2023學(xué)年吉林省洮南市第十中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程2、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種3、下列敘述正確的是（）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C．北京時(shí)間3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。4、常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B．滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D．n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)5、室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L－1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色B．0.1mol?L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL－1NaOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1molL－1氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于136、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產(chǎn)點(diǎn)合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果7、對(duì)于HCl、HBr、HI，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是()A．共價(jià)鍵的極性 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．范德華力 D．共價(jià)鍵的鍵能8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+K+SO42－NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na+Cu2+HCO3－NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H+K+SO42－I－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+Fe2+Cl－SO42-9、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于78202A．78202Pt和B．78202Pt和C．78202Pt和D．78202Pt和10、已知:用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，化學(xué)方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推斷正確的是A．在上述化學(xué)方程式中，a=6B．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷氣體中少量的乙烯C．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L乙烯時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子11、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高:B．熔點(diǎn)由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:12、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA13、1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式是（）A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O414、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子15、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷16、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。21、（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號(hào)）中加熱。（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開_____________。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)__（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。2、D【答案解析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個(gè)取代基?！绢}目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為﹣Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個(gè)取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。3、D【答案解析】分析：A.明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；C.根據(jù)核素表示方法來回答；D.膠體的膠粒帶同種電荷有介穩(wěn)性。詳解：明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯因?yàn)榫哂醒趸远鴼⒕?二者原理不一樣,A錯(cuò)誤；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞,B錯(cuò)誤；131I是一種質(zhì)量數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素，質(zhì)子數(shù)是53，C錯(cuò)誤；火山灰在空氣中形成膠體,膠粒帶同種電荷,同種電荷之間相互排斥作用，導(dǎo)致膠體較穩(wěn)定,所以不能沉降,D正確；正確選項(xiàng)D。4、D【答案解析】

根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據(jù)溶液中三個(gè)“守恒”進(jìn)行分析；【題目詳解】A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，時(shí)，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數(shù)量級(jí)為10－5，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項(xiàng)分析，m點(diǎn)時(shí)，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；D、n點(diǎn)時(shí)溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時(shí)溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯(cuò)誤。5、A【答案解析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故選A；B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，溶液顯酸性，可說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故不選B；C.在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說明一水合氨部分電離，能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選C；D.0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于13，說明未完全電離，能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選D；正確答案：A。【答案點(diǎn)睛】判斷弱電解質(zhì)的依據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)：①弱電解質(zhì)部分電離；②對(duì)應(yīng)陽離子或陰離子在鹽溶液中的水解。6、C【答案解析】酸堿發(fā)生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯(cuò)誤；水果釋放出乙烯，使果實(shí)催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達(dá)到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。7、C【答案解析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故C正確；D.共價(jià)鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】

A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH-與Cu2+生成氫氧化銅沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中，Ag+、I－生成AgI沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中，H+與NO3-結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】?jī)呻x子相遇若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3-(H+)等；MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。9、A【答案解析】

A.78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，均為B.78202Pt和78198Pt的中子數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和C.78202Pt和78198D.78202Pt和78198故選A。10、D【答案解析】分析：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)，降低為+2價(jià)，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，轉(zhuǎn)移的電子為60，然后根據(jù)化合價(jià)升降守恒結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。詳解：A.反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)變化了(7-2)×12=60，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，因此乙烯的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，即a=5，故A錯(cuò)誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中少量的乙烯，會(huì)引入二氧化碳雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，還原產(chǎn)物為MnSO4，物質(zhì)的量之比為10:12=5:6，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D。11、B【答案解析】

晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。【題目詳解】A.A中都是分子晶體，熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因相對(duì)分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點(diǎn)由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點(diǎn)由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯(cuò)誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、F-、Cl-多，陰陽離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。12、B【答案解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；因?yàn)辂}酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯(cuò)誤。故選B。13、D【答案解析】

能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物只有羧酸，1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明X中含有2個(gè)羧基（-COOH），飽和二元羧酸的通式為CnH2n-2O4，當(dāng)為不飽和酸時(shí)，H原子個(gè)數(shù)小于2n-2，符合通式的只有D項(xiàng)，故選D項(xiàng)。14、D【答案解析】

A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x=2，該元素為硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。15、B【答案解析】乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。16、A【答案解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【答案解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【答案解析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【答案解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【答案解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