遼寧省沈陽市2022屆高考化學(xué)領(lǐng)航考試五

沈陽市第二十中學(xué)2022屆高考領(lǐng)航試卷（五）第Ⅰ卷選擇題每題只有一個(gè)正確答案吻合題意！1．化學(xué)與生活是親密相聯(lián)的，以下說法正確的選項(xiàng)是A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性B．魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長遠(yuǎn)缺乏可使尿液偏酸性C．生鐵在潤濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e——===4OHD．實(shí)驗(yàn)室儲蓄的鎂條著火時(shí)，不能夠夠用泡沫滅火器滅火2．以下說法正確的選項(xiàng)是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①標(biāo)準(zhǔn)情況下，22．4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35．5gC1中含有共價(jià)鍵數(shù)為N2A③0．44gCH中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0．1N38A④25℃時(shí)，1Lo冰醋酸和mo乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤4．已知電離平衡常數(shù)：－3H2CO3＞HCO＞HCO3，氧化性：HCO＞C2＞Br2＞Fe＞I2。以下相關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．能使Kw2-2－c(H)33A．②③B．①③⑥C．①③⑤D．①④⑤6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物必然含有相同的化學(xué)鍵C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中7．以下實(shí)驗(yàn)不能夠達(dá)到目的的是8．有以下一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說法正確的選項(xiàng)是A．甲池中Mg極為陽極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-2====MgB．甲池中：當(dāng)Mg減少時(shí)，石墨（C）極上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體C．乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．乙池左側(cè)石墨電極周邊變藍(lán)，右側(cè)石墨電極周邊變紅9．化學(xué)中圖象能夠直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)度或結(jié)果，以下列圖像描述正確的選項(xiàng)是A．圖5表示化學(xué)反應(yīng)-1H2gC2g=2HCg的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183J·moB．圖6表示室溫時(shí)用-1-1NaOH溶液，溶液LLNa2CO3和NaHCO3mo·L鹽酸滴定20mLmo·L兩種溶液中，分別滴加LHC，產(chǎn)生CO的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaCO溶液22310．關(guān)于以下各圖的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．甲表示22發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則2的燃燒熱為-1H與OHJ·moB．乙表示恒溫恒容條件下，2NOgN2O4g中，各物質(zhì)的濃度與其耗資速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示

A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將

t℃時(shí)

