《原電池 化學電源》一輪復習公開課課件

原電池化學電源——嘉興四高2013屆高考化學一輪復習原電池化學電源——嘉興四高2013屆高考化學考試說明1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理?？荚囌f明《必修2》P40《化學反應原理》P13《實驗化學》P63【回歸課本1】《必修2》P40《化學反應原理》P13《實驗化學》P6D【熱身訓練】D【熱身訓練】(4)形成

。由氧化劑和導體構成

極系統(tǒng)。(1)能自發(fā)地發(fā)生

。負正閉合回路氧化還原反應一、原電池1.概念：把化學能轉化為

的裝置。電能2.原電池的構成條件(2)電解質溶液(構成電路或參加反應)。(3)由還原劑和導體構成

極系統(tǒng)，【知識掃描一】(4)形成。由氧化劑3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成閉合回路；平衡電荷3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2判斷下列原電池正負極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負極負極負極負極判斷下列原電池正負極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________?

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

【小試身手2】設計原電池鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正?負極,并寫出電極反應式?正極反應______________________,負極反應_______________________?2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反普通干電池充電干電池筆記本電腦專用電池手機電池普通干電池充電干電池筆記本電腦手機電池二、常見的化學電源1．一次電池(以堿性鋅錳電池為例)總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2負極：正極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知識掃描二】二、常見的化學電源Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO4

PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===Pb已知電池反應寫電極方程式的方法：1、標電子轉移，判斷正負極；2、抄寫（注意電解液環(huán)境）方法一：直接書寫較難時，可選擇書寫容易3、守恒配平；一極，另一極用相減法得到；方法二：已知電池反應寫電極方程式的方法：1、標電子轉移，判斷正負極；二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法正確的是()

A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Ni2O3、B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小試身手3】二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋【回歸課本2】《化學2》P42電解質溶液：氫氧化鈉溶液操作1：閉合S1半分鐘，兩碳棒均產(chǎn)生明顯氣泡操作2：斷開S1，閉合S2,二極管發(fā)亮【回歸課本2】《化學2》P42電解質溶液：氫氧化鈉溶液操作11．燃料電池氫氧燃料電池---“綠色燃料電池”酸性堿性負極反應式正極反應式

電池總反應式2H2－4e－==4H＋2H2＋4OH－－4e－==4H2OO2＋4H＋＋4e-==2H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2＋O2==2H2O【知識掃描二】酸性堿性負極反正極反電池總2H2－4e－==4H＋2H2鎳氫電池

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M《化學2》P51【回歸課本3】鎳氫電池NiO(OH)＋MHN《原電池化學電源》一輪復習公開課課件【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y負極的電極反應式：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能完全轉化c【小試身手4】【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下《化學2》P48【回歸課本4】新能源-----太陽能《化學2》P48【回歸課本4】新能源-----太陽能

(2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：【觸摸高考1】 (2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖下列關于該電池敘述錯誤的是 ()。A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I－和I3-的濃度不會減少B下列關于該電池敘述錯誤的是 ()。B.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是()A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負極的電極反應式為:Al-3e-=Al3+[來D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：（2010浙江）【觸摸高考2】B.【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣【觸摸高考3】C【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設計的【觸摸高2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6;LiNiO2－xe－=Li1－x

NiO2＋xLi＋。則有關該電池的下列說法中正確的是()A．放電時，電子從正極流向電源的負極B．放電時，Li＋向負極移動C．該電池的總反應為LiNiO2＋6CLi1－x

NiO2＋LixC6D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1－x

NiO2＋xLi＋＋xe－=LiNiO2C2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四【課堂小結】2.內電路:一般地，陽離子,看電流

陰離子,看電子一.原電池及其工作原理：e-1.外電路:負極正極二.化學電源關注“綠色能源”，開發(fā)利用新能源【課堂小結】2.內電路:一般地，陽離子,看電流一.原電池及回收有關資料顯示：一節(jié)電池產(chǎn)生的有害物質能污染60萬升水，等于一個人一生的飲水量：一節(jié)爛在地里的一號電池能吞噬一平方米土地，并可造成永久性公害??！回收有關資料顯示：一節(jié)電池產(chǎn)生的有害物質能污染60萬升水，等歡迎各位專家、同行批評指正謝謝大家歡迎各位專家、同行批評指正謝謝大家原電池化學電源——嘉興四高2013屆高考化學一輪復習原電池化學電源——嘉興四高2013屆高考化學考試說明1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。考試說明《必修2》P40《化學反應原理》P13《實驗化學》P63【回歸課本1】《必修2》P40《化學反應原理》P13《實驗化學》P6D【熱身訓練】D【熱身訓練】(4)形成

。由氧化劑和導體構成

極系統(tǒng)。(1)能自發(fā)地發(fā)生

。負正閉合回路氧化還原反應一、原電池1.概念：把化學能轉化為

的裝置。電能2.原電池的構成條件(2)電解質溶液(構成電路或參加反應)。(3)由還原劑和導體構成

極系統(tǒng)，【知識掃描一】(4)形成。由氧化劑3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成閉合回路；平衡電荷3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2判斷下列原電池正負極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負極負極負極負極判斷下列原電池正負極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________?

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

【小試身手2】設計原電池鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正?負極,并寫出電極反應式?正極反應______________________,負極反應_______________________?2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反普通干電池充電干電池筆記本電腦專用電池手機電池普通干電池充電干電池筆記本電腦手機電池二、常見的化學電源1．一次電池(以堿性鋅錳電池為例)總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2負極：正極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知識掃描二】二、常見的化學電源Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO4

PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===Pb已知電池反應寫電極方程式的方法：1、標電子轉移，判斷正負極；2、抄寫（注意電解液環(huán)境）方法一：直接書寫較難時，可選擇書寫容易3、守恒配平；一極，另一極用相減法得到；方法二：已知電池反應寫電極方程式的方法：1、標電子轉移，判斷正負極；二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法正確的是()

A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Ni2O3、B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小試身手3】二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋【回歸課本2】《化學2》P42電解質溶液：氫氧化鈉溶液操作1：閉合S1半分鐘，兩碳棒均產(chǎn)生明顯氣泡操作2：斷開S1，閉合S2,二極管發(fā)亮【回歸課本2】《化學2》P42電解質溶液：氫氧化鈉溶液操作11．燃料電池氫氧燃料電池---“綠色燃料電池”酸性堿性負極反應式正極反應式

電池總反應式2H2－4e－==4H＋2H2＋4OH－－4e－==4H2OO2＋4H＋＋4e-==2H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2＋O2==2H2O【知識掃描二】酸性堿性負極反正極反電池總2H2－4e－==4H＋2H2鎳氫電池

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M《化學2》P51【回歸課本3】鎳氫電池NiO(OH)＋MHN《原電池化學電源》一輪復習公開課課件【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y負極的電極反應式：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能完全轉化c【小試身手4】【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下《化學2》P48【回歸課本4】新能源-----太陽能《化學2》P48【回歸課本4】新能源-----太陽能

(2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：【觸摸高考1】 (2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖下列關于該電池敘述錯誤的是 ()。A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I－和I3-的濃度不會減少B下列關于該電池敘述錯誤的是 ()。B.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是()A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負極的電極反應式為:Al-3e-=Al3+[來D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：（2010浙江）【觸摸高考2】B.【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=