創(chuàng)新方案2017屆高三化學(xué)一輪配套6.2原電池、電源-無(wú)答案

2節(jié)原電池化學(xué)電 轉(zhuǎn)化 的裝置有兩 將電極中 Cu-Zn片片①電子方向： 極②電流方向： 極③離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子 極遷移ZnCu2＋ 在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極一定是負(fù)極。 在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。 在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。 (5)Mg比Al活潑，二者形成原電池時(shí)，一定是Mg做負(fù)極。( 角度 原電池工作原在的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 BX為碳棒，Y為鐵C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuC．該原電池的總反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ MgFeMgFeCu質(zhì)溶液，示意圖。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( Mg電極是該電池的正極CpH增大DCl－向正極移動(dòng)應(yīng)用 兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，到稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到ABA作負(fù)極，BA＞B。H2SO4溶液中，DBE離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是() M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用導(dǎo)線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、EE的硫酸鹽溶液中，電E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是() 應(yīng)用 CuSO4Cu-Zn原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()NaOHCH3COONaa、ba溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系 將過(guò)量的兩份鋅粉ab分別加入定量的稀硫酸同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是 將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像 應(yīng)用 金屬原 變 兩者往往同時(shí)發(fā)生 ②原理分析：Fe、CO2一起構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、C作正極，發(fā)Fe（OH）2H2OO2Fe（OH）3Fe（OH）3,再繼續(xù)轉(zhuǎn)化為鐵銹：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3·xH2OCO2、SO2H2S等氣體，使H+。①犧牲陽(yáng)極的陰極?！? ②外加電流的陰極?！?原改變金屬結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等角度 金屬腐蝕速度快慢的比，各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)? 圖a中，海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)bMN時(shí)，Cu-ZncZn腐蝕速率增大，Znd中，Zn-MnO2MnO2與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率大于在非電角度 析氫腐蝕和吸氧腐利用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。 管發(fā)生吸氧腐蝕，bB．一段時(shí)間后，abC．a(chǎn)處溶液的pH增處溶液的pH減D．a(chǎn)、b如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí) DpH逐漸減小素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(1)。從膠頭滴管中滴入碳粉鐵粉醋酸①②③(2)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)?腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是 2O～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二： ；角度三 9若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防稱(chēng) 應(yīng)用 在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的Cu-Zn構(gòu)成的原電池中，負(fù)ZnZn2＋CuCu2＋的電解質(zhì)溶液中。 ABCDCu、Cu、Cu、 正極 某?；瘜W(xué)小組進(jìn)行探究性活動(dòng)，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－I2，設(shè)計(jì)成鹽橋原電池。提供的試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任選。請(qǐng)回答下列問(wèn)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線 ；；。①負(fù)極 ②正極 ③總反應(yīng) ①陰極 ②陽(yáng)極 ③總反應(yīng) 電池(以氫氧電池為例氫氧電池是目前最成電池，可分成酸性和堿性?xún)煞N思考2：氫氧電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？溶液的pH如何變化？當(dāng)氫氧電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，又會(huì)問(wèn)題電池電極反應(yīng)式的書(shū)以甲烷電池為例來(lái)分析不同環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 總反應(yīng)式 總反應(yīng)式 負(fù)極 (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 三步突破電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電池的總反應(yīng)與的燃燒反應(yīng)一致若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加和后的如甲烷電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)的反應(yīng)式為：根據(jù)電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不33O2。角度 化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書(shū)為電池工作原理的一種示意圖。則電極a 極，電極b 極的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O (3)放電時(shí)1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 (2)直接以甲醇為的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)式 、正極反應(yīng)式 肼(N2H4)-空氣電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理。該電池反應(yīng) 角度 新型電池——可充電電LiMn2O4，某 鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH＋MHM＋Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金 2 1 2A．鋰離子電池放電時(shí)Li＋向正極遷移B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMnO－ne－===Li MnO＋nLi2 1 2“天宮一號(hào)”飛行器白天靠能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意 若電池總反應(yīng)為 放電時(shí)，NiOOH充電時(shí)，apH增大，K＋b充電時(shí)，aNiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池) KOHD．MH角度 新型電池——電加州Miramar航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型電池，該電池可該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋C－2e－===H2O＋CO2。則下列推斷 1molH2O4molCC圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C1mol1molH＋從陽(yáng)極室進(jìn)入陰10．有四種電池：A.固體氧化物電池B．堿性氫氧化物電池C．質(zhì)子交換膜電池D．熔融鹽電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是()問(wèn)題 為電解池。：A為，B為。，A為C極溶解，DCu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是，D是正極，C是負(fù)極；甲是，A是陽(yáng)極，B是陰極。B、D反應(yīng)，A、C[對(duì)點(diǎn)練 (2014·高考，稍改動(dòng))某同學(xué)組裝了的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ B2.7g9.6g[卷 置，其工作原理。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3DAg2SAgCl3．(2013·新課標(biāo)卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)，電極材料多孔和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 A．電池反應(yīng)中有NaCl生成間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式 能量密度高于甲醇直接電池(5.93kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接電池 (2)(2012·新課標(biāo)卷節(jié)選)與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 理想狀態(tài)下，該電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該電 所能的全部能量之比，甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1)。[ 4Bc(SO2－)減小4 ===3C．電池工作時(shí)，CO2－B移動(dòng)33DB3法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－CNaClD0.01mole－0.02mol 高考)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( 10．(2015·高考節(jié)選)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片濃HNO3中組成原電池(1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色O～t1Al 溶液中的H＋ 極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因 11．(2015·高考節(jié)選)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該 (限時(shí)：45分鐘 B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深DCuFe電極，Zn電極依然作負(fù)極 YCuSO4電極X的材料是CuDXAg電極 A．8.9×10－3 B．4.5×10－2C．1.1×102mol D．5.6×10mol apHbab下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()B1molNa2Mn5O102mol電子D．AgCl是還原產(chǎn)物＋2SO2－===2PbSO＋2HO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．KNB．KN連接時(shí)，H＋C．KMaD．KMpH利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧 CAD4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.8液體電池相比于氣體電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為的電池裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()Cab電極D．其中的離子交換膜需選用子交換膜CO無(wú)色無(wú)味，世界各國(guó)每年均有不少人因CO而失去生命。一種CO分析儀的工作原理，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中移動(dòng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()b作正極，O2－由電極a向電極b工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bDCO屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)Li＋的高分子材料。這種Li＋2Li035NiO22Li0 某研究性學(xué)組根據(jù)反應(yīng)/r