探索物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

《探索物質(zhì)的變化》的復(fù)習(xí)第1頁(yè)物質(zhì)改變1.物理改變和化學(xué)改變根本區(qū)分是_____________________________2.化學(xué)改變實(shí)質(zhì)是:____________________3.了解物質(zhì)改變方法:必須經(jīng)過(guò)___和____等,尋求物質(zhì)改變證據(jù).4.物質(zhì)改變證據(jù)普通是宏觀上:如物體__發(fā)生改變,__發(fā)生改變,有___或___生成在改變中是否有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成觀察和試驗(yàn)狀態(tài)；顏色；（溫度）；沉淀或氣體第2頁(yè)鹽酸堿電離時(shí)所生成陽(yáng)離子全部是氫離子化合物電離時(shí)所生成陰離子全部是氫氧根離子化合物由金屬陽(yáng)離子（包含銨根）和酸根離子組成(1)基本概念第3頁(yè)1、酸含有相同化學(xué)性質(zhì)(酸通性),主要是因?yàn)?)A、都能與指示劑反應(yīng)B、都能與堿起中和反應(yīng)C、水溶液中電離出陽(yáng)離子都是氫離子D、都能電離出酸根離子C2、以下各組物質(zhì)中，全部都是酸是（）A、H2CO3H2ONaHCO3

B.H2SH2SO4SO2HClH3PO4HNO3

D.H2SO4NaHSO4HClC第4頁(yè)填空吸水性：Ba(NO3)2酸洗液、干燥劑(做不與硫酸反應(yīng)氣體干燥劑)：顏色揮發(fā)性：除鐵銹等AgNO3稀HNO3酸H2SO4HCl稀釋用途物理性質(zhì)SO42-檢驗(yàn)用途物理性質(zhì)Cl-檢驗(yàn)溶液濃度質(zhì)量改變脫水性溶液濃度質(zhì)量改變酸入水，沿內(nèi)壁，慢攪拌，稀HNO3工業(yè)：黃色純凈：無(wú)色（2）兩種主要酸如HCl、CO2、CO、H2等第5頁(yè)干燥劑：做與它不反應(yīng)氣體干燥劑H2、O2、NH3、CO等制皂、造紙、紡織、石油等堿NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)俗名用途俗名制取用途溶解性燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2溫度越高，溶解性越小建筑業(yè),漂白粉,中和酸性土壤白色固體易溶于水白色固體、微溶于水水溶液有滑膩感和澀味物理性質(zhì)水溶液有滑膩感和澀味（3）兩種主要堿第6頁(yè)用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗干燥劑制氫氣其它酸洗造紙肥皂輕工紡織石化中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張第7頁(yè)1、在稀硫酸、濃硫酸、鹽酸：含有揮發(fā)性酸——————可做酸性氣體干燥劑酸是——————在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減小酸是————————：質(zhì)量會(huì)增加酸是————。2、區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，應(yīng)選取藥品（）A、BaCl2溶液B、NaCl溶液C、稀HNO3D、硝酸銀溶液HClH2SO4HClH2SO4A3、以下物質(zhì)既能用濃H2SO4干燥，又能被燒堿干燥是----------（）A、COB、CO2C、NH3D、HClA第8頁(yè)4、北京市正在實(shí)施“人文奧運(yùn)文物保護(hù)計(jì)劃”，其中修繕長(zhǎng)城使用了大量氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱是（

）A、火堿B、燒堿C、熟石灰D、小蘇打C第9頁(yè)酸堿1、能使指示劑變色①(3)基本性質(zhì)第10頁(yè)3、某同學(xué)從資料上得悉，一些紫色葉或花瓣浸出液含有類似石蕊試液性質(zhì)。假如他想知道紫色喇叭花是否含有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入以下哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察-------（）A．食醋、堿性肥皂水B．食醋、酸奶

