第2章 第3節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件

第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù))。1．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是(A．反應(yīng)物濃度冪之積為常數(shù)B．生成物濃度冪之積為常數(shù)C．壓強(qiáng)越大，平衡常數(shù)越大D．平衡常數(shù)只受溫度影響D第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù))。1．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中12．對于可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，下列平衡常數(shù)表示正確的是()。D2．對于可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，下列平衡常數(shù)表2

3．在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到________時(shí)，____________________與___________________的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，常用符合K表示。

4．對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。表達(dá)式中以__________為冪。化學(xué)平衡生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積化學(xué)計(jì)量數(shù) 3．在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到________時(shí)3

5．某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K： (1)K值越大，說明平衡體系中________所占比例越大，其正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越______，反應(yīng)物________越大；反之，就越不完全，反應(yīng)物________越小。 (2)當(dāng)K＞105

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 (3)K只受______影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。6．對于反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，已知A的起始濃度為c起始(A)，平衡濃度為c平衡(A)，則A的轉(zhuǎn)化率＝_____________×100%。生成物完全轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度 5．某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K：6．對于反應(yīng)：A(g)＋4一、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。常用符號K表示。2．應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。由定義可知，K值越大，平衡體系中生成物濃度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行越完全；反之，逆反應(yīng)進(jìn)行越完全。一、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化5

(2)計(jì)算轉(zhuǎn)化率。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，對于一個具體的可逆反應(yīng)，已知起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算出平衡濃度(或起始濃度)，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ①Q(mào)＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；②Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行。 (2)計(jì)算轉(zhuǎn)化率。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，對于一個具體②Q6(4)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。①升高溫度，K值增大，反應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)吸熱；②升高溫度，K值減小，反應(yīng)逆向移動，則正反應(yīng)放熱。3．注意事項(xiàng)(1)由化學(xué)平衡常數(shù)K的定義可知，K及其表達(dá)式與具體反應(yīng)對應(yīng)，其中的冪與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故一定溫度下，加入催化劑、改變氣體壓強(qiáng)、改變反應(yīng)物或生成物的濃度等，均不影響化學(xué)平衡常數(shù)。(4)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。①升高溫度，K值增大，反應(yīng)正向移動7(3)固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。

(4)平衡常數(shù)的大小只表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示實(shí)際反應(yīng)的速率，也不表示達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間。(3)固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中8[例1]下列敘述中不正確的是()。

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，原化學(xué)平衡必定發(fā)生移動

點(diǎn)撥：某一反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡移動平衡常數(shù)就改變，反之亦然。

答案：C[例1]下列敘述中不正確的是()。 A．某特定反應(yīng)的平衡常9CH4

0.2mol·L－1

時(shí)，上述反應(yīng)([例2]1000K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107

L·mol－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2

0.7mol·L－1、)。

A．正向移動 B．逆向移動 C．達(dá)到平衡 D．無法確定

點(diǎn)撥：根據(jù)給出的可逆反應(yīng)、反應(yīng)物和生成物濃度，計(jì)算其濃度商并與平衡常數(shù)比較大小，確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。

答案：ACH40.2mol·L－1時(shí)，上述反應(yīng)([例2]110二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

1．基本計(jì)算 (1)各物質(zhì)濃度。 反應(yīng)物的平衡濃度＝起始濃度－消耗濃度 生成物的平衡濃度＝起始濃度＋增加濃度 (2)平衡時(shí)氣體反應(yīng)中各組分的體積分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)＝某氣體物質(zhì)平衡時(shí)的體積 混合氣體的總體積×100%二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算體積分?jǐn)?shù)＝某氣體物質(zhì)平衡時(shí)的體積×1011(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量＝

混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量(4)轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量反應(yīng)物起始量×100%。(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量＝ 混合氣體的總質(zhì)12

2．化學(xué)平衡的計(jì)算方法(“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟) 化學(xué)平衡的一般思路和方法是建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟解法)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度：abcd轉(zhuǎn)化濃度：mx平衡濃度：(a－mx)

nx(b－nx)

px(c＋px)

qx(d＋qx)此三種濃度常常要用到平衡時(shí)的濃度數(shù)據(jù)求其他的值。 2．化學(xué)平衡的計(jì)算方法(“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟)mA13第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件14p(平)n(平)V(平)n(平)ρ(平)Mr(平)3．化學(xué)平衡計(jì)算中對氣體定律的運(yùn)用(1)當(dāng)T、V恒定時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。即

＝p(始)n(始)。(2)當(dāng)T、p恒定時(shí)，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。即

＝。V(始)n(始)(3)當(dāng)T、p恒定時(shí)，氣體密度之比(即相對密度)等于氣體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比。即

＝。ρ(始)Mr(始)p(平)n(平)V(平)n(平)ρ(平)152(a＋b)(a＋b)

[例3]X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y

2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()。

a＋bA. 5×100%B.5b×100%C.2(a＋b)

