2023年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽(安徽賽區(qū))初賽試題

xx年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽〔安徽賽區(qū)〕初賽試題〔考試時(shí)間3小時(shí)，總分值150分〕H1.008元素周期表He4.003LiBeBCN OFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiP SClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaSc TiVCr MnFe CoNi CuZn GaGeAs SeBrKr39.1040.0844.96 47.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrY ZrNbMo TcRu RhPd AgCd InSnSb TeIXe85.4787.6288.91 91.2292.9195.94 [98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3Cs132.9Ba137.3La－Lu Hf178.5Ta180.9W Re183.8186.2Os Ir190.2192.2Pt Au195.1197.0Hg Tl200.6204.4Pb207.2Bi Po209.0[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－La．。一、此題包括25小題，每題2分，共50分。每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多項(xiàng)選擇或錯(cuò)選均不得分。假設(shè)該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選11分，選對(duì)22分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。⒈我國(guó)有些煤礦的坑道中具有豐富的可燃性氣體。目前已建成利用坑道氣的發(fā)電廠，這樣既充分利用了能源，又保證了煤礦的安全生產(chǎn)，坑道中的可燃性氣體是A.H2 B.CO C.CH4 D.CH4CO的混合氣體⒉ABB分子中的碳原子數(shù)比A分子中多。常溫下1L該混合氣體充分燃燒可得到同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w2.5L，則原混合氣體中AB的組合方式可能有A.2和 B.3和 C.4和 D.5和⒊某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuONa2O2固體，氣體體積減??；最終通過(guò)灼熱的銅絲，經(jīng)充分反響后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組分的推斷中，正確是A.確定有N2、HCl，沒(méi)有CO B.確定有N2，CO和HCl中至少有一種C.確定有N2、CO和HCl D.確定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種⒋設(shè)硫酸為二元強(qiáng)酸，現(xiàn)有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加至100mL。假設(shè)滴定終點(diǎn)推斷有誤差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液〔1滴溶液的體積約為0.05mL[H+]之比的值是A.10 B.50 C.5×103 D.104⒌以下電子排布式中，屬于第121號(hào)元素的是A.[118]5g18s2 B.[118]8s28p1 C.[118]7d18s2 D.[118]6f18s2⒍在呈強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-⒎在pH值為4Ca2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe３+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80〔含少量雜質(zhì)FeO，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是參與純CuFe2+復(fù)原為Fe向溶液中通入H2SFe2+沉淀向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)整pH4左右向溶液中通入Cl2CuO粉末調(diào)整pH值為4左右⒏金剛烷〔C10H16〕是一種重要的脂肪烷烴，其構(gòu)造高度對(duì)稱(chēng)，如右圖所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反響，其中一氯一溴金剛烷〔C10H14ClBr〕的同分異構(gòu)體數(shù)目是A.4種 B.6種 C.8種 D.10種⒐在配平P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為A.60 B.70 C.85 D.96⒑以下離子方程式正確的選項(xiàng)是等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬參與足量水中3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Fe(OH)3溶于氫碘酸Fe(OH)3+3H+=Fe３++3H2OH218ONa2O2固體2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑CuCl2溶液中參與NaHS溶液Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑⒒某鉀〔·〕的石墨嵌入化合物沿c軸的投影圖如圖，該化合物的化學(xué)式為A.KC12 B.KC10 C.KC8 D.KC6⒓右圖是正四周體的原子簇Aun一個(gè)三角面圖，依據(jù)該圖，確定 Aunn數(shù)值為A.47 B.18 C.19 D.20⒔下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3的是B. C. D.⒕Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未到達(dá)飽和，但降溫或參與Na2SO4固體都可使其飽和Na2SO4的溶解度隨著溫度的上升而增大在t℃時(shí)給Na2SO4飽和溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁制取芒硝的最正確方法是在100℃時(shí)配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0℃，可析出Na2SO4·H2O晶體⒖分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的烯烴的分子量為M，wg該烯烴和標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2恰好完全反響，則每摩爾該烯烴的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕22.4w MVNA MVNA 2VNAA. MV B. w C. 22.4w D. wM⒗下面官能團(tuán)在芳香苯環(huán)的取代反響中，不是鄰、對(duì)位定位基團(tuán)的是A.-R〔烷基〕 B.-OH C. D.-NH220%NaOH溶液中，用丙酮在100℃條件下與是

