酸堿中和滴定復習課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿中和滴定復習課件2一、酸堿滴定的定義

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測液）的方法。二、中和滴定原理H+＋OH-＝H2O（一元酸和一元堿）C酸.V酸=C堿.V堿

一、酸堿滴定的定義用已知物質(zhì)的量的濃度的3三、中和滴定實驗的關鍵是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點①準確測量參加反應的兩種溶液的體積：滴定管三、中和滴定實驗的關鍵是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的4②準確判斷中和滴定的終點：選用合適的酸堿指示劑指示劑選擇的原則：1）終點時，指示劑顏色變化明顯2）PH變色范圍越窄越好，盡可能接近中和時的PH變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無8淺紅10紅石蕊溶液紅5紫8藍②準確判斷中和滴定的終點：選用合適的酸堿指示劑指示劑選擇的原5討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸①0.100mol/L鹽酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL時溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL時溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL時溶液的pH=

。

（多半滴）11.54.39.7pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突變討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH6滴定類型選擇指示劑強酸與強堿反應強酸與弱堿反應弱酸與強堿反應甲基橙、酚酞甲基橙酚酞滴定類型選擇指示劑強酸與強堿反應強酸與弱堿反應弱酸與強堿反應7四、滴定操作實驗儀器酸式滴定管：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶：一般盛放待測液四、滴定操作實驗儀器酸式滴定管：0.1mL，讀數(shù)精確到0.08滴定管的結構滴定管的結構9儀器的使用儀器的使用10酸堿中和滴定復習課件1150ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、等于30mlB、等于20mlC、大于30mlD、小于30ml

C50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中12錐形瓶的準備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

1、滴定前滴定管的準備工作：洗滌—檢漏--潤洗--注液（趕氣泡）--調(diào)液—讀數(shù)2、滴定①左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，至最后一滴使指示劑變色且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點。③讀取刻度并記錄。3、數(shù)據(jù)處理：重復滴定2到3次，將幾次滴定用去體積的平均值代入關系式計算錐形瓶的準備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶13五、誤差分析產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。c

未=c未=c標·V標V未

c標·V標V未五、誤差分析產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷14中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的方面是：①洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的方面是：15讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。偏小（2）滴定前俯視，滴定后仰視。偏大讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。偏?。?）滴定前俯視16配制時因素(含雜質(zhì))例、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（）例、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（）偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小配制時因素(含雜質(zhì))偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽17酸堿中和滴定酸堿中和滴定18酸堿中和滴定復習課件19一、酸堿滴定的定義

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測液）的方法。二、中和滴定原理H+＋OH-＝H2O（一元酸和一元堿）C酸.V酸=C堿.V堿

一、酸堿滴定的定義用已知物質(zhì)的量的濃度的20三、中和滴定實驗的關鍵是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點①準確測量參加反應的兩種溶液的體積：滴定管三、中和滴定實驗的關鍵是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的21②準確判斷中和滴定的終點：選用合適的酸堿指示劑指示劑選擇的原則：1）終點時，指示劑顏色變化明顯2）PH變色范圍越窄越好，盡可能接近中和時的PH變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無8淺紅10紅石蕊溶液紅5紫8藍②準確判斷中和滴定的終點：選用合適的酸堿指示劑指示劑選擇的原22討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸①0.100mol/L鹽酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL時溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL時溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL時溶液的pH=

。

（多半滴）11.54.39.7pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突變討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH23滴定類型選擇指示劑強酸與強堿反應強酸與弱堿反應弱酸與強堿反應甲基橙、酚酞甲基橙酚酞滴定類型選擇指示劑強酸與強堿反應強酸與弱堿反應弱酸與強堿反應24四、滴定操作實驗儀器酸式滴定管：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶：一般盛放待測液四、滴定操作實驗儀器酸式滴定管：0.1mL，讀數(shù)精確到0.025滴定管的結構滴定管的結構26儀器的使用儀器的使用27酸堿中和滴定復習課件2850ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、等于30mlB、等于20mlC、大于30mlD、小于30ml

C50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中29錐形瓶的準備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

1、滴定前滴定管的準備工作：洗滌—檢漏--潤洗--注液（趕氣泡）--調(diào)液—讀數(shù)2、滴定①左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，至最后一滴使指示劑變色且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點。③讀取刻度并記錄。3、數(shù)據(jù)處理：重復滴定2到3次，將幾次滴定用去體積的平均值代入關系式計算錐形瓶的準備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶30五、誤差分析產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。c

未=c未=c標·V標V未

c標·V標V未五、誤差分析產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷31中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的方面是：①洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的方面是：32讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。偏?。?）滴定前俯視，滴定后仰視。偏大讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。偏?。?）滴定前俯視33配制時因素(含雜質(zhì))例、在配制待測氫氧化鈉