C．糖水、酸奶D．食醋、食鹽水A第11頁(yè)酸堿1、能使指示劑變色1、2、酸+金屬鹽+氫氣（活動(dòng)性排在氫前金屬）第12頁(yè)1、使指示劑變色1、1、使無(wú)色酚酞液變紅物質(zhì),能使紫色石磊試液展現(xiàn)------()A:無(wú)色,B:紅色C:紫色D:藍(lán)色D2.利用無(wú)色酚酞試液能夠判別一組溶液是()A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HClD第13頁(yè)2、酸+金屬鹽+氫氣（1）金屬活動(dòng)性1:以下物質(zhì)能由金屬和鹽酸反應(yīng)制取是------------------()A：FeCl3B：ZnCl2C：CuCl2D：AgCl（2）Fe與酸反應(yīng)2:金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱排列正確一組是---------()A:Na、Zn、Mg、CuB:Na、Mg、Zn、CuC:Mg、Na、Zn、CuD:Cu、Zn、Mg、NaBB第14頁(yè)2、酸+金屬鹽+氫氣（1）金屬活動(dòng)性（2）Fe與酸反應(yīng)（3）相關(guān)質(zhì)量計(jì)算1、若各制取1克氫氣，所需鈉、鎂、鋅三種金屬質(zhì)量關(guān)系是------（）A、Na<Mg<ZnB、Na>Mg>ZnC、Zn>Na>MgD、相等2、以下四種金屬若質(zhì)量相等，分別跟足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣最多是----（）A、MgB、FeC、AlD、ZnCC第15頁(yè)2、酸+金屬鹽+氫氣（1）金屬活動(dòng)性（2）Fe與酸反應(yīng)（3）有質(zhì)量計(jì)算（4）試驗(yàn)現(xiàn)象（5）與圖表相關(guān)第16頁(yè)1、有等質(zhì)量鋁、鎂、鋅三種金屬分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系，可用右圖表示，則X、Y、Z三種金屬依次是-----------（）A：Al、Mg、ZnB：Mg、Al、ZnC：Mg、Zn、AlD：Zn、Mg、AlxY時(shí)間OmzA第17頁(yè)酸堿1、能使指示劑變色1、3、酸+一些金屬氧化物鹽+水

2、酸+金屬鹽+氫氣（活動(dòng)性排在氫前金屬）堿+非金屬氧化物鹽+水2、(可溶）第18頁(yè)（1）與鐵銹反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象及方程式3、酸+金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水1、將生銹鐵釘投入稀硫酸中，開(kāi)始觀察到現(xiàn)象是——————————————————，化學(xué)方程為—_______________________________________________，較長(zhǎng)時(shí)間后觀察到現(xiàn)象是——————————————————,化學(xué)反應(yīng)方程式為

。鐵銹逐步消失，溶液成黃色鐵釘表面有少許氣泡產(chǎn)生Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑第19頁(yè)（1）與鐵銹反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象及方程式3、酸+金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水（2）幾個(gè)主要反應(yīng)方程式書寫第20頁(yè)2、工廠燒煤煙囪冒出煙氣含有SO2,會(huì)污染環(huán)境，普通能夠在煙囪內(nèi)噴灑氫氧化鈉溶液吸收，原因是—————————————，化學(xué)方程式是————————————————————————。

1、氫氧化鈉暴露在空氣中很輕易變質(zhì)，因?yàn)闅溲趸c固體不但輕易——————————而且還能吸收————————————發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)；檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，可滴加——————————化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________潮解CO2稀HClSO2被NaOH吸收2NaOH+SO2===Na2SO3+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑第21頁(yè)酸堿1、能使指示劑變色1、3、酸+一些金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水2、4、酸+堿鹽+水3、（中和反應(yīng)）2、酸+金屬鹽+氫氣（活動(dòng)性排在氫前金屬）第22頁(yè)4、酸+堿鹽+水（1）指示劑顏色改變（2）PH值改變1、若兩種溶液混合后其pH為6。那么這兩種溶液pH可能是------------（）A、4和6B、5和12C、7和12D、10和14B第23頁(yè)2、本省某此山地土壤浸出液pH約為4，這種土壤對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)不利，現(xiàn)要改良它，能夠施用以下物質(zhì)-------------------------------（）A、石灰石B、氫氧化鈉C、熟石灰D、硝酸鉀C３、胃液里含有適量鹽酸能夠幫助消化。但鹽酸過(guò)多，人就會(huì)感到不舒適。以下物質(zhì)中，可用作治療胃酸過(guò)多是－－－－－（）A．氫氧化鈉稀溶液B．澄清石灰水C．氫氧化鋁D．食醋C第24頁(yè)3、下列圖是生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)pH，參考圖示判斷，以下說(shuō)法正確是

（

）

A．醬油呈堿性B.葡萄汁能使無(wú)色酚酞試液變紅C.胃酸過(guò)多人可多喝玉米粥

D.西瓜汁酸性要比蘋果汁酸性強(qiáng)

345678910pH玉米粥西瓜汁牛奶牙膏肥皂水醬油蘋果汁葡萄汁C第25頁(yè)4、我國(guó)南方一些地域，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)田撒些熟石灰，以調(diào)整土壤pH。這些地域土壤pH可能是()A．=7B．>7C．<7D．

