第二節(jié) 氯及其化合物第三課時(shí)課件

第二節(jié)氯及其化合物第三課時(shí)自主學(xué)習(xí)知識回顧氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)小結(jié)第二節(jié)氯及其化合物第三課時(shí)自主學(xué)習(xí)1專家提醒：“84消毒液”與“潔廁靈”混用會有危險(xiǎn)！專家提醒：“84消毒液”與“潔廁靈”混用會有危險(xiǎn)！2自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)31.我們學(xué)過的氯元素的重要化合物有哪些？從氧化性和還原性角度對以上物質(zhì)進(jìn)行分類，并標(biāo)出氯元素的化合價(jià)。氧化還原理論模型Cl-

Cl2HClOKClO3

NaClO

還原性既有氧化性又有還原性2.已知在某些特定環(huán)境下存在如下氧化性關(guān)系：①ClO->Cl2；②MnO4->MnO2>Cl2>Fe3+下面反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB.2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑D.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OC1.我們學(xué)過的氯元素的重要化合物有哪些？從氧化性和還原性角度4知識回顧知識回顧5列舉實(shí)驗(yàn)室制備O2、CO2的制備原理（化學(xué)方程式），并畫出制備裝置設(shè)計(jì)圖。發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置制備O2原理：2H2O2==O2↑+2H2OMnO2制備CO2原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O列舉實(shí)驗(yàn)室制備O2、CO2的制備原理（化學(xué)方程式），并畫出制6氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法7根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑【分組實(shí)驗(yàn)】提示：因?yàn)槁葰庥卸?，所以制備的時(shí)候要注意防止泄露，可以連接一個(gè)裝有NaOH溶液的試管。根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出【分組實(shí)驗(yàn)】提示8根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑【分組實(shí)驗(yàn)】

還原劑氧化劑現(xiàn)象1NaCl溶液MnO2不加熱，無明顯現(xiàn)象加熱后，也無明顯現(xiàn)象2稀HClMnO2不加熱，無明顯現(xiàn)象加熱后，也無明顯現(xiàn)象3NaCl固體MnO2不加熱，無明顯現(xiàn)象加熱后，也無明顯現(xiàn)象4濃HClMnO2不加熱，反應(yīng)較慢加熱后，有黃綠色氣體生成根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出【分組實(shí)驗(yàn)】還9問題1-1：實(shí)驗(yàn)中除了要考慮Cl-的濃度還要考慮哪些因素？選擇試劑的時(shí)候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應(yīng)。為了加快反應(yīng)，還采用了加熱的條件。問題1-2：本實(shí)驗(yàn)最終采用的原理是什么？MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O問題1-1：實(shí)驗(yàn)中除了要考慮Cl-的濃度還要考慮哪些因素？選10發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置的設(shè)計(jì)思維模型為：發(fā)生裝置→除雜裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置制備Cl2制備CO2、O2建立模型使用模型發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置的設(shè)計(jì)思維模型為11實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可能會出現(xiàn)的問題：1、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒瓶內(nèi)生成的氣體越來越多，壓強(qiáng)增大，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，從而使?jié)恹}酸不能順利滴下。2、Cl2有毒，排空氣法容易產(chǎn)生泄露，最好用排液法。3、尾氣吸收的時(shí)候，如果氣流過快，容易吸收不完全。資料卡片思考：如何進(jìn)行改進(jìn)？恒壓漏斗排飽和食鹽水法采用多孔球泡學(xué)會知識創(chuàng)新，培養(yǎng)創(chuàng)新意識實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可能會出現(xiàn)的問題：資料卡片思考：恒壓漏斗排飽和12氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)13【提出假設(shè)】自來水中是否含有Cl-？【明確方法】實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)Cl-？請同學(xué)們根據(jù)課本【實(shí)驗(yàn)2-9】完成實(shí)驗(yàn)并填表

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生

NaCl溶液產(chǎn)生

Na2CO3溶液產(chǎn)生

白色沉淀

，有

產(chǎn)生。白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失消失氣泡Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=H2O+CO2↑【提出假設(shè)】請同學(xué)們根據(jù)課本【實(shí)驗(yàn)2-9】完成實(shí)驗(yàn)并填表實(shí)14鑒定方法為：先在被檢驗(yàn)液中加

酸化，再滴入

溶液，如產(chǎn)生

，則可判斷該溶液中含有

。【明確方法】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】稀硝酸AgNO3白色沉淀Cl-分別驗(yàn)證自來水和蒸餾水中是否含有Cl-

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀硝酸后加入AgNO3溶液后自來水

蒸餾水

無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象不產(chǎn)生白色沉淀一般用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，自來水中的Cl-如何生成的？【得出結(jié)論】Cl2+H2O=H++Cl-+HClO化學(xué)來自生活化學(xué)指導(dǎo)生活鑒定方法為：先在被檢驗(yàn)液中加酸化，15【練習(xí)1】下列方法不適合在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的是

（

）

A.B.2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC.2K2Cr2O7＋14HCl（濃）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OD.2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑【練習(xí)2】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作順序正確的是()①連接裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣.A.①②③④⑤⑥B.①③④②⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.③④②①⑥⑤MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O電解DB【練習(xí)1】下列方法不適合在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的是16【練習(xí)3】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是（）A．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C【練習(xí)3】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是（17實(shí)驗(yàn)室制備氣體的思維模型總結(jié)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法氧化還原理論模型發(fā)生裝置→除雜裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序預(yù)測性質(zhì)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論Cl-→Cl2氧化劑氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的思維模型總結(jié)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法氧化還原理論18板書設(shè)計(jì)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理