A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B>AD．丁表示常溫下，稀釋

HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液

1L

o-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以下表：時(shí)間/濃度

cNH3mo/L

cO2

mo/L

cNOmo/L初步第2min

a

0第4min第6min第8min第10min以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為mo/L·minB．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或高升溫度C．第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的放出J的熱量12．某恒容容器中充入1moA和2moB發(fā)生反應(yīng)：A（g）2B（g）2C（g）△H>0；以下列圖像能正確表達(dá)其含義的是13．NO是一種新式硝化劑，在必然溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2NO（g）4NO（g）O（g）252522△H>0；T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/050010001500c（NO）mo/L5．003．522．502．5025以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．25—3mo/（L·）A．500內(nèi)NO分解速率為2．96×10B．T溫度下的平衡常數(shù)為K=125，1000時(shí)轉(zhuǎn)變率為50%11C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000時(shí)測得N2O5（g）濃度為2．98mo/L，則T1T3，則1>K3K14．在某固定容積的密閉容器中充入1moA，必然條件下建立以下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入必然量的A物質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B耗資的速率之比為a：bB．若a＝b＋c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)變率必然增大D．在建立新平衡的過程中，混雜氣體的密度逐漸減小15．已知可逆反應(yīng)：A（）2BgCgDg△H﹤加入如右圖所示甲容器中，將2moC和2moD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞oD,達(dá)到新的平衡后，必然有cB乙＞cB甲C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)變率均為%D．保持溫度和活塞地址不變，甲中再加入1moA和2moB，達(dá)到新平衡后，cB甲=2cB乙16．1LLH2B．加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，2011年2月15日3o該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多耗資2moNaOHOHCOOHD．既能夠與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能夠使酸性O(shè)cH＋KMnO4溶液褪色ba20．以下對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是c①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑1VC20V③氫化物常溫下都是氣態(tài)，因此都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都能夠與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MRO）中的R元素必然表現(xiàn)正價(jià)abA．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤21．有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟C2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D．當(dāng)×是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22．100mLmo·L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，相關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項(xiàng)是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）第II卷非選擇題23．Ⅰ、含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必定進(jìn)行辦理才能排放。已知：（1）在含6價(jià)鉻的廢水中加入必然量的硫酸和硫酸亞鐵，使6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻；再調(diào)治溶液L廢水于250mL錐形瓶中，調(diào)治L廢水于250mL錐形瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的-12o·L，則CuOH2開始積淀時(shí)溶液的L開水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為。（2）已知FeC3·6H2O在水中的溶解度以下：溫度/℃01020305080100溶解度從FeC溶液中獲得FeC·6HO的方法是。332（3）測定樣品中FeC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過分的KI溶液充分反應(yīng)c．以淀粉作指示劑，用bmo·LNaSO溶液滴定（I2NaSO=NaSO2NaI），共用去VmL。-12232223246樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Ⅳ、燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行辦理。（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO）轉(zhuǎn)變成無害氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：42221－1CHg＋4NOg＝4NOg＋COg＋2HOg△H＝－574J·moCH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△2＝－1160J·mo－1H甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏CaSO4·2H2O。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)變成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)變成石膏，則可生產(chǎn)石膏噸。②新式納米資料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2O），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分清除去，轉(zhuǎn)變流程如右圖所示：若2moZnFeO與足量SO2可生成，則＝。（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲得二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)變成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H3①取五份等體體積CO2和H2的的混雜氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不相同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖11所示，則上述CO2轉(zhuǎn)變成甲醇反應(yīng)的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。如增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，請?jiān)谟覉D上畫出因加壓的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mo行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OHg的濃度隨時(shí)間變化以以下列圖CO2和moH2Og（保持溫度不變），則此平衡將或“逆反應(yīng)方向”）

CO2和3moH2，進(jìn)12所示。若在上述平衡系統(tǒng)中再充mo搬動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。4A、B為多孔性碳棒）。連續(xù)通入將CH設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置表示如右圖（甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，耗資甲烷體積VL。a0<V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為；b．44.8L<V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為；cV=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖13所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為。若用此電池電解盛有100mLL的CuSO4溶液（以石墨為電極），若兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)情況下），理論上耗資甲醇g，此時(shí)溶液

cH

。若是要使溶液還原需加入

（填物質(zhì)名稱）

g

假設(shè)反應(yīng)前后體積不變?yōu)橹袑W(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為平常生活中常有的金屬。平常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答以下問題：1）D的組成元素在周期表中的地址2）D的電子式為（3）A的化學(xué)式為。（4）A溶液與NaO反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。22（5）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測得所獲得的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為，則電解后溶液的L鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）（8）標(biāo)準(zhǔn)情況下用排水法收集滿一燒瓶G（水蒸氣不計(jì)），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，經(jīng)過導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：，一段時(shí)間后，常壓下不能夠再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時(shí)，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：。（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）25某無色溶液，其中有可能存在的離子以下：23-2-2-2-2-。Na、Ag、Ba、A、AO2、S、CO3、SO3、SO4現(xiàn)取該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下列圖：1積淀甲是，生成甲的離子方程式為。2積淀乙是，由溶液甲生成乙的離子方程式為。3積淀丙是，用化學(xué)方法確定其成分。4氣體甲成分可能有幾種。Cu2和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，能夠5必然存在的離子有-；必然不存在。26．某同學(xué)為了研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至走開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。3）拆掉裝置前，不需打開膠塞，即可使裝置中殘留氣體完好被吸取，應(yīng)當(dāng)采用的操作是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被遮蓋的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自己氧化還原反應(yīng)生成轉(zhuǎn)變成氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)變成氧化銅和二氧化硫。加入足為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了以以下列圖的實(shí)驗(yàn)：（4）②中檢驗(yàn)濾渣可否沖洗干凈的實(shí)驗(yàn)方法是（5）③中在煅燒過程中必然發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）以下關(guān)于固體甲的成分的判斷中，正確的選項(xiàng)是（填字母選項(xiàng)）

