新人教版第一冊 氧化還原反應課件

氧化還原反應第一課時氧化還原反應1、基本反應類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應一、化學反應的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應類型表達式1、基本反應類型化合反應一、化學反應的類型A+B=AB2優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應的本質

②不能包含所有化學反應。教學內容優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2F3剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與思考發(fā)生在身邊的事剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與4認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應的依據(jù)：

反應前后元素化合價是否改變有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應稱為氧化還原反應早期結論：有得氧、失氧的反應就是氧化還原反應2、氧化反應和還原反應認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應的依據(jù)：5⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應那些屬于氧化還原反應？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應分解反應是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應復分解反應隨堂練習⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H26置換反應復分解反應化合反應分解反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應問題探究歸納小結置換反應復分解反應化合反應分解反應化學反應氧化還原反應非氧化二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？2、特征：反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是有元素的化合價升降的化學反應。氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？2、特征：反應前后化8

練習：分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？練習：分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變92Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應:0-1+1失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應中元素的化合價會發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉移！02Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應:0-10氫氣能和氯氣反應:H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原發(fā)生了電子對的偏移！氫氣能和氯氣反應:H2+Cl2==2HCl00-1+11

凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就叫氧化還原反應。3、氧化還原反應的本質---從電子得失觀點分析氧化還原反應的本質是有電子轉移凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就12三.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.標變價：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。0+1+30步驟：教學內容三.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋13.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步驟：教學內容.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩14氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：電子符號用“e-”來表示。得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等0+1+3

0化合價升高，失2×3e-化合價降低，得3×2e-步驟：注意:反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)教學內容氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H15失去電子（化合價升高）的物質，叫做還原劑為了便于化學研究，反應物中引入新的概念請同學們從化合價升降和電子轉移角度給概念下定義還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，1、在氧化還原反應中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100還原劑氧化劑得到電子（化合價降低）的物質，叫做氧化劑表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出氧化性↑四、氧化劑和還原劑記憶方法：高失還，低得氧，劑性一致，兩個相反失去電子（化合價升高）的物質，叫做還原劑為了便于化學研究162.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:17完成化學方程式并回答問題CuSO4+Fe=3.用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目1.氧化劑是_____發(fā)生_____反應還原劑是______發(fā)生_____反應2.被還原的物質是_____被還原的元素___FeSO4+Cu完成化學方程式并回答問題3.用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目18［練習2］用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O［練習2］用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。①19.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu教學內容.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷Cl2+20２．根據(jù)物質活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性非金屬活動順序增強教學內容２．根據(jù)物質活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg213.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應比較劇烈)點燃3.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷點燃224．與同一物質反應的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2教學內容4．與同一物質反應的難易（條件）氧化性KMnO423小結一、化學反應的類型二、氧化還原反應1、定義2、特征3、本質三、表示電子轉移的方法-雙線橋法四、氧化劑、還原劑五、氧化性還原性強弱的判斷歸納小結（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】小結歸納小結（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT24

1、指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4

(濃)

=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】1、指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、①CuO25C隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】C隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)26D隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】D隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)27A隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】A隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)28B隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】B隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-29B

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化合反應分解反應置換反應復分解反應一、化學反應的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應類型表達式1、基本反應類型化合反應一、化學反應的類型A+B=AB37優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應的本質

②不能包含所有化學反應。教學內容優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2F38剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與思考發(fā)生在身邊的事剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與39認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應的依據(jù)：

反應前后元素化合價是否改變有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應稱為氧化還原反應早期結論：有得氧、失氧的反應就是氧化還原反應2、氧化反應和還原反應認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應的依據(jù)：40⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應那些屬于氧化還原反應？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應分解反應是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應復分解反應隨堂練習⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H241置換反應復分解反應化合反應分解反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應問題探究歸納小結置換反應復分解反應化合反應分解反應化學反應氧化還原反應非氧化二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？2、特征：反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是有元素的化合價升降的化學反應。氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？2、特征：反應前后化43

練習：分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？練習：分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變442Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應:0-1+1失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應中元素的化合價會發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉移！02Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應:0-45氫氣能和氯氣反應:H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原發(fā)生了電子對的偏移！氫氣能和氯氣反應:H2+Cl2==2HCl00-1+46

凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就叫氧化還原反應。3、氧化還原反應的本質---從電子得失觀點分析氧化還原反應的本質是有電子轉移凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就47三.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.標變價：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。0+1+30步驟：教學內容三.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋48.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步驟：教學內容.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩49氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：電子符號用“e-”來表示。得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等0+1+3

0化合價升高，失2×3e-化合價降低，得3×2e-步驟：注意:反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)教學內容氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H50失去電子（化合價升高）的物質，叫做還原劑為了便于化學研究，反應物中引入新的概念請同學們從化合價升降和電子轉移角度給概念下定義還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，1、在氧化還原反應中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100還原劑氧化劑得到電子（化合價降低）的物質，叫做氧化劑表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出氧化性↑四、氧化劑和還原劑記憶方法：高失還，低得氧，劑性一致，兩個相反失去電子（化合價升高）的物質，叫做還原劑為了便于化學研究512.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:52完成化學方程式并回答問題CuSO4+Fe=3.用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目1.氧化劑是_____發(fā)生_____反應還原劑是______發(fā)生_____反應2.被還原的物質是_____被還原的元素___FeSO4+Cu完成化學方程式并回答問題3.用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目53［練習2］用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O［練習2］用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。①54.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu教學內容.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷Cl2+55２．根據(jù)物質活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性非金屬活動順序增強教學內容２．根據(jù)物質活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg563.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應比較劇烈)點燃3.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷點燃574．與同一物質反應的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2教學內容4．與同一物質反應的難易（條件）氧化性KMnO458小結一、化學反應的類型二、氧化還原反應1、定義2、特征3、本質三、表示電子轉移的方法-雙線橋法四、氧化劑、還原劑五、氧化性還原性強弱的判斷歸納小結（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】小結歸納小結（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT59

1、指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4

(濃)

=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】1、指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、①CuO60C隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】C隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)61D隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】D隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)62A隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】A隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)63B隨堂練習（名校課堂）新人教版第一冊氧化還原反應PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）新人教版第一冊氧化