無(wú)法確定C第26頁(yè)4、酸+堿鹽+水（1）指示劑顏色改變（2）PH值改變（3）中和反應(yīng)概念1、以下各組反應(yīng)類型中，后者一定包含前者是------------（）A、分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)B、中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)B(中和反應(yīng))第27頁(yè)4、酸+堿鹽+水3、（1）指示劑顏色改變（2）PH值改變（3）中和反應(yīng)概念（4）圖表第28頁(yè)1、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸溶液加水稀釋后滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液至無(wú)色酚酞試液剛變紅色為止，能符合以下圖象是（m為水稀氫氧化鈉溶液質(zhì)量）------------（）0mpH0mpH0mpH0mpHADCB7777B第29頁(yè)酸堿1、能使指示劑變色1、3、酸+一些金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水2、4、酸+堿鹽+水3、（中和反應(yīng)）5、酸+鹽新酸+新鹽2、酸+金屬鹽+氫氣（活動(dòng)性排在氫前金屬）堿+鹽新堿+新鹽4、（可溶)(可溶）第30頁(yè)5、酸+鹽新鹽+新酸堿+鹽新鹽+新酸4、1、以下各組物質(zhì)溶液，常溫下兩兩相互混和，都能發(fā)生反應(yīng)一組是（）A、AgNO3，MgSO4HClB、Ba(OH)2H2SO4Na2CO3C、NaOHH2SO4BaCl2D、KClNa2CO3Ca(OH)2（可溶）（可溶）B第31頁(yè)2、將以下各組中三種物質(zhì)在水中混合，它們能在溶液中共存是--------（）A、Ba(OH)2NaClK2SO4B、Ca(OH)2CaCl2HClC、Na2CO3HClKClD、NaClKNO3NaOHD第32頁(yè)5、酸+鹽新鹽+新酸堿+鹽新鹽+新酸4、3、不另加試劑，就能判別一組溶液是（）Ａ、Ｎa２SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B、NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C、HCl、AgNO3、BaCl2、H2SO4D、Fe2(SO4)3、BaCl2、NaOH、NaCl4、除去混在氯化鉀中碳酸鉀，可加入（）A、適量稀硫酸B、適量稀鹽酸C、適量石灰水D、適量氯化鈉溶液（可溶）（可溶）DB第33頁(yè)

酸鹽堿1、能使指示劑變色①3、酸+一些金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水②4、酸+堿鹽+水③（中和反應(yīng)）5、酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽④（可溶)(可溶）2、酸+金屬鹽+氫氣（活動(dòng)性排在氫前金屬）鹽+金屬另一金屬+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽第34頁(yè)含有腐蝕性酸堿使用時(shí)應(yīng)注意

萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)馬上擦、沖后用純堿涂在傷處其它液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量熱）小心取用第35頁(yè)俗名加碘鹽用途俗名用途鹽CaCO3Na2CO3NaCl蘇打、純堿大理石、石灰石CaCO3======CaO+CO2高溫化肥氮肥鉀肥磷肥調(diào)味品和防腐劑配制生理鹽水蒸饅頭、洗滌劑和做玻璃分解俗名用途建筑、生產(chǎn)水泥能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，桿莖粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉生成能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱，促使作物穗粒增多、子粒飽滿．第36頁(yè)

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3思索：搜集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

反應(yīng)方程式：

鹽水溶液顏色銅鹽溶液普通呈藍(lán)色鐵鹽溶液普通呈黃色亞鐵鹽溶液普通呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液普通為無(wú)色第37頁(yè)1、以下各種物質(zhì)（或主要成份）名稱、俗名、分子式三者不能表示同一個(gè)物質(zhì)是--------（）A、氯化納、食鹽、NaClB、氫氧化鈣、消石灰、CaOC、碳酸鈉、純堿、Na2CO3D、氫氧化鈉、燒堿、NaOHB第38頁(yè)2、能除去暖水瓶中水垢[CaCO3和Mg(OH)2]酸是—————————。稀鹽酸3、現(xiàn)有X、Y、W、Z四種金屬分別投入相同濃度鹽酸溶液中，X、Y、W能溶于鹽酸并放出氫氣，在金屬活動(dòng)性次序表中，Y位于X之前、W反應(yīng)速度最慢、Z不溶于鹽酸。則它們金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序?yàn)?-----------（）A、X＞Y>Z>WB.Y>W>Z>XC、W>Z>Y>XD.Y>X>W>ZD第39頁(yè)5、以下4種物質(zhì)中，既能與硫酸反應(yīng)，又能與硝酸銀溶液反應(yīng)是----------（）（1）Zn（2）CuO（3）HCl溶液（4）BaCl2溶液A、（1）（2）B、（3）（4）C、（1）（4）D、（2）（3）4、以下反應(yīng)不屬于堿通性反應(yīng)是--（）A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、2NaOH+H2S=Na2S+2H2OC、Cu(OH)2=CuO+H2OD、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl△CD第40頁(yè)一、有機(jī)物：含碳化合物無(wú)機(jī)物：不含碳化合物CO、CO2、含CO32-物質(zhì)是無(wú)機(jī)物煤、石油、動(dòng)物等物質(zhì)是有機(jī)物二、有機(jī)物共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好有機(jī)溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精第41頁(yè)俗稱：沼氣，是天然氣主要成份三、最簡(jiǎn)單有機(jī)物——甲烷丁烷打火機(jī)、液化氣主要成份乙炔氧炔焰能夠切割金屬和焊接CH4C4H10C2H2第42頁(yè)

