遼寧省六校協(xié)作體2020～2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期初考試試題【含答案】

遼寧省六校協(xié)作體2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期初試題[]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12;O16；第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源關(guān)系密切。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“長征五號(hào)B運(yùn)載火箭”芯二級(jí)儀器艙使用的碳纖維面板主要成分是硅酸鹽B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成?！蔽闹袑?duì)硝酸鉀的提取涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作D.重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進(jìn)行急救，K2FeO4可作飲用水的消毒劑和凈水劑2.以下轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al2O3→Al(OH)3 B.NO2→

HNO3 C.SiO2→H2SiO3 D.S→SO3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－ClB.有a個(gè)電子、b個(gè)中子，R的原子符號(hào)為C.用電子式表示的形成過程為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為4.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為()A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出366kJD.放出183kJ5.下列離子方程式中，書寫不正確的是()A.金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑6.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.+Br2+HBrC.CH2=CH2＋HBrCH3CH2BrD.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O7.物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列說法正確的是()A.若滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含Cl－B.若滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含SO42－C.若滴加硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴入氯水溶液變紅，則原溶液一定含F(xiàn)e2+D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含CO8.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B.濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D.H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體9.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.聚乙烯 B.乙醇 C.二氧化硫 D.乙烯10.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是()A.PbO2是電池的負(fù)極B.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)C.PbO2得電子，被氧化D.負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb-2e－+SO42－=PbSO4二、選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是()A.明礬、小蘇打都可稱為混鹽B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA12.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是()A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含NO3－的廢水不會(huì)影響NH4+的含量13.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.AgCl是還原產(chǎn)物C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子14.在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：序號(hào)時(shí)間/min01020304060①溫度T1/1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1B.2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D.等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)15.某有機(jī)物的分子式為C4H9ClO，分子中含有羥基和一個(gè)氯原子，且兩者不能連到同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體共有()A.8種 B.9種 C.10種 D.12種16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，下列說法中正確的是()XYZWA.原子半徑:W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z＞W(wǎng)C.四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D.X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)17.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4．48L二氧化碳(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3．6gA.CH4和C2H4 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；⑥可跟金屬鈉反應(yīng)A.①②③④⑥ B.②③④⑥C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥19.將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)。下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(K＋)不再變化B.溶液顏色不再變化C.c(Fe3＋)與c(Fe2＋)之和不再變化D.v正(I－)＝2v正(I2)20.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是()A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量第Ⅱ卷（非選擇題共50分）21.（10分）超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí)，需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3＋4KMnO4＝4MnF2＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________(CoF3還原為CoF2)③在無水氟化氫汽化時(shí)，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________；OF2中氟元素的化合價(jià)為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。22.（15分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O430mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O430mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是_____________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_____________________________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_______________________________。Ⅱ.（1）一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3molA氣體和2.5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.0molD，同時(shí)測得C的平均生成速率為0.10mol/(L·min)，則①A的平均消耗速率為_______；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________；③X值為____________；（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol·L—1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________。a的取值范圍是____________。23.（11分）NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬將NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)開_______________________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是_______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入體積比為1：2的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。24.（14分）乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)(1)A分子的空間構(gòu)型是_______（用文字?jǐn)⑹觯?2)C的化學(xué)式是_______________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。(3)②的化學(xué)方程式是________________，=3\*GB3③的化學(xué)方程式是________________，⑤的反應(yīng)類型是_________(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH__________mol。(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))。a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH 化學(xué)試題答案選擇題：(1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分)2.B2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.A9.A10.D11.C12.B13.D14.C15.B16.D17.B18.D19.B20.B填空題（共50分）21.（10分）(1)2分(2)①As2O5、O22分②4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑2分（↑不寫，不扣分，下同）③1分－11分