蘇教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化2你會(huì)送什么禮物呢？蘇教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化3蘇教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化4實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸燒杯壁，感受溫度。試管外壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出燒杯壁溫度降低氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸5放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1·定義：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)化學(xué)上把吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；(4)金屬鈉與水的反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1·定義：62·常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.燃料的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)1·氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2·大多數(shù)的分解反應(yīng)2·常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)7思考：能否運(yùn)用你現(xiàn)有的知識(shí)，自制“暖寶寶”？思考：能否運(yùn)用你現(xiàn)有的知識(shí)，8熱化學(xué)方程式1·定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式2·范例：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.6kJ?mol－1其中，g、l、s表示狀態(tài)，△H表示放出或吸收的熱量熱化學(xué)方程式1·定義：93·意義CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol表示1molCaCO3完全分解，生成1molCaO和1molCO2，需要吸收178.2kJ的熱量C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.6kJ?mol－1表示1molC與1molO2完全反應(yīng)，生成1molCO2，同時(shí)放出393.6kJ的熱量3·意義10觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H11熱化學(xué)方程式書寫原則a．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。b．用△H標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)值，吸熱為正值,數(shù)值與測定條件有關(guān)。c．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。d．對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。熱化學(xué)方程式書寫原則a．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表12練習(xí)1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB.H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD.C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC練習(xí)1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()C132·已知16g甲烷在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。如果標(biāo)況下44.8L的甲烷氣體完全燃燒，能放出多少熱量？3.完成書本P35問題解決2·已知16g甲烷在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水14高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作15化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化16你會(huì)送什么禮物呢？蘇教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化17蘇教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化18實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸燒杯壁，感受溫度。試管外壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出燒杯壁溫度降低氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸19放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1·定義：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)化學(xué)上把吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；(4)金屬鈉與水的反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1·定義：202·常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.燃料的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)1·氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2·大多數(shù)的分解反應(yīng)2·常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)21思考：能否運(yùn)用你現(xiàn)有的知識(shí)，自制“暖寶寶”？思考：能否運(yùn)用你現(xiàn)有的知識(shí)，22熱化學(xué)方程式1·定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式2·范例：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.6kJ?mol－1其中，g、l、s表示狀態(tài)，△H表示放出或吸收的熱量熱化學(xué)方程式1·定義：233·意義CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol表示1molCaCO3完全分解，生成1molCaO和1molCO2，需要吸收178.2kJ的熱量C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.6kJ?mol－1表示1molC與1molO2完全反應(yīng)，生成1molCO2，同時(shí)放出393.6kJ的熱量3·意義24觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H25熱化學(xué)方程式書寫原則a．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。b．用△H標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)值，吸熱為正值,數(shù)值與測定條件有關(guān)。c．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。d．對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。熱化學(xué)方程式書寫原則a．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表26練習(xí)1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB.H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD.C(s)+O2(g)