gè)空列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.4和5間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，且與5號(hào)同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項(xiàng)原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對(duì)3種，故D正確．故選C．14.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所選裝置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD略15.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC.將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、膠體離子為多個(gè)分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A.稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5，250，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（4）A、B、C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）某澄清溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式___________________________，由此也可以排除______存在，理由是________________________________（離子方程式表示）（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是__________________（3）還不能確定是否存在的離子是_________________。參考答案：（1）（1分）Cl2+2I－=I2+2Cl－，（1分）

Fe3+，（2分）2Fe3++2I－=2Fe2++I2（2）（2分）Ba2＋,I－，H+（3）（3分）K＋、Na＋、Cl－略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。（2）②的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)____；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為_(kāi)_。（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合參考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)CO2

H2SiO3或H4SiO4

(3)

(4)BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第ⅣA族；（2）②為C，碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其分子式為CO2；⑦為Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硅酸或原硅酸，其分子式為H2SiO3或H4SiO4；（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物為氫氧化鈉，電子式為；（4）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒(méi)有H2S穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；故答案為：BD。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，元素及物質(zhì)的推斷是解