2020屆高考化學(xué)二輪提分水電離和溶液酸堿性練習(xí)試題含

2020屆高考化學(xué)二輪提分：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)試題含答案2020屆高考化學(xué)二輪提分：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)試題含答案22/22螀PAGE22芅羋蒃腿袃膁薈肇芅蒆襖羂莁肁芇羄蒞肈芅薁肅肁莀芅蒄莆莂膀蒁羂聿蒆薄袈袃蝿膃袂袈蒃袈膆芄莈蟻螂袁蚄羈蚈蚅節(jié)莃螞蝕袆肈羇肆袁袀薂蒈膇膈蕿膂蒀薂薂膇肄羋螇薃聿羀蒂芀蒞莈荿羄蚈螂莂罿薆蕆蚇蒞蒁膀芃螈薃蕆腿蒂肀袂膃薇螄薇蕆袃蠆莀肅薀羆蚇聿芄艿肂羃荿膇蟻羋蚈膂蒃羃肁膄螁薆聿螁膅袃肄蒞袀膈膆莀袇螃袃蚆羀莆薇罿蒞蚃螞蠆肀袆羈蒆肇蒁莁螞膀膄荿艿薅莁蒄羃芀蚆薆袈芆芁膂膄芀羄羆蕆蚄膁羈膁莀蒆莇肆莆肂羄莂蒀螄螈罿襖肂螃薃蕿莆腿薈薆羂薂裊蠆薄芆膈肄袂芁螂蝿膇蚇螇螆蒈莄肅衿蒅肈莆膃蒈肅芄衿羇葿艿羅莈袁芁罿芅衿螈莃羋羄蒂聿螇羆莇肅腿蚃2020屆高考化學(xué)二輪提分：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)試題含答案2020屆高考化學(xué)二輪提分：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題含答案

專題：水的電離和溶液的酸堿性

一、選擇題

1、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2HO＋＋OH－。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A．將水加熱，平衡正向搬動(dòng)，Kw不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向搬動(dòng)，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向搬動(dòng)，c(OH－)降低

－＋D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向搬動(dòng)，c(OH)＝c(H)

剖析Kw與溫度有關(guān)，溫度高升，Kw變大，故A錯(cuò)誤；加入酸，則c(H＋)增大，加入堿，則c(OH－)增大，故B正確，C錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，CH3COO

－可結(jié)合水電離出的H＋，以致水的電離平衡正向搬動(dòng)，c(OH－)>c(H＋)，D錯(cuò)誤。

2、室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。

以下關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷正確的選項(xiàng)是()

A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

剖析：選D由題意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y(tǒng)·10－b·10－3mol，x·10a－14·10－3x＋－因此n(NaOH)∶n(HCl)＝·－b·－3＝y(tǒng)×10(ab14)。若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則y1010n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；

若ax＝by，且a＋b＝13，則n(NaOH)與n(HCl)大小不確定，pH亦不確定；若x

10y，且a＋b＝14，則n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正確。3、印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成2ClO、－HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況以下列圖，由圖可知，使用該漂白劑的最正確pH為()

【參照答案】B

4、必然溫度下,以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()。

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比率混

合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

【剖析】H2S中存在兩步可逆電離,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;一水

合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡正向搬動(dòng),c(OH-)減小程度小于10倍,

即a<b+1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混雜溶液中存在電荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,

該鹽的水解程度越大,pH相等時(shí),其濃度越小,HC對(duì)應(yīng)的弱酸是H23,D項(xiàng)正CO確。

【答案】D

5、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下,向

+-6mol·L-1的蒸餾水中加入4c(H)=1×10NaHSO晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的+-2mol·L-1。以下對(duì)該溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()。c(H)=1×10．．．A.該溫度高于25℃

H+的濃度為1×10-10mol·L-1

4晶領(lǐng)悟控制水的電離

D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小

【剖析】該溫度下,蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,大于25℃時(shí)純水中的c(H+),

該溫度高于25℃,A項(xiàng)正確;此溫度下Kw=1×10-12,該NaHSO4溶液中c(OH-)=

mol·L-1=1×10-10mol·L-1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等,為

1×10-10mol·L-1,B項(xiàng)正確;加入NaHSO4后,NaHSO4電離出的H+控制了水的電離,C項(xiàng)正確;加水稀釋時(shí),該溶液中c(H+)減小,而Kw不變,c(OH-)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