反響得到的主要產(chǎn)物A. B.C. D.⒙下面有機(jī)物中，無(wú)順?lè)串悩?gòu)體的是A.(CH3)2C=CHCH3 B.CH3CBr=CHC2H5C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CHC2H5⒚下面反響中，主要產(chǎn)物為.(CH3)3C-OCH3〔甲基叔丁基醚〕的是A.(CH3)3C-ONa+CH3I B.C.(CH3)3CCl+KOCH3 D.⒛反響

CH3 CH CH

+ HO

HSO2 4

的主要產(chǎn)物是2A. B.C.反響(CH3)3C-OH

D.的主要產(chǎn)物是A.(CH3)3C-C-C(CH3)3 B.(CH3)3CHC.(CH3)2C=CH2 D.CH2=CH-CH=CH2以下關(guān)于2SO2+O2 2SO3的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是增加O2，有利于平衡正向移動(dòng) B.催化劑有利于平衡正向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng) D.通入N2有利于平衡正向移動(dòng)下面反響中，不能合成1-丙醇的是CH3CH2COOHCH3CH＝CH2CH3CH2BrCH3CH＝CH2

CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OH對(duì)于反響F2+H2O=HOF+HF而言，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是由含氧酸的定義可知，HOF是次氟酸B.在反響產(chǎn)物中，氟的氧化數(shù)分別為+1、-1C.在上述反響中，氟氣既是氧化劑，又是復(fù)原劑D.在該反響中，水是復(fù)原劑現(xiàn)有反響：O 3Br

OH-R CCH3

2OH-

R CCBr 3

3HO2下面物質(zhì)中是該反響的主要產(chǎn)物的是A.CHBr3 B.HOCBr3 C. D.529分?！?分〕如右圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。留神地在燒杯中心滴入CuSO4溶液。⑴經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，觀看到的現(xiàn)象是〔指金屬圈〕▲。鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是 ▲?！?分〕以銅為陽(yáng)極，石墨為陰極，用含3～5gNaOH15%NaCl的混合溶液做電解液，外加電壓為1.5V電解時(shí)，得到一種半導(dǎo)體產(chǎn)品〔產(chǎn)率93%以上〕和一種清潔能源，則它的陽(yáng)極反響式為①，陰極反響式為②；電解也是綠色化學(xué)中一種有效工具，試以此為例，寫(xiě)出綠色化學(xué)的兩點(diǎn)特征：③和④?！?0分〕以以下圖中E是一種固體的非金屬單質(zhì)，A、B、D、F、G、H中都含有EA、C、F、H、G都含有一樣的陽(yáng)離子，G參與含碘的淀粉藍(lán)色溶液，藍(lán)色褪去。GHE FNH·HOBA HClC⑴試寫(xiě)出A～H的分子式：

