鹽類的水解第一課時教案(有用)

第三章水溶液中的離子平衡

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組第三節(jié)鹽類的水解 第一課時教案授課者：李明[教學(xué)目標(biāo)]學(xué)問目標(biāo)：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的推斷。力量目標(biāo)：通過對水解原理的分析，培育學(xué)生的規(guī)律思維力量、創(chuàng)思維力量；通過分組試驗，培育學(xué)生的動手力量；德育目標(biāo)：進(jìn)展辨證唯物主義教育；情感目標(biāo)：通過分組試驗，培育學(xué)生的科學(xué)探究精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度；[教學(xué)重點]鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的推斷。[教學(xué)難點]鹽類水解的規(guī)律。[教學(xué)方法]試驗探究、啟發(fā)爭辯、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組爭辯法〔一〕學(xué)問預(yù)備[復(fù)習(xí)提問] 溶液的酸堿性取決于什么？]H與O濃度的相對大小。[教師小結(jié)]酸性溶液C〔H+〕＞C〔OH-〕中性溶液C〔H+〕＝C〔OH-〕堿性溶液C〔H+〕＜C〔OH-〕3[引人課]酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除NaCl〔NaC3NaHCO.那么NaC3明明是鹽為什么叫“堿3這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。〔二〕提出課題鹽的溶液呈什么性？[學(xué)生思考]怎樣檢驗溶液的酸堿性[歸納]用PH試紙測溶液的PH[演示試驗]用PH試紙測Na2CO3溶液的酸堿性。這是為什么？〔三〕試驗探究[學(xué)生分組試驗]

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組3 43試驗內(nèi)容：用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl、Al2(SO)、KNO33 43試驗結(jié)果。[試驗結(jié)果] 〔動畫飛入表1的相關(guān)空格中〕[思 考] 由大量試驗分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？〔四〕試驗結(jié)論〔引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論〕鹽溶液pH〔7、小77〕溶液的酸堿性鹽的類型

NaCl Na2CO3 NH4Cl AlCl3 Al2(SO4)3 KNO3[學(xué)生小結(jié)] 鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系〔引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論〕〔五〕問題探究〔試驗結(jié)果的理論解釋〕[問題]為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同？[問題探究1]以CH3COONa溶液為例：解釋強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性?[引導(dǎo)] 通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有關(guān)問題[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在幾種電離?共有幾種離子?[歸納] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+H2O

H+ + OH－[問][問]

四種離子中那些離子之間可以反響?對水的電離平衡有何影響?結(jié)果怎樣?學(xué)生：爭辯，答復(fù)。教師：讓個別學(xué)生單獨答復(fù)。[歸納講解] (媒體投影)CH3COONa溶于水時,溶液中存在兩種電離:CH3COONa======CH3COO－+

+ Na+

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組H2O H+ + OH－CH3COOH〔弱電解質(zhì)〕CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的OH－，建立的平衡時，C(OH－)＞C(H+)，從而使溶液顯堿性。[思考] 寫出該反響過程的化學(xué)方程式和離子方程式：[投影歸納] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[教師] 上面這個過程就是CH3COONa發(fā)生了水解反響。[2]NH4Cl溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板呈現(xiàn)，其余學(xué)生動手分析?！矊W(xué)生分組爭辯，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時學(xué)生也可提出問題〕指導(dǎo)學(xué)生板書： NHCl===NH

+ + Cl-4 4+H2O OH- + H+即NH

NH·H0232+ + H2O

0 +H+4 3 2從而造成c(Hc〔OH–)，所以溶液顯酸性。[3]以NaCl溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板呈現(xiàn)，其余學(xué)生動手分析?！矊W(xué)生分組爭辯，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時學(xué)生也可提出問題〕[引導(dǎo)分析]1.教師引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的定義？2.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的條件？引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的實質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的規(guī)律〔什么樣的鹽水解？什么樣的鹽顯什么性質(zhì)？什么樣的結(jié)論。陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組學(xué)生歸納：學(xué)生分組爭辯，分組叫學(xué)生起來答復(fù)。教師：點評，指導(dǎo)，得出結(jié)論〔課件呈現(xiàn)〕當(dāng)堂檢測：見學(xué)案課堂小結(jié)：[板書設(shè)計]一、鹽類的水解H或O類的水解。條件：有弱離子的鹽溶液本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動〔促進(jìn)了水的電離〕中和反響的逆反響水解的規(guī)律：屏幕打出：有試驗得到的結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。[拓展]常見能發(fā)生水解的離子：陰離子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等《鹽類的水解》學(xué)案(第一課時)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步把握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。2、能夠運(yùn)用鹽類水解學(xué)問推斷鹽溶液的酸堿性。3、把握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。重 點：鹽類水解的實質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及推斷難 點：學(xué)會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的力量。學(xué)習(xí)方法：閱讀法、復(fù)習(xí)法、試驗探究法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回憶：1.如何推斷溶液的酸堿性?2.據(jù)我們所學(xué)的學(xué)問，推斷以下溶液的酸堿性：HClNaOHCHCOONaNaCONaClNHCl3 2 3 41測定不同鹽溶液的pH〔777〕鹽溶液鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CHCOONa溶液3NaCO溶液2 3NHCl4FeCl3KNO3NaSO溶液2 4NaHCO32試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組練習(xí)：推斷以下鹽溶液的酸堿性〔1〕KF 〔2〕FeCl〔3〕KSO3 2 4探究問題3 不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學(xué)生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié)鹽類的水解1、定義：2、條件：3、本質(zhì)：鹽類水解的實質(zhì)為鹽中的 與水中的 發(fā)生反響生成了 .水的電離平衡被破壞, 〔促進(jìn)或抑制〕水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的緣由是： .4、規(guī)律：有才水解；無不水解；誰誰水解；誰顯誰性。(填強(qiáng)或弱〕學(xué)問穩(wěn)固：完成下表：鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的實質(zhì)

引起水解的離子 對水的電離平衡的影 溶液的酸堿性 實例與中和反響關(guān)系【當(dāng)堂檢測】推斷以下鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性：CuSO；CaCl；Na

S；NaF；NHNO；KNO；BaCl

；NaSO；NHNO

；NaSO；Al

(SO)4 2 2

4 3

2 2

4 3 2

2 43。不能水解的： ; 水解顯酸性的： ;水解顯堿性的： 。以下物質(zhì)參加金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是〔 〕濃HNO B．NaHCO C．NHCl D．CHCOONa3 3 4 3以下物質(zhì)參加到