發(fā)生裝置

除雜裝置

收集裝置尾氣處理裝置固液混合加熱制氣體裝置飽和食鹽水（HCl）、濃硫酸（H2O）向上排空氣法NaOH溶液二、氯離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液生成白色沉淀建立模型使用模型板書設(shè)計(jì)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理發(fā)生裝置19第二節(jié)氯及其化合物第三課時(shí)自主學(xué)習(xí)知識回顧氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)小結(jié)第二節(jié)氯及其化合物第三課時(shí)自主學(xué)習(xí)20專家提醒：“84消毒液”與“潔廁靈”混用會有危險(xiǎn)！專家提醒：“84消毒液”與“潔廁靈”混用會有危險(xiǎn)！21自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)221.我們學(xué)過的氯元素的重要化合物有哪些？從氧化性和還原性角度對以上物質(zhì)進(jìn)行分類，并標(biāo)出氯元素的化合價(jià)。氧化還原理論模型Cl-

Cl2HClOKClO3

NaClO

還原性既有氧化性又有還原性2.已知在某些特定環(huán)境下存在如下氧化性關(guān)系：①ClO->Cl2；②MnO4->MnO2>Cl2>Fe3+下面反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB.2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑D.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OC1.我們學(xué)過的氯元素的重要化合物有哪些？從氧化性和還原性角度23知識回顧知識回顧24列舉實(shí)驗(yàn)室制備O2、CO2的制備原理（化學(xué)方程式），并畫出制備裝置設(shè)計(jì)圖。發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置制備O2原理：2H2O2==O2↑+2H2OMnO2制備CO2原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O列舉實(shí)驗(yàn)室制備O2、CO2的制備原理（化學(xué)方程式），并畫出制25氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法26根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑【分組實(shí)驗(yàn)】提示：因?yàn)槁葰庥卸?，所以制備的時(shí)候要注意防止泄露，可以連接一個(gè)裝有NaOH溶液的試管。根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出【分組實(shí)驗(yàn)】提示27根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑【分組實(shí)驗(yàn)】

還原劑氧化劑現(xiàn)象1NaCl溶液MnO2不加熱，無明顯現(xiàn)象加熱后，也無明顯現(xiàn)象2稀HClMnO2不加熱，無明顯現(xiàn)象加熱后，也無明顯現(xiàn)象3NaCl固體MnO2不加熱，無明顯現(xiàn)象加熱后，也無明顯現(xiàn)象4濃HClMnO2不加熱，反應(yīng)較慢加熱后，有黃綠色氣體生成根據(jù)提供的試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看是否可以制出【分組實(shí)驗(yàn)】還28問題1-1：實(shí)驗(yàn)中除了要考慮Cl-的濃度還要考慮哪些因素？選擇試劑的時(shí)候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應(yīng)。為了加快反應(yīng)，還采用了加熱的條件。問題1-2：本實(shí)驗(yàn)最終采用的原理是什么？MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O問題1-1：實(shí)驗(yàn)中除了要考慮Cl-的濃度還要考慮哪些因素？選29發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置的設(shè)計(jì)思維模型為：發(fā)生裝置→除雜裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置制備Cl2制備CO2、O2建立模型使用模型發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置的設(shè)計(jì)思維模型為30實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可能會出現(xiàn)的問題：1、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒瓶內(nèi)生成的氣體越來越多，壓強(qiáng)增大，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，從而使?jié)恹}酸不能順利滴下。2、Cl2有毒，排空氣法容易產(chǎn)生泄露，最好用排液法。3、尾氣吸收的時(shí)候，如果氣流過快，容易吸收不完全。資料卡片思考：如何進(jìn)行改進(jìn)？恒壓漏斗排飽和食鹽水法采用多孔球泡學(xué)會知識創(chuàng)新，培養(yǎng)創(chuàng)新意識實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可能會出現(xiàn)的問題：資料卡片思考：恒壓漏斗排飽和31氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)32【提出假設(shè)】自來水中是否含有Cl-？【明確方法】實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)Cl-？請同學(xué)們根據(jù)課本【實(shí)驗(yàn)2-9】完成實(shí)驗(yàn)并填表

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生

NaCl溶液產(chǎn)生

Na2CO3溶液產(chǎn)生

白色沉淀

，有

產(chǎn)生。白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失消失氣泡Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=H2O+CO2↑【提出假設(shè)】請同學(xué)們根據(jù)課本【實(shí)驗(yàn)2-9】完成實(shí)驗(yàn)并填表實(shí)33鑒定方法為：先在被檢驗(yàn)液中加

酸化，再滴入

溶液，如產(chǎn)生

，則可判斷該溶液中含有

?！久鞔_方法】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】稀硝酸AgNO3白色沉淀Cl-分別驗(yàn)證自來水和蒸餾水中是否含有Cl-

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀硝酸后加入AgNO3溶液后自來水

蒸餾水

無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象不產(chǎn)生白色沉淀一般用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，自來水中的Cl-如何生成的？【得出結(jié)論】Cl2+H2O=H++Cl-+HClO化學(xué)來自生活化學(xué)指導(dǎo)生活鑒定方法為：先在被檢驗(yàn)液中加酸化，34【練習(xí)1】下列方法不適合在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的是

（

）

A.B.2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC.2K2Cr2O7＋14HCl（濃）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OD.2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑【練習(xí)2】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作順序正確的是()①連接裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣.A.①②③④⑤⑥