甲烷是一個(gè)無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量熱。CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃3、性質(zhì)：第43頁(yè)1、工業(yè)鹽酸因含有FeCl3而顯黃色,現(xiàn)向1-2ml工業(yè)鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液,下列圖曲線正確是----------------------()NaOH溶液(g)00NaOH溶液(g)pH0pH0ADCB77沉淀質(zhì)量溶液溶液NaOH溶液(g)NaOH溶液(g)沉淀質(zhì)量D第44頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)(五類)1、酸+金屬氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第45頁(yè)

判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生?為何？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

第46頁(yè)A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①FeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaCl②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O第47頁(yè)以下物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為何？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓

+2NaCl5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2第48頁(yè)判斷以下物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式：①HCl

和Fe②H2SO4和Cu③AgNO3和Cu④AgCl和Fe⑤ZnSO4和Fe⑥NaOH和KCl⑦H2SO4和NaOH⑧Fe(OH)3和HCl⑨Cu(OH)2和

NaCl

第49頁(yè)

例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××第50頁(yè)“雪碧”是一個(gè)無(wú)色碳酸飲料，將少許“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色改變是（）Ａ.先變藍(lán)后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無(wú)色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多少Ｄ第51頁(yè)魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水膽汁酸（一個(gè)酸）而變苦，要降低這種苦味，用來(lái)洗滌最正確物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多少第52頁(yè)食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好()。A、食鹽B、醬油C、香油D、食醋D生活知多少第53頁(yè)某溶液pH是5，若將溶液pH上升到8，應(yīng)采取辦法是加入適量（）。A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水練習(xí)C第54頁(yè)一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢與反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。現(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%鹽酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣總量，可向所用鹽酸中加入適量()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習(xí)B第55頁(yè)在盛有以下固體試管內(nèi)，加入足量稀硫酸，只能得到無(wú)色溶液是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2

D、Fe2O3練習(xí)A第56頁(yè)苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)推測(cè)，不合理是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液pH>7D、苯甲酸溶液pH<7練習(xí)C第57頁(yè)以下物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變是（）

A、純凈食鹽和生石灰B、純凈食鹽和石灰石

C、碳酸鈉晶體和膽礬

D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中以下物質(zhì)，不屬于鹽是（）

A、調(diào)味用食鹽B、消毒用高錳酸鉀

C、洗滌用純堿D、食用蔗糖BD第58頁(yè)化學(xué)與生活⑴胃酸（含鹽酸）過(guò)多病人服用一個(gè)藥品叫胃舒平[主要成份是Al(OH)3]。它起什么作用？寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。⑵做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟饅頭能變得疏松多孔，為何？這種藥品能中和過(guò)多胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O發(fā)酵產(chǎn)生酸和加入純堿（Na2CO3)反應(yīng)，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，所以饅頭疏松多孔。第59頁(yè)現(xiàn)有白紙和幾個(gè)溶液，有些人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)”趣味試驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程以下：先用潔凈毛筆蘸

（填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用

畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用

向紙上噴即成。A、酚酞試液B、石蕊試液C、氫氧化鈉溶液D、稀鹽酸練習(xí)DCBABC第60頁(yè)

食品企業(yè)通常在“**雪餅”包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面部分文字以下：干燥劑DESICCANT請(qǐng)勿食用DONOTEAT請(qǐng)注意：（1）本干燥劑主要成份為生石灰（2）請(qǐng)勿食用（3）萬(wàn)一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后，求診于醫(yī)師、（4）請(qǐng)慎防取玩生活知多Ｄ請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答以下問(wèn)題：（1）這包干燥劑吸收水分反應(yīng)方程式是