。。。A．固體甲中，

CuS和

Cu2S不能夠同時(shí)存在

B．固體甲中，

CuO和

Cu2O最少有一種C．固體甲中若沒有

Cu2O，則必然有

Cu2S

D．固體甲中可能有

Cu2S27．【化學(xué)----化學(xué)與技術(shù)】（15分）純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時(shí)間純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國出名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的屢次研究終于發(fā)了然優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建筑了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程以下：X原料水XY循環(huán)II積淀池煅燒爐Na2CO3合成氨廠循環(huán)IY母液提取副產(chǎn)品⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）、。⑵合成氨工廠需要向制堿廠供應(yīng)兩種原料氣體，它們分別是：、。（填化學(xué)式）這兩種氣體在使用過程中可否需要考慮增加的序次：（填“是”或“否”），原因是：。⑶在積淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主若是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中能夠提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是（舉一例）。28．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前周圍期元素，A原子的最外層中o該分子中含有δ鍵的數(shù)目（9）元素B與G可形成化合物BG3,依照價(jià)層電子對互斥理論判斷分子中B原子的雜化方式為雜化，該分子屬于它的晶體種類是晶體；BG3易溶于水的原因

，Π鍵的數(shù)目。BG3的空間構(gòu)型為，分子（填“極性”或“非極性”），。10）G的四種常有的不相同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的序次為11）某同學(xué)所做的相關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程以以下列圖：I單質(zhì)氯氣、點(diǎn)燃少量水氨氣氨氣棕色的煙綠色溶液藍(lán)色積淀①②③④H2S深藍(lán)色溶液黑色積淀⑤寫出該實(shí)驗(yàn)過程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式，中心離子化合價(jià)，配位數(shù)為

，向其溶液中加入適合乙醇，會析出，存在化學(xué)鍵種類

晶體，其化學(xué)式，寫出③④⑤反應(yīng)的離子方程式

、、（12）I晶胞中，其晶體的積聚方式的名稱為，I原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中I原子的數(shù)目為，與其擁有相同積聚方式的金屬還有，空間利用率為（寫出計(jì)算過程），寫出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因（13）科學(xué)家經(jīng)過X射線探明，MgO的晶體結(jié)構(gòu)與2NaC的晶體結(jié)構(gòu)相似，MgO晶體中一個(gè)Mg周圍和它最周邊且距離相等的2個(gè)，和它最周邊且距離相等的2－個(gè)。MgOMg有O有的熔點(diǎn)NaC的熔點(diǎn)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因（14）寫出X的化學(xué)式（15）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式。（16）試講解工業(yè)冶煉F不以FG而是以FC為原料的原因：。32317H與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)○B(yǎng)以下列圖：H與D形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為●Fag/cm3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。29．【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚酯纖維在衣飾、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。以下列圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表示G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳其他為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表示種類的氫原子，且E分子中兩各種類的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1。（1）①、③的反應(yīng)種類依次為、（2）B的名稱為：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：

57．8%，含氫3．6%，E、G分子中均有兩種；；（3）寫出以下化學(xué)方程式：②

；⑥

；（4）F有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)吻合以下條件的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

；a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有

2個(gè)代替基

b．能與

NaOH溶液反應(yīng)c．在

Cu催化下與

O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)沈陽市第二十中學(xué)2022屆高考領(lǐng)航試卷（五）1234567891011DAAABADDCDC1213141516171819202122DCBDCCBBDAD72―2336Fe14H＝2Cr6Fe7H2O23、Ⅰ（1）①Cr2OCrOH3OH－＝CrO2－2H2O（2）①2H2e―＝H↑②增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性2（3）①15%②4Ⅱ（1）BCD（2）4可行Ⅲ（1）Fe33H2OFeOH3（膠體）3H2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶3）Ⅳ（1）CH4g＋2NOg＝N2g＋CO2g＋2H2Og△H＝－867J·mo－12①②33①＜圖略②不2O22KOH＝K2CO33H2O—8e—9CO32——3H2O＝10HCO3＋－2－—33（4）CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO26.4g6mo/L氫氧化銅29.4g24、