【化學(xué)】 化學(xué)計算題測試題及答案(word)

【化學(xué)】化學(xué)計算題測試題及答案（word）一、中考化學(xué)計算1.將20.0g桶鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40$的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著桶鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）反應(yīng)時間（S）0102030405060溶液溫度（°C）20.520.620.720.820.920.820.7（1）當桶鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是°C（2）計算桶鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根據(jù)圖表可知當反應(yīng)時間為40秒時，溶液的溫度最高，所以當40秒時，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。當pH為7的時候，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度最高時恰好完全反應(yīng)，所以恰好完全反應(yīng)時的溫度從表上可知為20.9°C（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為xNaOH+HC1=NaCl+巧04036.510.0gX40%x40_36.5lO.Ogx4O%=x=3.65g3.65?_2X100%=36.5%所以參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是36.5%。2.小明稱取用侯氏制堿法制得的純堿樣品（雜質(zhì)僅為氯化鈉）12.4g,加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的桶鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o

【答案】12.5%【解析】【詳解】由題意得：100g溶質(zhì)質(zhì)屋分數(shù)為7.3%的桶鹽酸中氯化鈉的質(zhì)量為100gX7.3%=7.3go設(shè)參加反應(yīng)的NgCOs質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z°反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=13?5g12.4g+100g-4?4gX100%=12?5%Na2CO3+2HC1—2NaCl十COJ+比01067311744X7?3gVz106_7311744x7.3gyz解之得x=10.6g,y=11.7g,z=4.4go純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=12.4g-10.6=1.8g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+1.8g=13.5go故答案為：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。3?某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。pH321050液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。pH32105060稀HG的質(zhì)量g7001020iQ405060_2丈0潴満的底眾265沉淀質(zhì)1g圖］（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)就?（寫出計算過程）（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的N^COm溶液，測得加入的NazCOs溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：NazCCh溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m貝ijm=.加入10gNa2C0屛容液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是請在圖2中畫出向廢液中加入NazCO?溶液時加入的N/Om溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。【答案】2.2g：5；Na2CO3+CaCI2=CaCO34/+2NaCI【解析】試題分析：（1）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X與碳酸鈣反應(yīng)的HCI的質(zhì)量=50gx7.3%=3.65gCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個73443.65gx733,65g——=x=2.2g44x考點：化學(xué)方程式計算。某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，在20°C時，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入櫛鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，用去10%的橋鹽酸36.5go（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2。）試計算：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)屋分數(shù)。（3）已知20°C時，氯化鈉的溶解度為36g,試通過簡單計算確定反應(yīng)后所得溶液是否為20°C時該溶質(zhì)的飽和溶液?！敬鸢浮?0%10%不是【解析】恰好完全反應(yīng)時，消耗氯化氫的質(zhì)量為：10%x36.5g3.65g。設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNaOH+HCI=NaCl+H：04036.558.5x3.65gy40/x=36.^3.65gx=4g58.5/y=36.5^.65gy=5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=4g^5gxl00%=80%o反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)'&冒丁'X100%=10%3g+27g+36.5g飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度三（溶解度+100g）X100%,20°C時,20°C時，氯化鈉的溶解度為36g,其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=36g+（36g+100g）xl00%^26.5%>10%；點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。綠磯（FeSO4?nH2O）是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。綠磯不穩(wěn)定，加熱時會失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞佚在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組為測定綠磯中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)?和?）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m】g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go稱重B裝置，記為mg。（已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）實驗步驟如下：I.打開?和K2,緩緩?fù)ㄈ?—段時間后連接好裝置，關(guān)閉Ki；II.點燃酒精燈，加熱一段時間；III?熄滅酒精燈：IV.稱量A的質(zhì)量為msg,稱量B的質(zhì)量為n2g.回答下列問題：（1）步驟IV中“”的具體操作是。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,（3）根據(jù)實驗記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計算綠磯中結(jié)晶水的百分含屋為（歹I」式表示）O（4）如選擇實驗前后B裝置數(shù)據(jù)計算，則裝置C的作用是。若兩組數(shù)據(jù)的計算結(jié)果都偏小，則可能的共同原因是111,-111,【答案】打開?繼續(xù)通2至冷卻到室溫H2O+CaO=Ca（OH）2―一X100%防止空氣m2-m1中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結(jié)果加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去【解析】【詳解】（1）為了防止硫酸亞鐵被氧化，故需要繼續(xù)通入氮氣至溫度降低至室溫。（2）裝置A中分解所得的水與裝置B中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2（3）由題意可知綠磯中結(jié)晶水的質(zhì)量為：m2-m3；原來藥品的質(zhì)量為m2-mi,故質(zhì)量分數(shù)111^111,為：一——X100%

