常見(jiàn)的堿的化學(xué)性質(zhì)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

課題1常見(jiàn)酸和堿常見(jiàn)堿

1．鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液_______，遇無(wú)色酚酞溶液

。2.請(qǐng)寫(xiě)出金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

。3.試驗(yàn)室常使用稀鹽酸除去鐵釘表面鐵銹，其中包括到反應(yīng)方程式

。

4.純凈濃硫酸含有很強(qiáng)

性，慣用作一些氣體干燥劑；還能使紙張、木材、皮膚等物質(zhì)

而炭化。5.濃硫酸稀釋：將

沿?zé)谶t緩注入

中并不停

。復(fù)習(xí)鞏固

吸水脫水變紅不變色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O濃硫酸水用玻璃棒攪拌Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氫氧化鈣一、幾個(gè)常見(jiàn)堿（一）氫氧化鈉(NaOH)試驗(yàn)現(xiàn)象分析①觀察氫氧化鈉顏色和狀態(tài)②將氫氧化鈉放入盛有少許水試管里，并用手觸摸試管外壁③將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒白色、固體表面潮濕、溶解（潮解）吸收水分,

（可做干燥劑）燒杯壁發(fā)燒易溶于水，并放熱2.化學(xué)性質(zhì)

NaOH有強(qiáng)烈腐蝕性，所以，它俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。假如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理?用較多水沖洗再涂上硼酸②與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)堿溶液使紫色石蕊試劑變

；堿溶液使無(wú)色酚酞變

。還有其它化學(xué)性質(zhì)嗎？藍(lán)

紅提出問(wèn)題：NaOH溶液能與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)嗎？作出假設(shè)：NaOH溶液能與CO2反應(yīng)；交流與討論：怎樣設(shè)計(jì)試驗(yàn)，經(jīng)過(guò)顯著現(xiàn)象證實(shí)NaOH溶液確實(shí)與CO2發(fā)生了反應(yīng)呢？試驗(yàn)與探究：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O怎樣保留氫氧化鈉呢？③與非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)書(shū)本P54能用NaOH固體干燥CO2氣體嗎？3.氫氧化鈉用途肥皂造紙紡織印染含NaOH石油（二）氫氧化鈣[Ca(OH)2]1.CaO+H2OCa(OH)2

氫氧化鈣俗稱熟石灰消石灰。注意安全產(chǎn)生大量熱在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到石灰水就是氫氧化鈣水溶液。2.Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)②與非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O物質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式顏色、狀態(tài)在水中溶解性放置在空氣中情況化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式用途歸納總結(jié)NaOHCa(OH)2白色固體白色固體易溶，放熱微溶易“潮解”，變質(zhì)變質(zhì)1、都能與酸堿指示劑反應(yīng)；2、都能與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O主要化工原料作建筑材料等堿共同性質(zhì)二、常見(jiàn)堿（1）與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑碰到堿溶液變藍(lán)；

B．無(wú)色酚酞碰到堿溶液變紅（2）與一些非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；

鞏固練習(xí)1、以下各組物質(zhì)名稱（或俗稱）和化學(xué)式表示是同一個(gè)物質(zhì)是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2

D.燒堿、火堿、NaOHD2、以下物質(zhì)敞口放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)降低是()A.濃硫酸B.氨水

C.燒堿D.熟石灰B3、某生在化學(xué)晚會(huì)上演出以下魔術(shù)：用毛筆蘸取一個(gè)無(wú)色液體在一張白紙上書(shū)寫(xiě)了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一個(gè)無(wú)色液體，白紙上馬上出現(xiàn)了紅色“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生先后所用無(wú)色液體可能是()A.石蕊溶液、稀硫酸

B.酚酞溶液、“雪碧”飲料C.NaOH溶液、酚酞溶液

D.CuSO4溶、NaOH溶液C4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)最簡(jiǎn)單方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液