2023學(xué)年山東省臨沭一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥2、下列敘述中正確的是A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023C．工業(yè)制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0D．稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ?mol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJ·mol-13、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D4、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液5、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶36、已知：①乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛，這是乙醛的一種重要的工業(yè)制法；②兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：若兩種不同的醛，例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強(qiáng)弱：HClB．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF8、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-9、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）10、下列元素位于d區(qū)的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-12、下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO13、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化14、我國(guó)古代有“女蝸補(bǔ)天”的傳說(shuō)，今天人類(lèi)也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題，下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是A．禁止使用含氟電冰箱B．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉C．硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理D．研究新型催化劑，消除汽車(chē)尾氣的污染15、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I216、由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)17、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶218、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無(wú)色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無(wú)色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+19、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)20、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池C．汽車(chē)用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池21、現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體D．該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp2，分子構(gòu)型為平面型22、從溴乙烷制取1,2-－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)：試回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為_(kāi)_________。(2)上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。24、（12分）已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫(xiě)出C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)：________________________(2)寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，D________________________。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫(xiě)出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機(jī)相。步驟4：將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應(yīng)過(guò)程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl427、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱(chēng)是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱(chēng)取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)_______。28、（14分）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_(kāi)_____；A．同分異構(gòu)體B．同素異形體

C．同系物

D．同位素（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是______；（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是______；（4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個(gè)分子周?chē)衉_____個(gè)與之緊鄰且等距的分子；（5）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個(gè)周?chē)c其距離為a的數(shù)目為_(kāi)_____，每個(gè)周?chē)o鄰且等距的數(shù)目為_(kāi)_____。29、（10分）2018年5月9日科技網(wǎng)報(bào)道，最新一期國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國(guó)科學(xué)家曾杰團(tuán)隊(duì)的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。（1）甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H1=-akJ·mol-1②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1④CH3OH(1)+O22(g)=CO(g)+2H2O(1)△H4=-dkJ·mol-1由此知，a、b、c、d由小到大排序?yàn)開(kāi)______。（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C=OH-HC-OC-HH-O鍵能/kJ·mol-1803436326414464根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中△H=____________kJ·mol-1。（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中c（CH3OH）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①M(fèi)點(diǎn)CO2的正反應(yīng)速率___________N點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。②0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。③在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。①R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_________________。②在Q點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當(dāng)KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電，此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會(huì)吸收CO2變?yōu)榈腘a2CO3，當(dāng)加鹽酸時(shí)HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以有氣體產(chǎn)生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應(yīng)生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，故③錯(cuò)誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生Cu2S，若有64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④錯(cuò)誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質(zhì)的成分相同，故⑥正確；答案選B。2、C【答案解析】

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，構(gòu)成鐵銅原電池，鐵作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積的值發(fā)生變化，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯(cuò)誤；C.△G=△H-T△S，氣體體積增加，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，即△G>0，則△H＞0，故正確；D.醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，其電離都是吸熱反應(yīng)，所以它們反應(yīng)的中和熱不是-57.3kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。3、D【答案解析】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4過(guò)量，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），選項(xiàng)D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應(yīng)時(shí)的量，硫酸鋅過(guò)量，繼續(xù)加入硫酸銅時(shí)為沉淀轉(zhuǎn)化。4、B【答案解析】

A、將58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液體積不是1L，不能確定其濃度，A錯(cuò)誤；B、溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，B正確；C、硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol＝8.0g，C錯(cuò)誤；D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯(cuò)誤，答案選B。5、C【答案解析】

A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【題目詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．由曲線(xiàn)可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【答案解析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應(yīng)可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛（乙醛打開(kāi)碳氧雙鍵）、丙醛與乙醛（丙醛打開(kāi)碳氧雙鍵），共4種：、、、；答案選D。7、C【答案解析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長(zhǎng)C?C<C?Si<Si?Si，故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al>Mg>Na，故C錯(cuò)誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強(qiáng)度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。8、C【答案解析】

根據(jù)圖像可知，開(kāi)始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯(cuò)誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應(yīng)該還有大量的H+，D錯(cuò)誤；答案為C。9、D【答案解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說(shuō)明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10、C【答案解析】

將價(jià)電子排布相似的元素集中起來(lái)，以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價(jià)電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價(jià)電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價(jià)電子排布為(n-1)d1～9ns1～2；ds區(qū)：包括IB族、IIB族，價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1～2；f區(qū)：包括鑭系和錒系，價(jià)電子排布為(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。【題目詳解】A.C位于IVA族，屬于p區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B.Ca位于IIA族，屬于s區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C.Cr位于VIB族，屬于d區(qū)元素，C正確；D.Ga位于IIIA族，屬于p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。11、C【答案解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因?yàn)榇温人岣哂醒趸?，氧?4價(jià)的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯(cuò)誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價(jià)的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在分析離子方程式時(shí)需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序，性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng)，硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。12、C【答案解析】分析：連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個(gè)手性碳原子。詳解：連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個(gè)手性碳原子，如圖中*碳原子為手性碳原子，答案選C。13、C【答案解析】分析：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯(cuò)誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構(gòu)體、同系物關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。14、B【答案解析】

今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”是避免臭氧空洞的形成，應(yīng)減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車(chē)尾氣中，而含磷洗衣粉可導(dǎo)致水體污染，因此使用無(wú)磷洗衣粉與“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)，故選B。15、D【答案解析】

利用氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析；【題目詳解】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。16、D【答案解析】

乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)；A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確；故答案選D。17、A【答案解析】

每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。18、A【答案解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。19、C【答案解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，A錯(cuò)誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)故C正確；D．乙烯與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷20、A【答案解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車(chē)用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。21、B【答案解析】

A．分子式是單個(gè)分子中所有元素原子的總數(shù)的化學(xué)式。該物質(zhì)的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，C不正確；D．該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為空間構(gòu)型，D不正確；故選B。22、D【答案解析】

在有機(jī)物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線(xiàn)是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可。【題目詳解】A．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項(xiàng)A不選；B．轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項(xiàng)B不選；C．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項(xiàng)C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項(xiàng)D選。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以有機(jī)物的合成考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。二、非選擇題(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【答案解析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個(gè)甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3，則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【答案點(diǎn)睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。24、羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個(gè)H2O分子時(shí)，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個(gè)水分子可得D為，C脫去兩個(gè)水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)C→E的化學(xué)方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。25、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！绢}目詳解】（1）聞到刺激性氣味說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說(shuō)明氣體中無(wú)二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書(shū)寫(xiě)題時(shí)，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。26、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【答案解析】

（1）儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！绢}目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丙醇，故錯(cuò)誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯(cuò)誤；C正確，故答案為：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵。27、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。28、B221268【答案解析】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，C60、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故選B；(2)每個(gè)硅原子含有2個(gè)硅硅鍵，則1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個(gè)；(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形