實驗專題復習分離與提純4市公開課金獎市賽課一等獎課件

高三化學第一輪復習物質(zhì)分離和提純試驗專題復習(4)第1頁化學科(江蘇卷)課標及考試說明1、知道化學試驗是科學探究過程中一個主要方法，了解試驗探究普通過程。2、能對常見物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能依據(jù)要求配制溶液第2頁物質(zhì)分離和提純

1、物質(zhì)分離是把混合物各種成份分開，分別得到純凈物質(zhì)；物質(zhì)提純是把物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。一、基本原理第3頁

2、物質(zhì)提純時標準不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須深入除去提純后物質(zhì)成份不變（該成份量若能增多則更加好）試驗過程和操作方法簡單易行

歸納為“不增、不減、易分、復原”第4頁【例】(江蘇高考試題)以下除去雜質(zhì)方法正確是A除去N2中少許O2：經(jīng)過熱CuO粉末，搜集氣體B除去CO2中少許HCl：通入Na2CO3溶液，搜集氣體C除去FeCl2溶液中少許FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中少許MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾【解析】本題應據(jù)物質(zhì)提純標準解題。A中CuO粉末無法吸收O2，B中CO2會被Na2CO3溶液吸收，D中會引入新雜質(zhì)。【答案】C第5頁

3、慣用分離和提純方法(1)過濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等物理方法(2)沉淀、加熱分解、洗氣等化學方法。第6頁固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中泥沙操作關(guān)鍵點：（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，抵達凈化沉淀。方法一、過濾（沉淀洗滌）三、混合物分離和提純第7頁固體一液體分離，例：食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶。固體一固體（均溶）分離。例：KNO3，NaCl結(jié)晶分離。操作關(guān)鍵點：（1）蒸發(fā)皿可直接收熱。固定在鐵架臺鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不停地攪動預防熱液濺出，發(fā)覺溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結(jié)晶第8頁第9頁適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點不一樣液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低確保冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢驗裝置氣密性！注意事項：①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。②蒸餾燒瓶中放少許碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。第10頁將兩種互溶液體分開。將兩種互不相溶液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超出其容積3／4，如圖所表示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并重復、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩靜置分液選擇溶劑應符合以下要求：

和原溶液中溶劑互不相溶；

對溶質(zhì)溶解度要遠大于原溶劑，而且溶劑易揮發(fā)。第11頁4、滲析法：如除去淀粉膠體中NaCl。將要提純膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析時間要充分。第12頁滲析[原理與適用范圍]：

利用半透膜使膠體與混在其中小分子、離子分離方法。[注意事項]：滲析時要不停更換燒杯中水或者改用流水，以提升滲析效果。[實例]：淀粉一食鹽分離。[原理與適用范圍]：利用一些物質(zhì)在加一些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚性質(zhì)來分離物質(zhì)。

[實例]：皂化反應后，肥皂提取；蛋白質(zhì)提純。鹽析滲析和鹽析第13頁5、升華法：分離易升華物質(zhì)。碘提純加熱法洗氣法第14頁（四川理綜26題）海帶含有豐富碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下試驗：第15頁請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到儀器是_____A、燒杯B、坩堝C、表面皿D、泥三角E、酒精燈F、干燥器（2）步驟③試驗操作名稱是

；步驟⑥目標是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟試驗操作名稱是

。（3）步驟④反應離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘理由是

。BDE過濾蒸餾

10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O

苯與水互不相溶；碘在苯中溶解度比在水中大

第16頁二、化學方法分離和提純選擇試劑普通標準（1）除雜試劑最好只與雜質(zhì)反應例：1、除去Fe2O3中Al2O33、除去CO2氣體中SO22、除去SiO2中Al2O3第17頁（2）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)例：1、除去CO2中HCl、SO22、除去Na2CO3固體中NaHCO33、除去NaHCO3溶液中Na2CO34、除去NaCl溶液中Na2S5、除去FeCl3中FeCl2、除去FeCl2中FeCl36、除去CO2中CO第18頁（3）盡可能降低被提純物質(zhì)損耗例：除去Cl2中HCl思索：除去CO2中HCl、SO2用碳酸氫鈉溶液能夠嗎？為何？（4）不能引入新雜質(zhì)例：除去C6H5Br中Br2例：除去乙烷中乙烯第19頁（6）有各種雜質(zhì)時應考慮除雜次序例：1、除去N2中SO2、O2及H2O2、除去NaCl中MgCl2、CaCl2及Na2SO4（7）普通不用可逆反應來除雜質(zhì)例：除去CH3COOCH2CH3中CH3COOH（5）雜質(zhì)與試劑生成物質(zhì)與被提純物質(zhì)要易于分離（狀態(tài)或其它性質(zhì)不一樣）例：1、除去NaCl溶液中MgCl22、除去苯中苯酚第20頁（8）受熱會分解能夠除去例：1、除去NaCl中NH4HCO3或NH4Cl2、除去CuO中C第21頁習題1、（上海高考題改編）由三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、乙醇和丁醇、溴化鈉和單質(zhì)溴水溶液。分離以上混合液正確方法依次是__________________________。

