2023學(xué)年廣東省肇慶聯(lián)盟?；瘜W(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－12、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面正三角形3、下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的描述不正確的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)4、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大C．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm35、某有機(jī)物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④該有機(jī)物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種6、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O7、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子8、某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說(shuō)法正確的是A．1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕 B．2中發(fā)生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>39、下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋10、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋12、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料13、有下列幾種高分子化合物：①②③④，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．③ B．③④ C．①② D．④14、有機(jī)物對(duì)乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B．該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種15、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．羥基的電子式： B．CH2F2的電子式：C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH217、下列說(shuō)法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．研究方法是觀察法18、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮19、下列說(shuō)法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-120、已知反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B．Al可替換CO置換出Fe，說(shuō)明Al比Fe活潑，并且只能和酸反應(yīng)置換出氫氣C．俗稱(chēng)磁性氧化鐵，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為D．碳鋼主要是由和碳組成的合金21、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂22、只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無(wú)色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是①銀氨溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④溴水A．僅①④ B．僅②③C．①②③④ D．僅①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：______________。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過(guò)濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)_________。26、（10分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。27、（12分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號(hào)）。A．2v（正）(H2)=v（逆）(CO)B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1________K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同），c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。29、（10分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為_(kāi)_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:

______。③C極反應(yīng)式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)；②通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。2、D【答案解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型的步驟是解題的關(guān)鍵。當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。3、B【答案解析】試題分析：A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒(méi)有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4、C【答案解析】

A.熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C.熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【答案解析】

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；④該有機(jī)物是苯的二取代物，說(shuō)明苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，所以苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)是含有酯基的基團(tuán)，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。6、C【答案解析】

A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=4，P采用sp3雜化，選項(xiàng)A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+=4，C采用sp3雜化，選項(xiàng)B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=3，B采用sp2雜化，選項(xiàng)C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+=4，O采用sp3雜化，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子雜化類(lèi)型的判斷，原子雜化類(lèi)型的判斷是高考熱點(diǎn)，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。7、D【答案解析】

根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！绢}目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，故選D。8、D【答案解析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無(wú)數(shù)個(gè)原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B.2中電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序?yàn)樽髟姵氐呢?fù)極、化學(xué)腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。9、D【答案解析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，沒(méi)有新物質(zhì)生成不屬于化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10、D【答案解析】

A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過(guò)量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過(guò)量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無(wú)論氨水是否過(guò)量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。11、B【答案解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項(xiàng)B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【答案解析】

A．汽油是C5~C11的烴類(lèi)混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【答案解析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成；②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成；因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【答案點(diǎn)睛】加聚反應(yīng)單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。14、C【答案解析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其中含氧官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對(duì)位等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。15、D【答案解析】

由題意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答。【題目詳解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+氧化性大于Cu2+氧化性，符合規(guī)律，A不符合題意，；B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，氯氣為還原劑，MnO4-氧化性強(qiáng)于氯氣，符合規(guī)律，B不符合題意；C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，符合規(guī)律，C不符合題意；D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，PbO2為氧化產(chǎn)物，MnO4-氧化性強(qiáng)于PbO2，與題干不吻合，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物，熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵。16、A【答案解析】

A．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，故A正確；B．CH2F2的電子式中，氟原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17、A【答案解析】

A.在過(guò)氧化鈉中，氧氧之間共用著一對(duì)電子，正確的電子式為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.細(xì)沙和金屬鈉之間不反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，可以用細(xì)沙覆蓋隔絕氧氣來(lái)滅火，故B項(xiàng)正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項(xiàng)正確；D.圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味，根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該學(xué)生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項(xiàng)正確。故答案為A。18、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯(cuò)誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基，所以二者的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過(guò)分液的方法分離，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19、A【答案解析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體20、C【答案解析】

A項(xiàng)、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化，可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al比Fe活潑，鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能得到氫氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeO在空氣中受熱，+2價(jià)鐵元素被氧化為+3價(jià)鐵元素，生成四氧化三鐵，故C正確；D項(xiàng)、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【答案解析】

A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)；B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解?！绢}目詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項(xiàng)A正確；B．產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為油脂，1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，選項(xiàng)B正確；C．土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，KI遇淀粉不會(huì)呈藍(lán)色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意皂化反應(yīng)的定義，淀粉用于檢驗(yàn)I2，不是檢驗(yàn)碘元素。22、D【答案解析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被銀氨溶液氧化，苯酚與銀氨溶液不反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，苯酚與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故②正確；③NaOH溶液與苯酚反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別苯酚和乙醛，故③錯(cuò)誤；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故④正確．所以D選項(xiàng)是正確的．【答案點(diǎn)睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應(yīng),乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【答案解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基(酮基)和溴原子；(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，如本題中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)需要根據(jù)限定條件寫(xiě)出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【答案解析】

A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來(lái)降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·25、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見(jiàn)的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過(guò)濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱(chēng)是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于己二酸，分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.點(diǎn)睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。26、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【答案解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。28、CE<>80%CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ∕molCH3OHO2O2+4e－+4H+=2H2O【答案解析】

（1）平衡常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=；②A、v（正）(H2)=2v（逆）(CO)時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OH都表示正反應(yīng)速率，自始至終反應(yīng)速率都按2：1進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)也發(fā)生變化，若壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)物都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合