2023學(xué)年江西省九江市重點中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol2、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少3、下列各項有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A．醛類 B．酚類-OHC．醛類 D．CH3COOH羧酸類4、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH5、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直線形的分子D．CH2=CH2分子中共有五個σ鍵和一個π鍵6、工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2B．通電時電子的流向：b電極→導(dǎo)線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導(dǎo)線→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時，Pt電極附近溶液的pH減小7、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹8、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-9、與NO3-互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO210、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇11、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵C．IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵D．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．羥基的電子式： B．CH2F2的電子式：C．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH213、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉14、實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動15、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?6、“神舟十號”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物17、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是()。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)18、下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10NA個B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子19、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能20、2019年是國際化學(xué)元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導(dǎo)人們不斷探索化學(xué)的奧秘。下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法正確的是（）A．元素周期表中，元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化B．同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果C．從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)D．第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)21、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅22、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O5二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。24、（12分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。27、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。28、（14分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。29、（10分）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題:①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。詳解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol；答案選C。點睛：本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。2、B【答案解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應(yīng)逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO－數(shù)增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯誤；故答案為B。3、D【答案解析】

A、為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即，選項A錯誤；B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時為酚類，當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時為醇，故為醇類，官能團(tuán)為-OH，選項B錯誤；C、當(dāng)連在O上時為酯基，即的官能團(tuán)為酯基-COO-，不是醛基，選項C錯誤；D、官能團(tuán)-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項D正確。答案選D。4、C【答案解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。5、D【答案解析】A，NO2中N元素的化合價為+4價，N元素化合價的絕對值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價為+4價，S元素化合價的絕對值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價為+3價，B元素化合價的絕對值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個P原子處于正四面體的4個頂點，鍵角為60o，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，B項錯誤；C，SO2中S上的孤電子對數(shù)為（6-22）=1，S的價層電子對數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對孤對電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項錯誤；D，CH2=CH2中有4個C-H鍵，1個C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，CH2=CH2分子共有五個σ鍵和一個π鍵，D項正確；答案選D。點睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價的絕對值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6、B【答案解析】分析：該電池中，右側(cè)NO3-得電子與H+反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負(fù)極；a為直流電源的正極，左側(cè)H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此回答。詳解：A.由電極反應(yīng)式陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當(dāng)通過1mole-電子時，陽極產(chǎn)生0.25molO2，陰極產(chǎn)生0.1molO2,因此產(chǎn)生O2和產(chǎn)生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時，電子不能在溶液中移動，B錯誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.7、B【答案解析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。8、D【答案解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。9、A【答案解析】在NO3-中，價電子數(shù)為5+6×3+1=24，原子數(shù)為4，根據(jù)等電子體原理，可以寫出與NO3-互為電子體的分子為SO3、BF3等，故A正確；B.P4價電子數(shù)為20，故B錯誤；C、PCl3價電子數(shù)為26，故C錯誤；D、NO2原子數(shù)為3，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。11、B【答案解析】

A．氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，選項A錯誤；B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，選項B正確；C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵，選項C錯誤；D、水解程度與酸根的還原性無關(guān)，和酸根對應(yīng)的弱酸的強(qiáng)弱有關(guān)，酸性越弱對應(yīng)酸根水解程度越大，選項D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查化學(xué)鍵等知識，易錯點為選項B，N、O、F三種原子的得電子能力太強(qiáng)，連在這三種原子上的原子容易與其他電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比例互溶。12、A【答案解析】

A．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B．CH2F2的電子式中，氟原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故B錯誤；C．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C錯誤；D．乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤；故答案為A。13、B【答案解析】

A.加熱時，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。14、B【答案解析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子。【題目詳解】A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實驗③推測：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。15、B【答案解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學(xué)平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故D錯誤。16、C【答案解析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

B、根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；C、該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。17、A【答案解析】分析：本題考查的是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理以及同分異構(gòu)體的概念，主要從官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)考查，關(guān)鍵為理解反應(yīng)的含義和產(chǎn)物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機(jī)物都沒有同分異構(gòu)體，故正確；B.丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與水發(fā)生加成反應(yīng)，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構(gòu)體，故錯誤；C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時可以發(fā)生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，故錯誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)，可以從1號碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應(yīng)能生成兩種同分異構(gòu)體，故錯誤。故選A。18、C【答案解析】

A、17g羥基（－OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個羥基中含有9個電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個，故A錯誤；

B、有機(jī)物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2NA個，故B錯誤；

C、12g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個，則12g石墨含C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA，所以C選項是正確的；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯誤。

19、D【答案解析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強(qiáng)，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯誤?？键c：考查離子晶體的知識。20、B【答案解析】

A.元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項錯誤；B.同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果，B項正確；C.從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)，而不是所有氫化物都符合，C項錯誤；D.同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項錯誤；答案選B。21、B【答案解析】

A．氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案：B?！敬鸢更c睛】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。22、D【答案解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D?！敬鸢更c睛】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。二、非選擇題(共84分)23、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。24、取代反應(yīng)1：1：1加入溴水，溴水褪色【答案解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。25、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【答案解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！敬鸢更c睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。26、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【答案解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計算等，本題側(cè)重基本實驗操作能力的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實驗的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。27、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【答案解析】解答定量實驗題的一般方法為先看實驗?zāi)康?，再分析實驗的反?yīng)原理和計算原理。該實驗的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實驗的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。28、3s23p63d10ds3:2sp啞鈴(或紡錘)HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵【答案解析】（1）d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素位于元素周期表的ds區(qū)。（2）由圖一單質(zhì)的熔點高低的順序可知a為氫氣，f為碳單質(zhì)．對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子為乙炔。乙炔分子中含有2個C-H鍵和1個-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個δ鍵，2個π鍵，所以乙炔分子含有3個δ鍵，2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2，該物質(zhì)為直線型結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對，故雜化類型為sp雜化，故答案為：3:2；sp。（3）單質(zhì)b為氮?dú)?，最高等級?p能級，電子云形狀為啞鈴(或紡錘)形，b的簡單氫化

物為氨氣，氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+，示意圖表示為，故答案為：啞鈴(或紡錘)；（4）該酸為HNO3，HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；并