5×100%D.5a×100%點(diǎn)撥：利用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算。答案：B2(a＋b)(a＋b) [例3]X、Y、Z為三種氣體，把16

[例4]碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。其他條件相同，CH3OCOOCH3

的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如下圖所示。 在密閉容器中，將1molC2H5OCOOC2H5

和1molCH3OCOOCH3

混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。 [例4]碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的17第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件18答：略。答：略。19第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù))。1．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是(A．反應(yīng)物濃度冪之積為常數(shù)B．生成物濃度冪之積為常數(shù)C．壓強(qiáng)越大，平衡常數(shù)越大D．平衡常數(shù)只受溫度影響D第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù))。1．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中202．對于可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，下列平衡常數(shù)表示正確的是()。D2．對于可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，下列平衡常數(shù)表21

3．在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到________時(shí)，____________________與___________________的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，常用符合K表示。

4．對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。表達(dá)式中以__________為冪。化學(xué)平衡生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積化學(xué)計(jì)量數(shù) 3．在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到________時(shí)22

5．某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K： (1)K值越大，說明平衡體系中________所占比例越大，其正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越______，反應(yīng)物________越大；反之，就越不完全，反應(yīng)物________越小。 (2)當(dāng)K＞105

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 (3)K只受______影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。6．對于反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，已知A的起始濃度為c起始(A)，平衡濃度為c平衡(A)，則A的轉(zhuǎn)化率＝_____________×100%。生成物完全轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度 5．某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K：6．對于反應(yīng)：A(g)＋23一、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。常用符號K表示。2．應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。由定義可知，K值越大，平衡體系中生成物濃度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行越完全；反之，逆反應(yīng)進(jìn)行越完全。一、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化24

(2)計(jì)算轉(zhuǎn)化率。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，對于一個具體的可逆反應(yīng)，已知起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算出平衡濃度(或起始濃度)，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ①Q(mào)＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；②Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行。 (2)計(jì)算轉(zhuǎn)化率。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，對于一個具體②Q25(4)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。①升高溫度，K值增大，反應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)吸熱；②升高溫度，K值減小，反應(yīng)逆向移動，則正反應(yīng)放熱。3．注意事項(xiàng)(1)由化學(xué)平衡常數(shù)K的定義可知，K及其表達(dá)式與具體反應(yīng)對應(yīng)，其中的冪與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故一定溫度下，加入催化劑、改變氣體壓強(qiáng)、改變反應(yīng)物或生成物的濃度等，均不影響化學(xué)平衡常數(shù)。(4)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。①升高溫度，K值增大，反應(yīng)正向移動26(3)固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。

(4)平衡常數(shù)的大小只表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示實(shí)際反應(yīng)的速率，也不表示達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間。(3)固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中27[例1]下列敘述中不正確的是()。

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，原化學(xué)平衡必定發(fā)生移動

點(diǎn)撥：某一反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡移動平衡常數(shù)就改變，反之亦然。

答案：C[例1]下列敘述中不正確的是()。 A．某特定反應(yīng)的平衡常28CH4

0.2mol·L－1

時(shí)，上述反應(yīng)([例2]1000K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107

L·mol－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2

0.7mol·L－1、)。

A．正向移動 B．逆向移動 C．達(dá)到平衡 D．無法確定

點(diǎn)撥：根據(jù)給出的可逆反應(yīng)、反應(yīng)物和生成物濃度，計(jì)算其濃度商并與平衡常數(shù)比較大小，確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。

答案：ACH40.2mol·L－1時(shí)，上述反應(yīng)([例2]129二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

1．基本計(jì)算 (1)各物質(zhì)濃度。 反應(yīng)物的平衡濃度＝起始濃度－消耗濃度 生成物的平衡濃度＝起始濃度＋增加濃度 (2)平衡時(shí)氣體反應(yīng)中各組分的體積分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)＝某氣體物質(zhì)平衡時(shí)的體積 混合氣體的總體積×100%二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算體積分?jǐn)?shù)＝某氣體物質(zhì)平衡時(shí)的體積×1030(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量＝

混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量(4)轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量反應(yīng)物起始量×100%。(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量＝ 混合氣體的總質(zhì)31

2．化學(xué)平衡的計(jì)算方法(“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟) 化學(xué)平衡的一般思路和方法是建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟解法)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度：abcd轉(zhuǎn)化濃度：mx平衡濃度：(a－mx)

nx(b－nx)

px(c＋px)

qx(d＋qx)此三種濃度常常要用到平衡時(shí)的濃度數(shù)據(jù)求其他的值。 2．化學(xué)平衡的計(jì)算方法(“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟)mA32第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件33p(平)n(平)V(平)n(平)ρ(平)Mr(平)3．化學(xué)平衡計(jì)算中對氣體定律的運(yùn)用(1)當(dāng)T、V恒定時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。即

＝p(始)n(始)。(2)當(dāng)T、p恒定時(shí)，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。即

＝。V(始)n(始)(3)當(dāng)T、p恒定時(shí)，氣體密度之比(即相對密度)等于氣體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比。即

＝