分液、蒸餾和萃取

解題策略：物質(zhì)分離是利用混合物中各組分性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）不一樣，比如上題中溶解性、沸點不一樣。利用對應裝置進行分離操作。所以在掌握物質(zhì)分離原理和基本操作后，解題關(guān)鍵是掌握元素化合物主要性質(zhì)。第22頁練習2、為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑合理次序為_______(選填a，b，c多項選擇扣分)。試說明理由_________________________________。a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑，最終再加HClb、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

，最終再加HClc、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

，最終再加HClb或c第23頁練習、(江蘇高考題)除去KCl溶液中SO42-離子，依次加入溶液為(填溶質(zhì)化學式)：___________________。答案:BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl

第24頁練習、用含有少許硫酸鐵硫酸鈉粉末，怎樣制得硫酸鈉晶體？

答案:1、溶解；2、加過量氫氧化鈉溶液；3、過濾；4、加適量硫酸溶液；5、結(jié)晶

解題策略：無機金屬離子提純（除雜）主要采取沉淀法，常見離子化學性質(zhì)是解題基礎(chǔ)。從策略上講，多步沉淀要注意“除雜試劑要過量，過量試劑需除凈”第25頁

二、分類解析㈠氣體物質(zhì)提純例1、除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴CO(CO2)_______________________⑵CO2(CO)_______________________⑶CO2(O2)________________________⑷CO2(HCl)_______________________經(jīng)過灼熱C經(jīng)過灼熱CuO經(jīng)過灼熱Cu經(jīng)過飽和NaHCO3第26頁小結(jié):1、氣體混合物除雜時，不能用氣體試劑來除去雜質(zhì)，因為會引入新氣體雜質(zhì)；2、能夠經(jīng)過固體或液體試劑洗氣方法；3、盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要提純物質(zhì)。第27頁練習:例1、除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴N2(O2)________________________⑵CO2(SO2)_______________________經(jīng)過灼熱Cu①經(jīng)過飽和NaHCO3②經(jīng)過酸性KMnO4溶液③經(jīng)過Br2水不能用于CO2和SO2混合氣體檢驗CO2之前除去SO2氣體雜質(zhì)第28頁練習、除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴C2H6(C2H4)______________________⑵C2H4(SO2)_______________________經(jīng)過足量溴水經(jīng)過足量NaOH溶液

注意：

C2H6中有C2H4雜質(zhì)，千萬不要想到用H2與C2H4反應轉(zhuǎn)化為C2H6方法，那樣是不切合實際。第29頁㈡液體物質(zhì)除雜例2、除去以下物質(zhì)溶液中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________⑵FeCl2(FeCl3)(aq)__________________⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________⑷FeCl2(CuCl2)(aq)__________________通入足量CO2加入足量Fe粉后過濾通入足量Cl2加入足量Fe粉后過濾第30頁練習：除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴NaCl(MgCl2)(aq)_________________⑵Na2SO4(Na2CO3)(aq)__________________________________加入適量NaOH溶液加入適量稀H2SO4溶液第31頁㈢固體物質(zhì)除雜除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴NaCl(I2)(固體)____________________⑵Na2CO3(NaHCO3)_________________⑶CuO(Cu)_________________________⑷Cu(CuO)_________________________加熱加熱在空氣中加熱經(jīng)過H2并加熱第32頁練習:除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴Fe2O3(Al2O3)______________________⑵SiO2(Al2O3)_______________________⑶Fe2O3(SiO2)_______________________⑷SiO2(Fe2O3)_______________________加入足量NaOH溶液后過濾加入足量HCl溶液后過濾加入足量NaOH溶液后過濾加入足量HCl溶液后過濾第33頁氣態(tài)有機混合物分離和提純1、乙炔(硫化氫)____________________2、甲烷(甲醛)______________________3、乙烷(水蒸氣)____________________硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液水(甲醛易溶于水)濃硫酸或堿石灰、五氧化二磷、氯化鈣(注意：干燥管使用)第34頁液態(tài)有機混合物分離練習.A﹑B兩種有機液體混合物，假如A﹑B互溶，且相互不發(fā)生反應。在常壓下，A沸點為35℃，B沸點為200℃。回答以下問題：

(1)分離A﹑B兩種液體混合物,常采取________________操作；

(2)用(1)答案操作分離和提純該混合物,必不可少玻璃儀器和用具是______________________________________蒸餾或分餾蒸餾燒瓶﹑酒精燈、溫度計﹑冷凝管﹑錐形瓶﹑沸石第35頁液態(tài)有機混合物分離

溶解性相同但沸點相差較大液態(tài)有機物分離普通采取蒸餾(或分餾)法，假如溶解性相同但沸點相差較小液態(tài)有機物，分離時普通要將其中一個轉(zhuǎn)化為沸點較高有機物后再蒸餾分離。1、溴乙烷(乙醇)_________________2、溴苯(溴)___________________水（分液）氫氧化鈉（分液）第36頁液態(tài)有機混合物分離和提純

小結(jié):

有機物除雜時，普通不考慮將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要提純物質(zhì)，因為有機物轉(zhuǎn)化普通都比較困難。而是將雜質(zhì)想方法除去。因為有機物大多難溶于水，所以，液態(tài)有機物除雜時，?？紤]用分液法。而且，往往要將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水物質(zhì)后再分液。比如提純溴苯(溴)。第37頁液態(tài)有機混合物分離和提純3、硝基苯(硝酸)_________________4、苯(甲苯)_____________________5、苯(