溶液的酸堿性和值的計算

關于溶液的酸堿性和值的計算第1頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五一、溶液的酸堿性溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－的總濃度相對大小決定酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)堿性:c(H+)＜c(OH－)25℃100℃c(H+)＞10－7＞10－6c(H+)＝10－7＝10－6c(H+)＜10－7＜10－6教材P46的思考與交流1、2自主思考從思考交流2得出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH－)有何關系?知識一溶液的酸堿性第2頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳氣體D.向水中加入食鹽晶體C思考與交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸堿性取決c(H+)、c(OH－)的相對大小。第3頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH

當C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)時，使用pH值更不方便。所以用物質的量濃度表示更好。

pH的使用范圍：pH=0--14PH與C(H+)的關系？自主學習：教材P46-P47知識二溶液的PH第4頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五溶液的pH(25℃)0

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH＋OH－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1

100酸性堿性1.根據(jù)H+、OH-的相對濃度確定溶液的酸堿性2.pH、C(H+)、溶液酸堿性之間的關系增強增強0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)越大PH越小酸性越強,堿性越弱第5頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A．100B．1/100C．3D．1/3（1）PH越小，C(H+)越大，酸性越強，pH每減小1個單位，c(H+)增大10倍（2）PH越大，C(H+)越小，酸性越弱，

pH每增加1個單位，c(H+)減小10倍B1、pH＝7的溶液，一定是中性溶液？①溶液呈中性的標志是c（H+）=c（OH-），此時pH不一定為7自檢互評第6頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下

pH越大，溶液的酸性越強。2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一個弱酸體系。5、pH相同的強酸和弱酸中C(H+)相同。第7頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五在100℃時,水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L,則該溶液()A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-）=100C(H+）AD課堂訓練第8頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五下列五種溶液中C(H+)由大到小的排列順序為——————————。A.0.1mol·L-1的鹽酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L第9頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸c(H+)

、pH大小關系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)c(醋酸)>c(鹽酸)>c(硫酸)4、

pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物質的量濃度關系如何？

c(H+)醋酸＜c(H+)鹽酸＜c(H+)硫酸c(H+)醋酸

=c(H+)鹽酸

=c(H+)硫酸解：解：當堂檢測第10頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H+)＞C（OH-）D.PH小于7的溶液E.非電解質得到的溶液C例題第11頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五PH值的有關計算第12頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五1、單一溶液的計算：①強酸溶液：例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？練習：0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1規(guī)律：酸性溶液:直接求C(H+)pH第13頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五②強堿溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？pH=13練習：0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH？提示：lg5=0.7pH=13.3規(guī)律：堿性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH第14頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五思考：①已知CH3COOH的濃度為0.01mol/L,求PH?②已知弱堿NH3.H2O的濃度為0.1mol/L，求PH?7>pH>27<pH<13第15頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五類型2：兩種pH值不同的同種強酸（堿）溶液混合例1、在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的鹽酸溶液1000L混合pH值等于多少？lg2=0.3小結：強酸與強酸混合后溶液pH的計算：－lgC(H+)pH=3.7第16頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五練習：①pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值②pH=1和pH=3③pH=1和pH=2④pH=2和pH=4/5/6

小結：若兩強酸溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。pH=3.3pH=1.3pH=1.3pH=2.3第17頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五例2、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。小結:強堿與強堿混合后溶液pH的計算：C(H+)－lgC(H+)KWpH=9.7第18頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五練習:①pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。②pH=11和pH=8③pH=12和pH=10/9/8小結：若兩強堿溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。pH=10.7pH=10.7pH=11.7

總結論：兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個單位。第19頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五3、酸堿中和后溶液pH的計算：在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關鍵是判斷誰過量第20頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五練習：0.1LpH=4鹽酸和0.1LpH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？PH=12.7結論：酸堿混合時，先計算過量的C(H+)或C(OH－)再計算pH第21頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五取80mLNaOH溶液加入到120

mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，則它們的濃度是多少？解：(1)酸過量：則c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2鞏固練習0.12c(H+)

–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)

=c(OH-)=0.05moL/L第22頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五類型3：強酸、強堿的稀釋例1、①0.001mol/L鹽酸的pH=_____，加水稀釋到原來的10倍，pH=_____②加水到原來的103倍，pH=______,加水到原來的104

倍pH=_____,加水到原來的106倍，pH=_____例2、①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=______②pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______③pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_______④pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______約等于7364約等于798約等于7約等于7第23頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五2、pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于7或接近7。酸不能大于7；堿不能小于7。1、強酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。結論第24頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸

弱酸、弱堿的稀釋第25頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結論：稀釋10倍pH變化（減?。?.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH結論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位。

弱酸、弱堿的稀釋第26頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五1、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是加水體積pHHBHAHB當堂檢測第27頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五六、弱酸強堿或強酸弱堿混合例7、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

____性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_______（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH_____（5）pH為12的氨水和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則混合液的pH_____。有關溶液pH的計算酸堿≥7≤7比較α大小拓展第28頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。硫酸醋酸硫酸>醋酸=鹽酸硫酸醋酸醋酸>硫酸=鹽酸第29頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五知識擴展

強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，

pHHApHHB(1)溶液的物質的量濃度相同時

pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同時溶液的濃度CHACHB＜＜＞第30頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五4、向體積均是1L，pH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是

A、反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快

B、反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快

C、充分反應后，兩者產生的氫氣的體積可能相等

D、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD第31頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五例6、①0.1LpH=1鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=125、強酸、強堿溶液的混合有關溶液pH的計算1.3結論1：pH酸+pH堿<14的強酸強堿等體積混合后，混合后溶液呈酸性，pH混=pH酸+0.3結論2：pH酸+pH堿=14的強酸強堿等體積混合后，pH混=7結論3：pH酸+pH堿>14的強酸強堿等體積混合后，pH混=pH堿-0.3均為713.711.7第32頁，共36頁，2022年，5月20日，6點59分，星期五1、某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混合后，有關pH值的變化正確的是A、大于7B、小于7C、等于