過氧化氫含量的測定實驗報告

實驗一過氧化氫含量的測定（高猛酸鉀法）時間：2021.02.07命題人：歐陽物二、 實驗?zāi)康模?） 掌握高錨酸鉀法測定過氧化氫含量的原理、滴定條件和操作步驟；（2） 掌握移液管及容量瓶的正確使用方法，熟悉液體樣品的取樣和稀釋操作。三、 實驗原理過氧化氫（H2O2）在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、絲織物；醫(yī)藥上常用于消毒和殺菌劑；純H2O2可作為火箭燃料的氧化劑：工業(yè)上利用H2O2的還原性除去氯氣；植物體內(nèi)的過氧化氫酶也能催化H2O2的分解反映，股在生物上利用H2O2分解所放出的氧氣來測量過氧化氫酶的活性。由于h2o2有著廣泛的應(yīng)用，常需要測定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性強，所以，測定H2O2的含量時，常采用在稀硫酸溶液中，室溫條件下用高猛酸鉀法測定。其反應(yīng)為：5H2O2+2MnO『+6H+=2Mn2++8H2O+5O2開始反應(yīng)緩慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待產(chǎn)生后，由于MM*的催化作用，加快了反應(yīng)速率，故滴定速度也應(yīng)加快，直至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點。根據(jù)高猛酸鉀濃度和滴定中消耗KMnO4的體積，按下式計算過氧化氫的含量：p(H2O2)=-5c(KMnO4)-V(KMnO4)?M(H202)式中p(H2o2)——稀釋后的出。2質(zhì)量濃度，g/L。四、 儀器與試劑儀器：移液管(25ml)，吸量管(10ml)洗耳球，容量瓶(250ml)?酸式滴定管(50ml)?試劑：工業(yè)出。2樣品，KMnO4(0.02mol/L)標(biāo)準(zhǔn)溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。五、 實驗步驟1.0.02mol/L的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置及標(biāo)定2.H2O2的含量測定用吸量管吸取10mlH2O2樣品(約為3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線，混合物均勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00ml過氧化氫稀釋液三份，分別置于三個250ml錐形瓶中，各加5mlH2SO4(3mol/L).用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。開始反應(yīng)緩慢，待第一滴高猛酸鉀溶液完全褪色后，再加入第二滴，隨著反應(yīng)速度的加快，可逐漸增加滴定速度，直到溶液呈為微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點。計算未經(jīng)稀釋樣品中的含量。

項目123H2O2試劑體積，mlKMnO4的濃度，moI/LKMnO4（終讀數(shù)）,mlKMnO4（初讀數(shù)ml消耗KMnO4體積，ml稀釋樣品中H2O2的含量，g/L未經(jīng)稀釋樣品H2O2的含量,g/L未經(jīng)稀釋樣品H2O2的含量的平均值,g/L相對偏差六、思老題歐陽物創(chuàng)編實驗記錄與處理歐陽物創(chuàng)編實驗記錄與處理3?氧化還原滴定法測定H2O2的基本原理是什么？KMnO4y與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比是多少？4.KM