3 2O2 DA ▲；B ▲；C ▲；D ▲；E ▲；F ▲；G ▲；H ▲。⑵寫(xiě)出G與單質(zhì)碘反響的離子方程式?！?分〕某溶液中可能含有以下物質(zhì)中的兩種：HCl、NaOH、NaH2PO4、Na3PO4、H3PO4Na2HPO4。⑴這六種物質(zhì)兩兩間可能形成①種相互不發(fā)生反響的組合。⑵取某種組合溶液，滴入甲基紅指示劑后為黃色〔pH=6.2仍是黃色〔酚酞無(wú)色，pH≤8.0，則此組合是②和③的組合液。xmLcmol/LNaOH溶液滴定至紅橙色〔此時(shí)pH約為9.6左右，又消耗V1mL(V>1，試確定此組合溶液是④和⑤物質(zhì)組成的?！?分〕我國(guó)東方Ⅱ號(hào)宇宙火箭的燃料是N2H2(CH3)2，助燃劑為N2O4，兩者發(fā)生完全燃燒時(shí)產(chǎn)生了巨大推力，讓火箭攜帶衛(wèi)星上天。⑴N2H2(CH3)2N的氧化數(shù)為①，N2O4N的氧化數(shù)為②。⑵完全燃燒反響的化學(xué)方程式為③。⑶試寫(xiě)出N2O4N、N連接的一種Lewis構(gòu)造式并標(biāo)出形式電荷⑷N2H4與N2O4比較，⑤的N－N鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，其理由是 ⑥④。。528分?！?分〕將下面標(biāo)數(shù)字的方框中的主要產(chǎn)物填在答題紙上。CHCH 3

3CH C 2

CHCOCl①3①AlCl

+②③④AlCl②③④CH 3 33〔4分〕[CN(CH2)4CN]66的原料，假設(shè)以丙烯腈(CH2=CHCN)為原料合成時(shí)，因多步工藝導(dǎo)致產(chǎn)率不太高，然而用 Pb作陽(yáng)極，以對(duì)－甲基苯磺酸甲乙胺作電解液〔以增大導(dǎo)電性〕，電解丙烯腈可一步完成制備己二腈，則它的陽(yáng)極反響式為 ①，理論產(chǎn)率應(yīng)為②〔由概率估算。有機(jī)合成不但可用電解法完成，同時(shí)有機(jī)合成也可形成原電池，既生產(chǎn)產(chǎn)品，又生產(chǎn)電能。例如，用烯烴生產(chǎn)鹵代烴，約可得到0.8伏的電勢(shì)差。試以RCH CHR” +Cl2= R CHCl

CH R”Cl為例，制成原電池時(shí)，其正極反響式為 ③，負(fù)極反響式為 ④。33.〔6分〕把下面標(biāo)數(shù)字的方框中的試劑、反響條件或產(chǎn)物填在答題紙上。KOH乙醇

Cl ①⑤④乙醇①⑤④△

Br2②⑥HOOC②⑥HOOC

③CH2COOHCOOH③34.〔6分〕某芳香化合物A(C8H10)有①種合理的異構(gòu)體，但在催化劑AlCl3存在CH3COCl反響，只有一種產(chǎn)物BB用酸性KMnO4氧化，得到C，C經(jīng)分別純化后，稱(chēng)取0.4203g，參與50.00mL、0.1500mol/LNaOH溶液，溶解完全后，用0.1000mol/LHCl溶液滴定過(guò)量的NaOH消耗15.00mL則A的構(gòu)造式應(yīng)是 ②，B的構(gòu)造式應(yīng)為 ③，C的分子量為 ④，其計(jì)算過(guò)程為 ⑤，所以，C最合理的構(gòu)造式應(yīng)是 ⑥。35.〔8分〕AC85.6%H14.40%0.5000gA00.1MPa條件下催化加氫可以吸取100mL氫，AO3Zn/H2O作用后只得到一種醛，試推想化合物A的可能構(gòu)造式〔留意構(gòu)型〕，并用系統(tǒng)命名17分。RuO4與C2H4、H2O2－H2O發(fā)生以下一系列反響：(C2H4

O)+ RuO4 O

① A ④ORu②ORu②BO③⑥⑦⑤⑦⑤C F2 2 2 2 ①、②、⑤、⑥、⑦中參與HO－HO，③、④中參與CH。AB、EF2 2 2 2 ⑴請(qǐng)畫(huà)出上圖A～F各字母所代表的化合物的構(gòu)造式并標(biāo)出Ru的氧化態(tài)。2 2 ⑵說(shuō)明HO－HO2 2 ⑶H2O2與其它物質(zhì)反響時(shí)，還能起什么作用？試用化學(xué)反響方程式說(shuō)明。15分。S8NH3在無(wú)水