。（2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶?/p>

。（3）假如誤食入口應(yīng)該CaO+H2O==Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水第61頁(yè)六種常見(jiàn)離子判別方法1、學(xué)會(huì)六種離子判別方法，知道選取什么樣試劑及反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象特征。2、綜合利用這些基本方法去處理一組物質(zhì)判別，培養(yǎng)綜合分析能力。3、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問(wèn)題。第62頁(yè)離子所需試劑現(xiàn)象結(jié)論H+指示劑、Zn或FeOH-指示劑、硫酸銅Cl-硝酸銀、稀硝酸SO42-氯化鋇、稀硝酸CO32-稀鹽酸、石灰水NH4+NaOH、石蕊試紙第63頁(yè)檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為何要加稀HNO3？

答：目標(biāo)是除去CO32—等雜質(zhì)離子干擾。？第64頁(yè)練習(xí)一：

1、以下各組物質(zhì)能夠共存是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C第65頁(yè)練習(xí)－－化學(xué)性質(zhì)以下物質(zhì)可共存于水溶液中是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸以下方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，必定得不到鹽是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB第66頁(yè)1、向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證實(shí)原溶液中可能有_______離子。2、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證實(shí)原溶液中有________離子。

CO32-

Cl-

第67頁(yè)3、無(wú)色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證實(shí)原溶液中含有

離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有

離子。SO42-

CO32-

第68頁(yè)1、只用一個(gè)試劑就能將NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)溶液判別開(kāi)來(lái)，這種試劑是________________。2、只用酚酞就能判別出一組溶液是（能夠用先判別出物質(zhì)）A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2

D、NaOH、KOH、HCl練習(xí)Ba(OH)2第69頁(yè)溶液酸堿度表示方法—pH0714酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)PHPHPHPH7ABCD思索：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH改變？第70頁(yè)基本概念:1、電離：物質(zhì)溶解與水離解成自由移動(dòng)離子過(guò)程稱為電離。2、酸：電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是氫離子化合物叫做酸。3、堿：電離時(shí)生成陰離子全部是氫氧根離子化合物叫做堿。4、鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子化合物叫做鹽。第71頁(yè)5、酸性氧化物：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物，叫做酸性氧化物。6、堿性氧化物：凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。8、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。第72頁(yè)物質(zhì)分類酸堿鹽氧化物純凈物混合物單質(zhì)化合物物質(zhì)無(wú)機(jī)物有機(jī)物金屬非金屬

第73頁(yè)制取鹽可能方法1、金屬+非金屬——鹽2、金屬+酸——鹽+氫氣3、金屬+鹽——鹽+金屬4、堿性氧化物+酸性氧化物——鹽5、堿性氧化物+酸——鹽+水6、酸性氧化物+堿——鹽+水7、酸+堿——鹽+水8、酸+鹽——新酸+新鹽9、堿+鹽——新堿+新鹽10、鹽+鹽——新鹽+新鹽第74頁(yè)1、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有陽(yáng)離子是_________，濾渣中含有_________，要得到純凈金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成試驗(yàn)是____________________________________。備戰(zhàn)考試Zn2+Fe2+

FeCu在濾渣中加入適量稀鹽酸，再過(guò)濾、洗滌、干燥（其它正確答案也可）第75頁(yè)2.為了證實(shí)長(zhǎng)久暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),試驗(yàn)前請(qǐng)選取三種不一樣物質(zhì)類別試劑.試驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選取試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)考試第76頁(yè)３、在一條魚蝦絕跡小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸一個(gè)。某中學(xué)環(huán)境保護(hù)小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查情況如圖。甲處河水是乳白色，乙處河水是紅褐色，丙處河水變清了，丁處河水是清，但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里污染物第77頁(yè)Ca(OH)2是微溶，所以是甲廠排放Ca(OH)2乙處河水呈紅褐色，說(shuō)明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放廢液含有FeCl3FeCl3從上流下不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙處變清了，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng)是HClHCl丁處產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3第78頁(yè)用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體經(jīng)過(guò)右圖A、B兩裝置，氣體經(jīng)過(guò)兩瓶導(dǎo)管次序正確是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液練習(xí)CAB第79頁(yè)以下四種物質(zhì)中，能和其它三種物質(zhì)反應(yīng)是（）。A、鹽酸B、鋅C、鐵銹D、氫氧化銅A第80頁(yè)氯化鈣溶液中含有少許鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑條件下，能夠選取以下物質(zhì)中()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3動(dòng)動(dòng)腦C第81頁(yè)3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中一個(gè)或幾個(gè)組成,做試驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從試驗(yàn)?zāi)軌蚺袛喑?，該粉末中一定含?/p>

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4第82頁(yè)⑴Zn+H2SO4=ZnSO