人教版必修一化學(xué)方程式歸納大全

人教版必修一化學(xué)方程式歸納大全TheponywasrevisedinJanuary2021人 教 版 《 化 學(xué) 必 修 1 》 化 學(xué) 方 程 式 歸 一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O＝2NaO點(diǎn)燃：2Na+O NaO2 2 2 222.鈉與水反應(yīng)：_2Na2HO＝2NaOH+H↑_離子方程式：2Na+2HO＝2Na＋＋2OH2 2 2－+H↑23.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+HSO＝NaSO+H2 4 2 4 2氧化鈉與水反應(yīng)：NaO+HO＝2NaOH2 2過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaO+2CO=2NaCO+O22 2 2 3 2過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2NaO+2HO=4NaOH+O：2NaO+2HO=4Na＋＋4OH－22 2 2 22 2+O↑2溶液中通入少量CO：2NaOH+CO=NaCO+HO 離子方程式：2OH－+CO=CO2－+HO2 2 2 3 2 2 3 2NaOH溶液中通入過(guò)量CO：NaOH+CO=NaHCO 離子方程式：_OH－+CO=HCO－2 2 3 2 38.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： NaCO+HCl=

+NaCl2 3 3向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： NaCO+HO+CO=2NaHCO2 3 2 2 3③碳酸鈉與氫氧化鈣： NaCO+Ca(OH)＝CaCO↓+2NaOH2 3 2 3④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO+HCl＝NaCl+HO+CO↑3 2 2⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCOCa(OH)＝CaCONaOH+HO3 2 3 2少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCOCa(OH)＝CaCONaCO+3 2 3 2 32HO2⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：

+NaOH NaCO+HO3 2 3 2⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO

NaCO+HO+CO↑3 2 3 2 2⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： NaCO+CaCl＝CaCO↓+2NaCl2 3 2 3二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O 2AlO2 232.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+FeO 高溫2Fe+AlO23 233.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl+3H：2Al+6H＋=2Al3＋+3H3 2 2↑NaOH：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H：2Al+2OH－+2HO=2AlO－2 2 2 2 2+3H↑2氧化鋁和稀硫酸：AlO+3HSO＝Al(SO+3HO_離子方程式：AlO+6H＋＝2Al3＋+3HO23 2 4

2 43

23 2NaOHAl

+2NaOH＝2NaAlO

+HO離子方程式：Al

+2OH－＝223 2 2 23AlO－+HO2 2氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO：Al(OH)+3H＋=Al3＋+3HO3 3 2 3 2NaOH

+NaOH＝NaAlO+2HO

+OH－3 2 2 3＝AlO－+2HO2 2氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH) AlO+3HO_3 23 2硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al(SO+6NH·HO=2Al(OH)↓+3(NHSO2 43 3 2 3 42 4離子方程式：_Al3＋+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH＋3 2 3 4NaOH：AlCl+3NaOH＝AlOH3

↓+3NaClAlClNaOH：AlCl+4NaOH＝NaAlO+3NaCl+2HO3 3 2 2CO：2NaAlO+3HO+CO＝2Al(OH)↓＋NaCO2 2 2 2 3 2 3CO：NaAlO+2HO+CO＝Al(OH)↓＋NaHCO2 2 2 2 3 3電解氧化鋁：2AlO

4Al＋3O↑23 2三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O FeO2 34鐵與硫反應(yīng)：Fe+S FeS2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl+H：Fe+2H＋=Fe2＋+H↑_2 2 2CuSO：Fe+CuSO＝FeSO+Cu：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_4 4 43.鐵和水蒸氣：_3Fe4HO（g)高溫FeO+4H_2 34 24.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl+HO離子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+HO_2 2 25.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_FeO＋6HCl=2FeCl+3HO：FeO6H＋=2Fe3＋+3HO_23 3 2 23 2還原氧化鐵：_FeO+3CO高溫2Fe3CO_23 2氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl_離子方程式：Fe3＋+3OH－=3 3Fe(OH)↓3硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSOFe2＋+2OH－=4 2 2 4Fe(OH)↓2氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH) FeO+3HO 3 23 210.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)_2 2 2 311.