（4）B裝置是通過測量吸收水的質(zhì)量進行計算，故C裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結(jié)果。當結(jié)晶水沒有完全失去，測得的結(jié)果偏小。某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20°C時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量桶鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成C02的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中NazCOs的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的—（只填字母標號，不計算，可多選）。該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)：反應(yīng)所用桶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)：（1（1分）10644X8.8g（1分）【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g="8.8"g（1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCI=ll=li2NaCI+CO2個+H20（2分）106x44106x8.8g…x==21.2g（1分）44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（1分）|t7^x100%=，，80，，%（1分）（3）ABCD（2分，選四個得2分，選一至三個得1分）答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8go（2）該純堿樣品中NazCOs質(zhì)量分數(shù)為80%。（3）ABCD【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2個+H2010644x8.8g106x106X&宛…——-■,x==21.2g448.8g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為軍學(xué)xl00%=80%26.5g答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為80%.（3）A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算桶鹽酸中HCI中質(zhì)量；所加入桶鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g-26.5g=146g,可以計算出反應(yīng)所用桶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：故B正確；C、雖然可通過計算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為163.7g,且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在.所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；故C正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量；故D正確；【點評】在對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反應(yīng)，此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量?7?為測定某未知濃度的氫氧化飲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某桶硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化飲溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67go請你通過計算，求出氫氧化領(lǐng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Ba-137

【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為xTOC\o"1-5"\h\z生成的BaSCU質(zhì)量為：20g+30g-47.67g=2.33g(1分)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4x!/+2H2O(1分)171233x2.33g（2分）（2分）T=2.33g^x=1.71g（1分）Ba（OH）2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=1.71g^-25gxl00%=6.84%（1分）答：該溶液中Ba（OH）2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%o【解析】本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸領(lǐng)的質(zhì)量，然后結(jié)合圖彖得出加入的氫氧化頓質(zhì)量為25g時，橋硫酸和氫氧化頓恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點即町較快解答該題。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鎖的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化傾的質(zhì)然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量xlOO%然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量xlOO%求解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSCU質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為XBa(OH)2+H2SO4=BaSO4xH-2H2O171233x2.33g門1=233T=2.33gx=1.71g當加入的氫氧化頓質(zhì)量為25g時，溶液的PH=7,酸堿恰好中和。說明，此時桶硫酸和氫氧化飲恰好完全反應(yīng)，故Ba（OH）2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=1.71g-25gxl00%=6.84%答：該溶液中Ba（OH）2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%o&已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件卞加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示.已知：溫度t】°C時，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（Fee?。。）固體：溫度t2°C時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2Q4Fe3Q4+4C0個+2CO2個.（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量.（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量.（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）.

【答案】（l）43.2g：（2）10.8g：（3）31.1%【解析】試題分析：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x,△3FeC2O4^^=Fe3O4+4C0個+2CO2個432232x23.2g432二232x"23.2gx=43.2g（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：54.0g-43.2g=10.8g；（3）四氧化三佚中佚元素的質(zhì)量：232gx^^X100%=16.8g該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：聽X1QO%=31.1%該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：聽X1QO%=31.1%：答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量是43?2g；（2）該草酸亞佚晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是10.8g：（3）該草酸亞佚晶體中詵元素的質(zhì)量分數(shù)是31.1%.考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g桶硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0?4g氫氣。計算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（2）所用桶硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)屋分數(shù)。【答案】（1）13g（2）9.8%【解析】（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X,200g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個65982xy0.4g.65_98_2xy0.4gx=13gy=i9.6g（2）（2）所用桶硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:19.6g藥冒100%郴％答：（!）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g.（2）所用桶硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)屋分數(shù)為9.8%將6.5g石灰石樣品投入到36.5gMi鹽酸溶液中制取二氧化碳氣體，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘渣的質(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g（1分）（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x,生成的二氧化碳質(zhì)量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+C