硝酸第課時專業(yè)知識市公開課金獎市賽課一等獎課件

第3章自然界中元素嵐山區(qū)第一中學主講人宋百剛第4課時硝酸12月2日晚制作于級部辦公室第1頁硝酸用途化學試劑硝酸炸藥樹脂化肥第2頁純硝酸物理性質(zhì)顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：無色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā)95%以上濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”,它是煙還是霧？思索：第3頁

紅棕色“濃煙”可能是什么物質(zhì)？為何會產(chǎn)生這種物質(zhì)？說明硝酸含有什么性質(zhì)？思索一濃硝酸見光分解產(chǎn)生二氧化氮氣體7月31日，福州市發(fā)生了一起硝酸泄漏事故，在現(xiàn)場騰起紅棕色“濃煙”，帶著一股濃烈刺激性氣味，引發(fā)了附近許多居民不良反應。經(jīng)過消防隊員近1小時擔心施救，大面積硝酸泄漏得到控制，四面空氣基本恢復正常。新聞摘要第4頁硝酸化學性質(zhì)1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑

+O2↑+2H2O受熱或見光硝酸應保留在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。

在試驗室里，應怎樣保留硝酸?思索在試驗室里，儲存在棕色瓶中試劑是（）A濃鹽酸B濃硫酸C氯化鈉D濃硝酸練習D第5頁

控制住毒氣后，另一個問題出現(xiàn)了，大量酸液向大路涌去,流經(jīng)之處，水泥地面都被腐蝕。消防員緊急調(diào)來大量沙子，在酸液流經(jīng)之處壘起一個小堤壩，然后快速運來石灰。險情再次得到緩解。后續(xù)報道

在搶險過程中，運來石灰起什么作用？表達了硝酸什么化學性質(zhì)？思索二第6頁1、使指示劑變色：2、與金屬氧化物反應

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O3、與堿反應

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4、與一些鹽反應Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO25、與活潑金屬反應酸通性第7頁試驗探究硝酸強氧化性

方法導引1、設計試驗2、評價試驗可行性3、實施試驗4、觀察現(xiàn)象得出結論HNO3+5

最高價態(tài)元素，只含有氧化性第8頁試驗操作

按要求操作，注意安全！NaOH濃HNO32、與稀硝酸反應①打開裝有酸液注射器與球泡之間滑輪,將濃硝酸推入球泡中（另一端滑輪保持關閉）②觀察試驗現(xiàn)象1、與濃硝酸反應①打開裝有酸液注射器與球泡之間滑輪,將稀硝酸推入球泡中（另一端滑輪保持關閉）②反應一段時間，打開另一滑輪，將注射器內(nèi)空氣推入球泡內(nèi)。③觀察試驗現(xiàn)象稀HNO3第9頁銅與濃硝酸試驗現(xiàn)象（1）產(chǎn)生紅棕色氣體。（2）溶液由無色變?yōu)榫G色。（3）銅在不停溶解。Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O試驗現(xiàn)象統(tǒng)計、分析銅與稀硝酸試驗現(xiàn)象（1）產(chǎn)生無色氣體。（2）溶液由無色變藍色。（3）銅在不停溶解。（4）吸入空氣無色氣體變紅棕色。3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第10頁試驗探究思索

硝酸能和不活潑金屬銅反應，能否和活潑金屬鐵反應？試驗驗證鐵和濃、稀硝酸沒有顯著現(xiàn)象

常溫下，濃硝酸使鐵表面形成致密氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部金屬不再與酸反應。產(chǎn)生無色氣體

試驗操作：取少許濃硝酸于試管中，將鐵釘放入濃硝酸中，觀察有沒有顯著現(xiàn)象。

試驗操作：取少許稀硝酸于試管中，將鐵釘放入稀硝酸中，觀察有沒有顯著現(xiàn)象。?鈍化：①常溫②濃硝酸③塊狀鋁或鐵第11頁

(1).濃、稀硝酸都有強氧化性，能與除金、鉑、鈦外大多數(shù)金屬反應。

(2).金屬與硝酸反應是＋5價N被還原，濃硝酸普通被還原為NO2，稀硝酸普通被還原為NO。（反應不產(chǎn)生氫氣）

(3).濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性。【歸納、總結】第12頁木炭和濃硝酸反應2、市學案例題2現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體。C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑

+CO2↑△思索：1、上述兩個反應，分別表達了硝酸什么性質(zhì)？Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O強氧化性強氧化性和酸性第13頁歸納·整理硝酸性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、液體2.化學性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性（2）含有酸通性4HNO32H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光（3）強氧化性3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4