6、常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混雜使其成為pH=7的溶液,

混雜時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積之比為()。A.1∶60B.3∶1C.1∶100D.100∶1【剖析】常溫下,pH=3的鹽酸中c(H+×-3-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中·)=110molL--5-1+-),設(shè)鹽酸體積為c(OH)=1×10mol·L,兩溶液混雜后溶液的pH=7,則n(H)=n(OHxL,Ba(OH)-3-1-5mol-1×yL,解得2溶液體積為yL,1×10mol·L×xL=1×10·Lx∶y=1∶100,即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1∶100?！敬鸢浮緾7、以下實(shí)驗(yàn)操作中,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()。．．,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

,裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后再用待測(cè)液潤

洗2~3次

,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

pH

【剖析】用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)

準(zhǔn)液潤洗,會(huì)以致測(cè)定結(jié)果偏高,A項(xiàng)不正確;用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),

裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后再用待測(cè)液潤洗2~3次,會(huì)以致測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)不

正確;測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,以致測(cè)定結(jié)果偏

低,C項(xiàng)不正確;用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,

原因是硫酸鈉溶液顯中性,D項(xiàng)正確。

【答案】D

8、以下說法不正確的選項(xiàng)是()。．．．

A.常溫下,在0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,由水電離出的c(H+)<

B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(C)

C.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、溶液的pH均先增大后

減小【剖析】在0.1mol·L-1的H24溶液中由水電離出的c(H+)為5.0×10-14SO,mol·L-1<,A項(xiàng)正確;濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于電離程度,c(H23項(xiàng)正確溫度不變,AgCl固體的溶度積不變,C項(xiàng)正CO)>c(C),B;確;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度素來增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿、化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)用0.100mol·L-1的NaOH9,溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系以下列圖,以下說法正確的選項(xiàng)是()。

B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(N)-c(HNO2)

點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20mL

D.25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10

【剖析】D點(diǎn)時(shí)lg=-8.5,則=1.0×10由于w×-14因此,K10,c(H+)=1.0×10,pH=11.25,A項(xiàng)正確;B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混

合溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N),物料守恒式為

+)=c(N)+c(HNO2則2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)溶液2c(Na),),B

的lg=0,則=1,HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同,加入

NaOH溶液的體積小于20mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)溶液lg=8.5,則

=1.0×10,Kw=1.0×10-14,c2(H+)=1.0×10,則HNO2的電離常數(shù)

Ka===,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A、必然溫度下+-水溶液中H和OH的濃度變化曲線以下列圖,以下說法正確的選項(xiàng)是10,()

A.高升溫度,可能引起由c向b的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

答案+-C高升溫度時(shí),水的電離平衡右移,c(H)和c(OH)均增大,K隨之增大,而Wc和b對(duì)應(yīng)的KW相等,A項(xiàng)不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下,水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B項(xiàng)不正確;加入FeCl3后,

由于Fe3+水解促進(jìn)了水的電離,使c(H+)增大,c(OH-)減小,但KW不變,可引起由b

向a的變化,C項(xiàng)正確;該溫度下,稀釋溶液,KW不變,而c和d對(duì)應(yīng)的KW不相等,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

11、

二、非選擇題、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-11mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。試回答以下問題(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為

(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),以下各項(xiàng)隨水量的增加而

增大的是(填序號(hào))。①n(H+)②c(H+)③④c(OH-)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為。

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL的乙溶液和20.00mL的丙溶液,獲取圖1

和圖2兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a=。

【剖析】(1)c(OH-)=0.1mol·L-1,則c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13。(2)CH3COOH

溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3

mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離程度增大,平衡向右

搬動(dòng),n(H+)增大,但是c(H+)減小,即①增大,②減小;設(shè)CH3COOH在水中的電離平

衡常數(shù)為K,則=,c(H+)減小,而K在恒定溫度下不變,故

減小,即③減小;溫度必然,Kw為必然值,Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)減小,

則c(OH-)增大,即④增大。(4)酸、堿對(duì)水的電離擁有控制作用,水溶液中c(H+)或

c(OH-)越大,水的電離程度越小,反之越大。(5)①HCl是強(qiáng)酸,CHCOOH是弱酸分3析題圖可知,圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸,恰好中和時(shí),pH=7,因二者濃度相等,則二者體積相等,a=20.00?！敬鸢浮?1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+(3)①④(4)丙>甲=乙(5)①圖22、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為－1的NaOH溶液，乙0.1molL·為－1－的CH3COOH溶液，試回答以下問0.1molL·的HCl溶液，丙為0.1molL·1題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為_______________________________________用(電

離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為

____________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，獲取以下列圖

兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

a＝________mL。剖析：(