遼寧省六校協(xié)作體2020~2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期初考試試題【含答案】_第1頁
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遼寧省六校協(xié)作體2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期初試題[]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1;C12;O16;第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(每小題2分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源關(guān)系密切。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“長征五號(hào)B運(yùn)載火箭”芯二級(jí)儀器艙使用的碳纖維面板主要成分是硅酸鹽B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.《本草綱目》中記載:“此即地霜也。所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成?!蔽闹袑?duì)硝酸鉀的提取涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作D.重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進(jìn)行急救,K2FeO4可作飲用水的消毒劑和凈水劑2.以下轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al2O3→Al(OH)3 B.NO2→

HNO3 C.SiO2→H2SiO3 D.S→SO3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClB.有a個(gè)電子、b個(gè)中子,R的原子符號(hào)為C.用電子式表示的形成過程為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為4.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為()A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出366kJD.放出183kJ5.下列離子方程式中,書寫不正確的是()A.金屬鉀與水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2C.銅片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑6.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.+Br2+HBrC.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrD.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O7.物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列說法正確的是()A.若滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定含Cl-B.若滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定含SO42-C.若滴加硫氰化鉀溶液,無明顯變化,再滴入氯水溶液變紅,則原溶液一定含F(xiàn)e2+D.若滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液一定含CO8.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B.濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2,與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.濃硫酸具有吸水性,可以干燥NH3、H2等氣體D.H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體9.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.聚乙烯 B.乙醇 C.二氧化硫 D.乙烯10.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是()A.PbO2是電池的負(fù)極B.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)C.PbO2得電子,被氧化D.負(fù)極電極反應(yīng)式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4二、選擇題(每小題3分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是()A.明礬、小蘇打都可稱為混鹽B.在上述反應(yīng)中,濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA12.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示,下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中,正確的是()A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含NO3-的廢水不會(huì)影響NH4+的含量13.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgClB.AgCl是還原產(chǎn)物C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子14.在相同的密閉容器中,用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g)2H2(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結(jié)果如下:序號(hào)時(shí)間/min01020304060①溫度T1/1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1B.2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D.等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)15.某有機(jī)物的分子式為C4H9ClO,分子中含有羥基和一個(gè)氯原子,且兩者不能連到同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體共有()A.8種 B.9種 C.10種 D.12種16.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24,下列說法中正確的是()XYZWA.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)C.四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D.X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)17.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6gA.CH4和C2H4 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()①可燃燒;②可跟溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);⑥可跟金屬鈉反應(yīng)A.①②③④⑥ B.②③④⑥C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥19.將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生反應(yīng):2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I(xiàn)2(aq)。下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(K+)不再變化B.溶液顏色不再變化C.c(Fe3+)與c(Fe2+)之和不再變化D.v正(I-)=2v正(I2)20.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是()A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量第Ⅱ卷(非選擇題共50分)21.(10分)超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻?;卮鹣铝袉栴}:(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí),需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3+4KMnO4=4MnF2+2As2O5+4KF+3O2↑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________(CoF3還原為CoF2)③在無水氟化氫汽化時(shí),可向發(fā)生裝置中摻入含有F2,NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體,以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________;OF2中氟元素的化合價(jià)為___________,OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。22.(15分)Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O430mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O430mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_____________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_____________________________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_______________________________。Ⅱ.(1)一定溫度下,在容積2L的密閉容器中充入3molA氣體和2.5molB氣體,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)平衡,生成1.0molD,同時(shí)測得C的平均生成速率為0.10mol/(L·min),則①A的平均消耗速率為_______;②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________;③X值為____________;(2)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________。a的取值范圍是____________。23.(11分)NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬將NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題:(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)開_______________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。③D在制備裝置中的作用是______________;裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置,探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是_______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入體積比為1:2的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。24.(14分)乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一,廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度,增加白酒的香氣,是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)(1)A分子的空間構(gòu)型是_______(用文字?jǐn)⑹觯?2)C的化學(xué)式是_______________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。(3)②的化學(xué)方程式是________________,=3\*GB3③的化學(xué)方程式是________________,⑤的反應(yīng)類型是_________(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH__________mol。(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”,即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))。a.乙醇制取乙醛b.甲烷制備CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH 化學(xué)試題答案選擇題:(1-10題每題2分,11-20題每題3分,共50分)2.B2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.A9.A10.D11.C12.B13.D14.C15.B16.D17.B18.D19.B20.B填空題(共50分)21.(10分)(1)2分(2)①As2O5、O22分②4CoF3+2H2O=4HF↑+4CoF2+O2↑2分(↑不寫,不扣分,下同)③1分-11分

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