2023學年河南省盧氏縣實驗高中高二化學第二學期期末考試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)2、下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A．圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積變化B．圖②可表示25℃時，0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C．圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)D．圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系3、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動4、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯5、汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一C．降低溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉(zhuǎn)化率6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1NAB．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，15g甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA7、既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④8、下列反應均可在室溫下自發(fā)進行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)9、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水10、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應的有4種D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖11、下列不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A．氫氧化鐵膠體B．雞蛋清溶液C．淀粉溶液D．純堿溶液12、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NAD．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L13、下列敘述正確的是A．氯乙烷與過量NaOH溶液共熱后加入AgNO3溶液最終得到白色沉淀B．某一元醇發(fā)生消去反應可以生成丙烯，則該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分別與金屬鈉反應，反應最慢的是CH3CH2OHD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應得到的14、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關說法正確的是()A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同15、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應16、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于__________。18、[化學—選修有機化學基礎]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。19、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。20、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。21、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積利剩余金屬的質(zhì)量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V請計算:(1)實驗所用的硝酸物質(zhì)的洪濃度為_____mo/L；(2)①中溶解了_____g鐵；(3)②中溶解的金屬共_____g；(4)每份金屬混合物為______g；(5)④中V=________

mL。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選C。2、C【答案解析】

A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性一直增強，故A錯誤；B.0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液，在滴定終點附近PH值發(fā)生突變，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，則水的電離程度α(d)>α(c)，在同一個曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強無關，故D錯誤。3、B【答案解析】

A項，化學反應速率變化時，化學平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學反應速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應速率不相等，化學平衡才會發(fā)生移動，故化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化，B項正確；C項，反應進行的程度與化學反應速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應，化學反應速率不改變，改變壓強對反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。4、A【答案解析】

利用分液漏斗進行分離，研究的對象是互不相溶的兩種液體，掌握有機物的物理性質(zhì)，以及相似相溶的規(guī)律，進行分析判斷?！绢}目詳解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數(shù)有機溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機物，根據(jù)相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D、苯為有機溶劑，乙醛屬于有機物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤。【答案點睛】物質(zhì)的分離實驗中，要清楚常見物質(zhì)分離方法適用對象：過濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作；蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點差別較大的液體的操作。5、C【答案解析】

A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應物生成物都是氣體，反應在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C.該反應是放熱反應，降溫時，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C?！敬鸢更c睛】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，據(jù)外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。6、D【答案解析】

A.C3H8分子中含有10個共價鍵，則在常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.0NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，B錯誤；C.15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，由于甲基中含9個電子，所以15g甲基所含的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子數(shù)目為3NA，D正確；故合理選項是D。7、A【答案解析】

一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應。【題目詳解】①.NaHCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，①符合題意；②.Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，②符合題意；③.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，③符合題意；④.Al既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，④不符合題意，綜上所述，符合題意的是①②③，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應是解題的關鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應，但Al是金屬單質(zhì)而不是化合物，為易錯點。8、C【答案解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應是吸熱反應，△H>0，反應后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯誤；故合理選項是C。9、C【答案解析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C。10、A【答案解析】A.淀粉和纖纖維素的聚合度不同，使得它們的分子式不同，所以它們不為同分異構(gòu)體，故A不正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽，所以稱為皂化反應，故B正確；C.羧酸能與NaHCO3溶液反應。分子式為C5H10O2的有機物中屬于羧酸的分子結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，丁基C4H9-有4種，所以羧酸C4H9-COOH有4種，故C正確；D.葡萄糖含有醛基，所以在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖，故D正確。故選A。11、D【答案解析】

A.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B.雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C.淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C錯誤；D.純堿溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D正確。答案選D。12、B【答案解析】

A.標準狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計算含有Cl—的個數(shù)，C錯誤；D.標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L，D錯誤；答案為B；【答案點睛】只有濃度，未給定體積無法計算個數(shù)，標況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。13、C【答案解析】

A.氯乙烷與過量NaOH溶液共熱后溶液顯堿性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最終才能得到白色沉淀，故A錯誤；B.某一元醇發(fā)生消去反應可以生成丙烯，則該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B錯誤；C.根據(jù)各種基團對羥基的影響大小可知，氫的活潑性由大到小的順序為：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,與金屬鈉反應速率為：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,所以反應最慢的是CH3CH2OH，故C正確；D.聚苯乙烯是經(jīng)過加聚而成的，故D錯誤：綜上所述，本題正確答案為C。14、C【答案解析】

A．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯誤；答案選C。15、B【答案解析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學實驗基本操作16、B【答案解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故④符合；所以答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯氯原子羥基加成反應或8【答案解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應生成C，故答案為加成反應；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8，故答案為8。18、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【答案解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c：有機物的合成和性質(zhì)19、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【答案解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖及實驗目的分析；③含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法?！绢}目詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應向溶液C中加入適量乙醇，然后進行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風干)。20、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【答案解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應為過濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內(nèi)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！绢}目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質(zhì)的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，