第四課時酸堿綜合滴定市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

強(qiáng)酸混合時強(qiáng)堿混合時

強(qiáng)強(qiáng)混合時PH計(jì)算規(guī)律第1頁（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=堿過量：[OH-]=

第2頁1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上單位時，（酸）=PH小+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合若PH酸+PH堿=14，則PH混=7若PH酸+PH堿≤12，則PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH堿≥16，則PH混=PH堿－0.3第3頁強(qiáng)調(diào)：計(jì)算兩種堿溶液相混合時PH，應(yīng)先求混合溶液c(OH－)，后求POH或c(H+)，最終求PH第4頁酸溶液中由水電離出[H+]等于該酸溶液中[OH-]濃度(由水電離產(chǎn)生);堿溶液中由水電離出[OH-]等于該堿溶液中[H+](由水電離產(chǎn)生);第5頁在某溫度下純水中C（H+）=2.0×10-7mol/L此時純水中C（OH-）為：A：大于2.0×10-7mol/LB：小于2.0×10-7mol/LC：等于2.0×10-7mol/LD：無法判斷C第6頁一、PH應(yīng)用（閱讀書本P47資料）第7頁二、測定pH方法1、定性測量范圍:酸堿指示劑（常見有甲基橙、石蕊、酚酞)2、定量粗略測量:pH試紙（精密PH試紙和廣泛PH試紙）3、定量準(zhǔn)確測量:pH計(jì)(小數(shù)位)pH

01234567891011121314

強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色第8頁＊PH試紙使用①不能用水潤濕（干燥），會使溶液變稀，測定結(jié)果向PH=7方向靠近。②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之比較，來確定溶液PH。第9頁第10頁化學(xué)分析定性分析：

只需要判定物質(zhì)組成成份定量分析：需要測定各組成成份含量

第11頁第四課時酸堿中和滴定屬性：化學(xué)分析中定量分析特點(diǎn)：簡便、快捷、準(zhǔn)確應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一、定義：用已知物質(zhì)量濃度酸（或堿）來測定未知物質(zhì)量濃度堿（或酸）方法叫做酸堿中和滴定。第12頁一元酸和一元堿反應(yīng)：依據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH－=H2O二、中和滴定原理第13頁假如其中一個為未知濃度：化簡為：C待測=原理第14頁【例題】用0.1032mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知濃度NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL，經(jīng)過中和滴定測得NaOH物質(zhì)量濃度是多少？計(jì)算關(guān)系式CAVA=CBVBC(HCl)·V[HCl(aq)]=

C(NaOH)·V[NaOH(aq)]0.1032mol/L·27.84mL=C(NaOH)·25.00mLC(NaOH)=

0.1149mol/L第15頁思索:

將0.10mol/LHCl溶液50.00mL加入到25.00mL未知濃度NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則NaOH物質(zhì)量濃度是多少？第16頁三、儀器1、試驗(yàn)主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯.2、滴定管正確使用滴定管易于控制所滴加液體流量、讀數(shù)比較準(zhǔn)確。慣用滴定管規(guī)格為25mL和50mL。有酸式滴定管和堿式滴定管兩種。注意：⑴酸式滴定管可盛酸液（HF酸除外）、氧化性物質(zhì)（如高錳酸鉀溶液、溴水等），不能盛裝堿液；

⑵堿式滴定管只可盛堿液，不能盛酸液、氧化性物質(zhì)。第17頁準(zhǔn)確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00mL,最終一位是估讀；固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖嘴深入錐形瓶約1cm為宜；讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀；操作：酸式滴定管，控制活塞；堿式滴定管，擠壓玻璃球錐形瓶：上下都不靠；滴定時，禁止左手離開活塞，眼睛注視注視錐形瓶內(nèi)液體顏色改變第18頁左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色改變半分鐘顏色不變滴定管保持垂直第19頁思索：1、滴定管種類有幾個？使用時應(yīng)注意哪些問題？2、怎樣檢驗(yàn)滴定管是否漏液？怎樣排凈滴定管中氣泡？怎樣潤洗滴定管？怎樣讀取數(shù)據(jù)?3、在試驗(yàn)室進(jìn)行試驗(yàn)時，為何要把初始液面調(diào)至0刻度或0刻度以下？將一個量程為25mL滴定管中液面在0刻度溶液全部放入量筒中，溶液體積為：A、大于25mLB、等于25mLC、小于25mL為何？第20頁在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL刻度處,若把滴定管中溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液體積()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL第21頁準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選擇儀器是A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管C第22頁有以下儀器：①托盤天平；②膠頭滴管；③酸式滴定管（25ml）；④堿式滴定管（25ml）；⑤單刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦錐形瓶；若用0.1mol/LNaOH滴定20毫升未知濃度鹽酸。應(yīng)選取儀器是（）A．③⑤⑦ B．④⑥⑦C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑦D第23頁四、酸堿中和滴定關(guān)鍵