FeCl：2FeCl+Fe=

_離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_2 3 3 2Cl：_2FeCl+Cl=2FeCl_離子方程式：_2Fe2＋+

=2Fe3＋＋2Cl－2 2 2 3 2Cu：2FeCl+Cu＝2FeCl+CuCl_離子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋3 2 214.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：_Fe3++3SCN－=Fe(SCN) 3四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2

SiO2硅與氟氣：_Si+2F=SiF 2 42.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF+2H4 2硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+HO＝NaSiO+2H2 2 3 2二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO＝SiF↑+2HO_2 4 2二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2

高溫CaSiO 3

+2NaOH=NaSiO+HO 2 2 3 2二氧化硅與碳反應(yīng)：_SiO2

+2C高溫Si+2CO↑_硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_NaSiO＋2HCl＝HSiO↓+2NaCl 離子方程式：SiO2－＋2H＋2 3 2 3 3＝HSiO↓2 3往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_NaSiO+CO+HO==HSiONaCO_2 3 2 2 2 3 2 310.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO+NaCO高溫NaSiO+CO↑_2 2 3 2 3 2二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_SiO+CaCO高溫CaSiO+CO↑_2 3 3 2加熱硅酸：HSiO SiO+HO2 3 2 2五、氯及其化合物實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO+4HCl(濃) MnCl+Cl↑+2HO_離子方程式：MnO+4H＋＋2Cl－2 2 2 2 2Mn2＋+Cl↑+2HO2 2鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2

2NaCl_鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2

2FeCl_3銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2

CuCl2氫氣在氯氣中燃燒：H2

+Cl2

2HCl_

+HO=HCl+HClO離子方程式：Cl+HO=H＋＋Cl－+HClO2 2 2 2次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl+O↑_25.氯水中通入二氧化硫：Cl+SO+2HO＝HSO+2HCl：Cl+SO+2HO＝4H＋＋2 2 2 2 4 2 2 2SO4氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO：Cl+2OH－＝Cl－+ClO－2 2 2+HO2工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2

+2Cl2

＝Ca(ClO)2

+CaCl2

+2HO_2漂白粉漂白原理：_

+CO+HO=CaCO↓+2HClO_2 2 2 3向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2

+2HCl＝CaCl2

+2HClO氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2

+2KBr=Br2

+2KCl離子方程式：Cl2

+2Br－=Br+22Cl－氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2

+2KI=I2

+2KCl離子方程式：_Cl2

+2I－=I+22Cl－溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br

+2KI=I＋2KBr離子方程式：Br+2I－=I＋2Br－2 2 2 2氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

離子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO+NaBr＝AgBr↓+NaNO3

離子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO+NaI＝AgI↓+NaNO3

離子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_六、硫及其化合物硫在空氣中燃燒：_S+O2

SO 2硫與氫氣加熱：S+H HS2 2二氧化硫與水：_SO+HO HSO_2 2 2 3二氧化硫與氧化鈣：_SO＋CaO＝CaSO_2 3SO_2NaOH+SO＝NaSO+HO_離子方程式：_2OH－+SOSO2－+HO_2 2 2 3 2 2 3 2SO_NaOH+SO＝NaHSO_離子方程式：_OH－+SOHSO－_2 2 3 2 3通入過(guò)量的澄清石灰水：Ca(OH)+SO＝CaSO↓+HO2 2 3 2SOCa(OH)+2SO＝Ca(HSO2 2 2 324.二氧化硫與硫化氫：SO+2HS＝3S↓+2HO2 2 2的催化氧化： 2SO+O2 2

催化劑加熱

2SO_36.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O 與氧氣反應(yīng)：_2NaSO+O＝2NaSO_2 3 2 2 4三氧化硫和水反應(yīng)：_SO+HO＝HSO_3 2 2 4三氧化硫與氧化鈣： SO＋CaO=CaSO_3 4三氧化硫與氫氧化鈣：_Ca(OH)+SO＝CaSO↓+HO_2 3 4 2銅與濃硫酸反應(yīng)：_Cu+2HSO(濃） CuSO+2HO+SO↑_2 4 4 2 2碳與濃硫酸反應(yīng)：_C+2HSO（濃） 2HO+CO↑+2SO↑_2 4 2 2 2七、氮及其化合物氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：_N+O2 2

2NO_工業(yè)合成氨：_N2

+3H2

催化劑高溫高壓

2NH_33.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2

＝2NO_2溶于水：_3NO

+HO＝

+NO_2 2 3氨氣溶于水：

+HO

NH·HO（電離方程式）：3 2 3 2NH·HO NH++OH－3 2 4濃氨水受熱分解_NH·HO△NH↑+HO 3 2 3 2氨氣和氯化氫：_HCl+NH3

=NHCl_4氨的催化氧化