《鹵素》復(fù)習(xí)教案三

《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀教課方案優(yōu)秀三《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀教課方案優(yōu)秀三第頁碼35頁/總合NUMPAGES總頁數(shù)35頁《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀教課方案優(yōu)秀三《鹵素》復(fù)習(xí)教課方案（三）一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞加，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強(qiáng)烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不相同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較爽朗金屬反應(yīng).④I2只和爽朗金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2連續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特點(diǎn)：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能夠用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光資料，AgI作人工降雨資料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，擁有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?解析：（1）依照題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1依照H原子守恒3n+1=5×2n=3.（2）元素化合價(jià)高升后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.（3）還原1molBrF3必供應(yīng)3mol電子，而1mol水只能供應(yīng)2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些誠然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、由于氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,因此飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適合溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫低等體積的Cl2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色馬上褪去4、氯水不牢固，由于氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，為了提高氯水的牢固性，可采用的措施是（）A、通入少量H2S氣體B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在必然條件下用過分溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過分的溴防備攪亂，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來解析碘的含量試回答：（1）滴準(zhǔn)時(shí)，采用的指示劑是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）若是溴大大過分時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）A、加入過分AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、必然條件下，(CN)2能夠和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混雜氣體經(jīng)過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長遠(yuǎn)以來素來認(rèn)為氟的含氧酸不能能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地?fù)u動了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面經(jīng)過，獲取了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并注明各元素的化合價(jià).次氟酸很不牢固，瞬間間就被熱水所分解，此時(shí)獲取的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（關(guān)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（關(guān)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式【針對性訓(xùn)練答案】一、1、B2、B、D3、C4、C5、（1）D（2）B6、D7、C、D8、C二、+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4