a.準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測溶液體積；--滴定管b.怎樣判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)確實(shí)定)—酸堿指示劑（酸堿滴定時普通選取指示劑有酚酞和甲基橙，石蕊試液因?yàn)樽兩伙@著，在滴定時不宜選取）.第24頁常見酸堿指示劑及變色范圍pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色指示劑酸中顏色PH變色范圍堿中顏色甲基橙紅色PH＜3.13.1→4.4橙色黃色PH＞6.2酚酞無色PH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色PH＞10石蕊紅色PH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色PH＞10

第25頁指示劑選擇強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）前后，溶液PH會發(fā)生突變，選擇指示劑時其變色范圍要在突變范圍之內(nèi)。第26頁指示劑選?。海?）變色要靈敏，變色范圍要小，中和滴定普通選取酚酞和甲基橙而不用石蕊。（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞指示劑用量：指示劑普通滴加2~3滴第27頁五、試驗(yàn)操作步驟：

（1）檢漏，檢驗(yàn)滴定管是否漏水

（2）潤洗：先水洗，后用要乘裝溶液3~5mL傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部試管內(nèi)壁，然后用手控制活塞將液體放入預(yù)置燒杯中；（3）裝液：裝入標(biāo)準(zhǔn)液，使液面在位于0以上2-3cm處，并將滴定管固定在鐵架臺上；（4）調(diào)液面：在滴定管下放一燒杯，調(diào)整活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)并統(tǒng)計(jì)；（5）取液：取待測液、指示劑于錐形瓶內(nèi)；（6）滴定：（7）統(tǒng)計(jì)讀數(shù)（8）數(shù)據(jù)處理第28頁酸式滴定管試驗(yàn)案例分析：用0.1032mol/L鹽酸溶液滴定25ml未知濃度氫氧化鈉溶液？堿式滴定管C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)(HCl)(檢漏→水洗→潤洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Va1→滴定→讀數(shù)Va2)(檢漏→水洗→潤洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Vb1→放液→讀數(shù)Vb2

{Vb2－Vb1＝25ml})→錐形瓶中滴加甲基橙→未知(NaOH)第29頁CNaOH

=——————CHCl

.VHClVNaOH中和滴定數(shù)據(jù)處理表格一次滴定二次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量差值V標(biāo)HClV待NaOHC待1C待平均第30頁則可計(jì)算出鹽酸物質(zhì)量濃度為？O.14mol/L試驗(yàn)案例分析：用0.20mol/L氫氧化鈉溶液滴定20ml未知濃度鹽酸溶液？NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.70(ml)18.60(ml)第二次0.3018.00第三次0.7518.55第31頁酸堿中和滴定操作過程(指犯錯誤操作)再用該未知Ba(OH)2溶液潤洗2～3次將尖嘴內(nèi)氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00ml

為了測定某未知Ba(OH)2溶液中濃度，用0.10mol/LHCl去中和滴定，首先取25ml堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)VB1＝10ml，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得15ml溶液)

＞15.00ml指示劑第32頁六、誤差分析:以標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液誤差分析為例C

HCl.V

HCl=C

NaOH.

V

NaOH

CNaOH

=——————CHCl

.VHClVNaOH第33頁

在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知，V待是固定，所以一切誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)影響。A、V標(biāo)本身改變引發(fā)誤差B、C標(biāo)改變造成V標(biāo)改變而引發(fā)誤差C、V待改變造成V標(biāo)改變而引發(fā)誤差C標(biāo)偏大則V標(biāo)偏小，C標(biāo)偏小則V標(biāo)偏大V待偏大則V標(biāo)偏大，V待偏小則V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。第34頁1、酸式滴定管沒有用酸潤洗2、堿式滴定管沒有用堿潤洗3、錐形瓶沒有用待測液（堿）潤洗4、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶中有蒸餾水6、滴定時錐形瓶中待測液濺出偏大偏大偏小偏小不影響不影響酸堿中和滴定誤差分析-用已知酸滴定堿第35頁7.滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失8.滴定后酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡9.滴定終點(diǎn)時，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴偏大偏小偏大第